醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1、1《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)題第一章第一章溶液和膠體溶液和膠體一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的體系，稱分散系。被分散的物質(zhì)，稱分散相，容納分散相的物質(zhì)，稱分散介質(zhì)。產(chǎn)生滲透生滲透現(xiàn)象的原因是什么象的原因是什么？由于半透膜具有只允許溶劑分子通過而不允許其他物質(zhì)分子通過的特性，當(dāng)用半透膜將溶劑與溶液隔開時(shí)，溶劑分子可向膜兩側(cè)自由滲透，而溶質(zhì)分子通不過半透膜。這時(shí)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目多的溶劑將有較多的溶劑分子進(jìn)入溶液，而溶液中只有較少數(shù)目的溶劑分

2、子進(jìn)入溶劑一側(cè)。綜合作用的結(jié)果是造成溶劑分子進(jìn)入溶液。等滲以正常人血等滲以正常人血漿的滲透的滲透壓280～320mmolL1為標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)，準(zhǔn)，低于280mmolL1為低滲溶液；高于320mmolL1的為高滲溶液。醫(yī)學(xué)常醫(yī)學(xué)常識(shí)：外科消毒用的乙醇濃度是75%？因?yàn)楹屑状?，工業(yè)酒精為什么不能做飲用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？機(jī)體溶脹能力下降是老年人產(chǎn)生很多皺紋及血管硬化的原因之一；生物標(biāo)本防腐劑“福爾馬林”的成分為40%甲醛水溶液；溶液

3、的滲透壓是溶液的性質(zhì)，不是半透膜存在時(shí)才存在；臨床上常用的等滲溶液有9gL1NaCl，50gL1葡萄糖，9gL1乳酸鈉，12.5gL1NaHCO3等等。3臨床上大量輸液的基本原則是應(yīng)用等滲溶液。溶血是指紅細(xì)胞（紅血球）因各種原因造成細(xì)胞膜破裂，細(xì)胞內(nèi)容物溶出的現(xiàn)象。引起溶血的原因之一是滲透壓的問題。解釋：臨床為病人大量病人大量輸液時(shí)，為什么要用等滲溶液？什么要用等滲溶液？答：血液具有一定的滲透濃度，但在血液中注入大量的低滲溶液時(shí)，稀釋了

4、血液，使其滲透濃度大大下降，這時(shí)血液中的水分子將會(huì)通過細(xì)胞膜向紅細(xì)胞內(nèi)滲透，而使血紅細(xì)胞膨脹，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高滲溶液時(shí)，將使血液滲透濃度大大升高，這時(shí)紅細(xì)胞內(nèi)液的水分子又將會(huì)通過細(xì)胞膜向血液中滲透。上述兩種情況，嚴(yán)重時(shí)都可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時(shí)，應(yīng)該用等滲溶液。第二章第二章化學(xué)化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基力學(xué)基礎(chǔ)1一些基本概念：一些基本概念：基元反應(yīng)（元反應(yīng)）：一步可以完成的化學(xué)反應(yīng)。催化劑：那些

5、能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)基本保持不變的物質(zhì)。不同的反應(yīng)具有不同的活化能。反應(yīng)的活化能越大，則在指定溫度下活化分子數(shù)越少，反應(yīng)就越慢。有效碰撞理論認(rèn)為，增加反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速度加快的原因是碰撞次數(shù)增多，從而有效碰撞數(shù)增多。2化學(xué)平衡常數(shù)的意化學(xué)平衡常數(shù)的意義和影響因素。和影響因素?；瘜W(xué)平衡：正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等時(shí)，隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。而不是反應(yīng)物與產(chǎn)

6、物濃度相等。3濃度、度、壓力、溫度力、溫度對(duì)化學(xué)平衡有影響化學(xué)平衡有影響。增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。?可逆化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)數(shù)值只隨溫度變化而變化，不隨濃度、壓力變化。?催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)，也不能增加化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值。第三章第三章電解質(zhì)溶液溶液1.一些基本概念：一些基本概念：能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸。如：NH4HAc，H2PO4HCl等

7、；能與質(zhì)子結(jié)合的物質(zhì)叫堿，如：NH3H2PO4Cl－等。既能給出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)叫兩性物質(zhì)，如HPO43，H2O，HCO3。H2O的共軛堿是OH，共軛酸H3O；HCO3的共軛堿是CO32，共軛酸是H2CO3。會(huì)計(jì)算一元弱酸（弱堿）溶液的[H]、[OH]和pH值。如已知NH3?H2O的Kb，計(jì)算0.10molL1氨水的PH3依含有的羥基個(gè)數(shù)分類：一元醇，如RCH2OH多元醇，如：OH—CH2—CH2—OH乙二醇依與羥基相連的碳原子

8、類型分類：伯醇：RCH2OH；仲醇：R2CHOH；叔醇：R3COH2.性質(zhì)：醇有酸性，可被Na、K取代，放出H2；可形成分子間氫鍵；伯醇最終氧化為酸，仲醇氧化為酮。第十二章第十二章醛酮1.分類與命名：醛:CH3CHO乙醛酮：如：甲乙酮CH3COCH2CH3芳香芳香醛:如苯甲醛CHO2.依照化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別：（1）鑒別醛、酮，可用托倫試劑或斐林試劑。如：CH3CH2CHO斐林試劑→發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀CH3COCH3無變化（2）脂肪醛與芳香

9、醛區(qū)別：只能用斐林試劑CH3CH2CHO（脂肪醛）斐林試劑→RCOOH（酸）Cu2O↓磚紅色銅鏡反應(yīng)CH2CHO（芳香醛）斐林試劑→無反應(yīng)（3）醇與酮區(qū)別：用KMnO4能氧化醇，不能氧化酮如：CH3CH2CH2CH2OH（醇）KMnO4→發(fā)生反應(yīng)，生成黑色MnO2↓CH3CH2OCH2CH3（醚）（加熱）無變化（4）苯甲醛與氯苯區(qū)別：用2、4二硝基苯肼—CHO2、4二硝基苯肼→生成黃色沉淀↓—Cl無明顯變化第十三章第十三章羧酸及其衍生物

10、酸及其衍生物1.分類分類：酸含有羧基，它由羰基和羥基組成。酸可以按烴基的種類分類，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的數(shù)目分類，如乙二酸等。2.性質(zhì)：性質(zhì)：具有一定酸性，可與堿反應(yīng)生成鹽；可與醇反應(yīng)生成酯，此反應(yīng)可逆，如：—COONaHCl→—COOHNaCl；一些羧酸，遇熱可脫去CO2，稱為脫羧反應(yīng)。如：HCOOHKMnO4→CO2↑MnO2↓第十六章第十六章生物分子生物分子1.有關(guān)概念：有關(guān)概念：?jiǎn)翁恰荒鼙凰獾奶恰Ｈ缙咸烟?、果糖、?/p>