簡介：原子的定義,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,,質(zhì)子、中子和電子,原子,,原子核,,質(zhì)子,中子,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,167481027千克,167261027千克,911761031千克,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性,核外電子,,,原子核的質(zhì)量幾乎是整個(gè)原子的質(zhì)量,硅原子,放大三百萬倍,人類是怎樣認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的,第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題1原子的構(gòu)成,19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。,實(shí)心球模型的形成和應(yīng)用,大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,質(zhì)量比18體積比21,實(shí)心球模型受到挑戰(zhàn),大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,一個(gè)生活常見的現(xiàn)象，引發(fā)了科學(xué)家的思考,摩擦之后能夠吸引輕小物體的現(xiàn)象“摩擦起電”絲綢與玻璃棒摩擦后，玻璃棒帶“正電”毛皮與橡膠棒摩擦后，橡膠棒帶“負(fù)電”,實(shí)心球模型受到挑戰(zhàn),大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,,,正極,熒光屏,負(fù)極,正極,,這是普通的光線嗎,真空管,“陰極射線”實(shí)驗(yàn),真空管中的粒子有什么性質(zhì)資料帶電的粒子流，在磁場中會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)電荷偏轉(zhuǎn)的方向可以確定所帶電荷的電性。不帶電的粒子流，不會偏轉(zhuǎn)。資料粒子的質(zhì)量越小偏轉(zhuǎn)的角度越大。,實(shí)心球模型受到挑戰(zhàn),大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,,根據(jù)電子的發(fā)現(xiàn)，猜想原子模型應(yīng)該做怎樣的修改,原子不顯電性。有電子存在電子帶負(fù)電；質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的1/1840要求能解釋摩擦起電,1897年，英國科學(xué)家湯姆生根據(jù)電子的存在提出了新的原子模型。,棗糕模型形成及應(yīng)用,大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,盧瑟福想要證實(shí)老師的原子模型，無法直接觀察怎么辦,棗糕模型受到挑戰(zhàn),大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分不可分割,盧瑟福想要證實(shí)老師的原子模型，該做些什么,棗糕模型受到挑戰(zhàn),大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,化合物確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分不可分割,Α粒子散射實(shí)驗(yàn),Α粒子散射實(shí)驗(yàn),Α粒子在磁場中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反，說明Α粒子帶電。經(jīng)過計(jì)算，知道一個(gè)Α粒子所帶電量是一個(gè)電子的兩倍。Α粒子的質(zhì)量是金原子質(zhì)量的1/49，質(zhì)量是電子的7000倍。金箔是固體，2000個(gè)金原子緊密排列。,正,Α粒子散射實(shí)驗(yàn),大部分Α粒子不改變原來的運(yùn)動方向；一小部分Α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑；極少數(shù)Α粒子被反彈回來請根據(jù)以上現(xiàn)象，分析原子的結(jié)構(gòu)。,原子內(nèi)部存在較大的空間。,原子內(nèi)部存在一個(gè)質(zhì)量很大，體積很小，帶正電的核。,原子的構(gòu)成行星模型,小結(jié)縱觀三個(gè)模型的建立過程，概括原子模型建立的方法。,大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分分布,Α粒子散射實(shí)驗(yàn),盧瑟福行星模型,原子有很大空間,提出問題－實(shí)驗(yàn)分析－建立模型－解釋現(xiàn)象,大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,道爾頓實(shí)心球模型,確定質(zhì)量比,解釋化學(xué)變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分分布,Α粒子散射實(shí)驗(yàn),盧瑟福行星模型,原子內(nèi)有很大空間,小結(jié),認(rèn)識事物是有過程的，人類對事物的認(rèn)識是不斷發(fā)展的，是新的矛盾在不斷推動發(fā)展。后來科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了一些用盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型無法解釋的現(xiàn)象，這就意味著,我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢,氫16741027千克碳19931026千克氧26571026千克鐵92881026千克,問題1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢,以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量AR。,二、相對原子質(zhì)量,一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。,根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式,為什么相對原子質(zhì)量可以衡量原子質(zhì)量,1個(gè)碳原子的質(zhì)量19931026千克其1/12約是1661027千克。,構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量,說明1、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,,,,說明2、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),原子的相對原子質(zhì)量A是原子的實(shí)際質(zhì)量B可以用千克作單位C沒有單位D是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫,說明3、相對原子質(zhì)量是比值，單位為1,幾種原子的構(gòu)成,,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),反饋練習(xí),

