中考化學基礎知識歸納

1、1中考化學基礎知識歸納一、基本概念和基本理論（一）物質的變化和性質1物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成了其他物質的變化。①物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化）②物質發(fā)生物理變化時分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、

2、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。（二）物質的分類金屬單質物混合物單質非金屬單質金屬氧化物物質種類稀有氣體氧化物質純凈物無機物酸非金屬氧化物化合物堿有機物鹽1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。（一種元素組成的物質可能是純凈物也可

3、能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。）2.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO45H2O)都是純凈物（冰與水混合是純凈物。）3.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。5有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物6.氧化物

4、：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。7、酸的組成——氫離子＋酸根離子8、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨（KOHCa(OH)2、NaOH、Ba(OH)2，氨水）。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色Fe(OH)3↓、藍色、Cu(OH)2↓9、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子10.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。②水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸

5、鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。③可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小11.酸堿鹽溶解性口訣：一般酸可溶于水。溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨。鉀鈉硝銨都可溶；氯化物不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀；其他常見的白色沉淀有：Mg(OH)2CaCO3BaCO3（三）分子、原子、離子、元素和化學式1.元素：

6、具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。①地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。②空氣中元素質量分數最多的是：N氮（空氣中最多的物質是：N2氮氣）③人體中元素質量分數最多的是：O氧（人體中最多的物質是：H2O水）④太陽中元素質量分數最多的是：H氫2分子、原子、離子都是構成物質的微粒①金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；②非金屬單質、非金屬與非金屬形

7、成的共價化合物由分子構成。③化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。3.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成4.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）質子（帶正電）原子核（帶正電）①原子的的構成：中子（不帶電）電子（帶負電）在電中性的原子里：核電荷數＝質子數＝核外電子數（普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個

8、質子）。、3通電4飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）5不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液②同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大6飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化(一般情況下)加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶

9、液飽和溶液①加溶劑②升高溶液溫度7固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質質量）8溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。①大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，例KNO3硝酸鉀②少數物質的溶解度受溫度影響很小，例NaCl③極少數物質的溶解度隨溫度高而減小。例熟石灰④氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。9固體溶

10、解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）101～100.01～１0.0110混合物的分離：常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開11結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。結晶方法：①蒸發(fā)結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②降溫結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝

11、酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12溶液的導電性：物質溶于水能產生自由移動的離子使溶液能導電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數13.少量的固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點降低，沸點升高14.乳化作用：由于乳化劑的作用使本來不能互相溶解的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。洗潔精是家庭常用乳化劑。二、元素及其化合物

12、（一）水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2.污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）①水通電（正極O2負極H2，體積比1:2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色（二）空氣1.空氣的成分按體積分數計算：氮氣7

13、8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%CO20.03%2.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質和用途1.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼3.

14、氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。（O2可使帶火星的木條的木條復燃）⑴木炭在氧氣中燃燒CO2CO2點燃現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒SO2SO2點燃硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P5O22P2O5點燃現(xiàn)象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量