簡介：二氧化碳的用途,光合作用,滅火,化工產(chǎn)品的原料,氣體肥料,生產(chǎn)碳酸飲料,干冰人工降雨冷藏食物,第六單元課題2二氧化碳的制取研究,如何獲得二氧化碳呢你能想出哪些方法,,如果要在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳你會選用哪種方法呢,,,所得的氣體不純,反應(yīng)條件難于達(dá)到,反應(yīng)條件難于達(dá)到、材料成本大,,P113,NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑,,【活動1】探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品,可供選擇的原料大理石主要成分CACO3、碳酸鈉NA2CO3、稀鹽酸HCL、稀硫酸H2SO4。,對比實(shí)驗(yàn),,大理石稀鹽酸,大理石稀硫酸,碳酸鈉稀鹽酸,均勻連續(xù)的產(chǎn)生氣泡,固體逐漸變小,產(chǎn)生大量氣泡,固體粉末消失,反應(yīng)速度很快,碳酸鈉稀硫酸,產(chǎn)生大量氣泡,固體粉末消失,反應(yīng)速度很快,產(chǎn)生氣泡,一會就停止,你會選擇哪一組反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)呢,對鹽酸的濃度有要求嗎,1、大理石主要成分CACO3與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)原理為,CACO3H2SO4,CASO4H2OCO2↑,生成的CASO4微溶于水,覆蓋在大理石表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。,實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇反應(yīng)原理的要求,藥品易得、廉價(jià)反應(yīng)速率適中產(chǎn)生的氣體單一反應(yīng)條件低操作簡單,【活動2】探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置,（閱讀教材P110頁）,,信息1、常見的氣體發(fā)生裝置有以下兩種,信息2、常見的氣體收集裝置有以下三種,固體加熱型,固液無需加熱,,,,固液,,,,不需加熱,大,大,不易溶于水,能溶于水,2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑,,2KCLO32KCLO2↑,MNO2,,2H2O22H2OO2↑,CACO32HCLCACL2H2OCO2↑,我會比較,不需加熱,固固,固液,三角漏斗,你能否從制取氧氣的發(fā)生裝置受到啟發(fā)，利用下圖中的儀器設(shè)計(jì)出方便添加鹽酸的制取二氧化碳的發(fā)生裝置。,,,優(yōu)點(diǎn)可以控制反應(yīng)的速率（節(jié)約藥品）,不足只能制取少量氣體，不利于添加藥品,,若用止水夾夾住導(dǎo)氣管,會觀察到什么現(xiàn)象,你有什么啟發(fā),平底燒瓶,干燥管,U形管,長頸漏斗,分液漏斗,帶孔塑料片,各種膠塞,閥門,有孔試管,帶孔塑料瓶,小玻璃珠,氣壓差控制固液分離,,氣壓差控制固液分離,,小玻璃珠,,大理石塊,啟普發(fā)生器,關(guān)閉活塞時(shí),打開活塞時(shí),思考,這些裝置是否適合過氧化氫溶液與二氧化錳的反應(yīng)為什么,,三、制取二氧化碳的操作步驟,,導(dǎo)氣管插入到集氣瓶的底部,先加固體后加液體,連接好儀器，將導(dǎo)管的另一端插入水中，用手握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好。,用止水夾夾緊導(dǎo)氣管，向長頸漏斗加水，當(dāng)長頸漏斗中出現(xiàn)一段液柱時(shí)，靜止一段時(shí)間，如果液面不下降，則裝置的氣密性良好。,,我來填寫,2、如何驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳3、如何驗(yàn)證二氧化碳已收集滿,用燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿,將氣體通入澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳,驗(yàn)滿,我會做,,,實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）；收集二氧化碳的方法是，因?yàn)椤?CACO32HCLCACL2CO2↑H2O,向上排空氣法,相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大,因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，所以一般不用排水法收?,下列制取二氧化碳的裝置有哪些錯(cuò)誤,我會做,,,A長頸漏斗下端管口沒有插到液面以下。B導(dǎo)氣管口插到液面以下。C用向下排氣法收集。D導(dǎo)氣管口沒有插到接近集氣瓶底部。,小結(jié)裝置,一次性填加液體,多次填加液體,你能否設(shè)計(jì)出一套可以控制反應(yīng)隨時(shí)停止或進(jìn)行的制備二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置,你認(rèn)為這些實(shí)驗(yàn)裝置有什么優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn),反思小結(jié)1、實(shí)驗(yàn)室里可用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳。2、學(xué)會組裝實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置和檢驗(yàn)二氧化碳3、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路1選擇反應(yīng)原理2選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置3確定驗(yàn)證氣體的方法,學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,

簡介：歡迎光臨指導(dǎo),,化學(xué)專題復(fù)習(xí),1、吹不響的喇叭（打一化學(xué)儀器）,2、玻璃身子橡皮頭，苗條身子尖尖足，大量收進(jìn)再零賣,進(jìn)出都從一個(gè)口。（打一化學(xué)儀器）,3、學(xué)而時(shí)習(xí)之（打一化學(xué)反應(yīng)條件）,猜一猜,5、金榜第一（打一化學(xué)元素名稱）,6、辭別兒女（打一種微粒名稱）,7、飛騰吧中國（打一物理現(xiàn)象名稱）,4、似蠟非蠟亮又黃，不聲不響水中藏，有朝一日出水面,化作迷霧白茫茫。（打一化學(xué)物質(zhì)的名稱）,猜想題,什么是猜想題,猜想題就是根據(jù)題目中不明顯的線索，首先作出假設(shè)，然后憑已有知識通過驗(yàn)證來尋找正確的解答。,如何解猜想題,分析題意獲取線索,,結(jié)合知識合理猜想,,縝密設(shè)計(jì)科學(xué)驗(yàn)證,1、桌上有一瓶集滿的無色無味無毒的氣體，請你用學(xué)過的知識進(jìn)行探究，確定該氣體可能是什么氣體。,,2、碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體，為了確定白色固體的成分對其可能的組成進(jìn)行探究。,,,可能是CAO,取樣于試管中，加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,白色固體是CAO,,可能是CAO和CACO3,取樣于試管中，加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,,,,白色固體是CAO和CACO3,3、已知SO2能使紫色高錳酸鉀溶液褪色,也能使澄清石灰水變渾濁，而CO2不能使紫色高錳酸鉀溶液褪色?，F(xiàn)將適量某氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。試小組合作探究該氣體的成分。,澄清石灰水,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀濃溶液,A,B,C,D,澄清石灰水,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀濃溶液,B,C,D,A,,,,可能是SO2,,,,,KMNO4稀溶液,KMNO4稀溶液,KMNO4濃溶液,澄清石灰水,A,B,C,D,,英國著名化學(xué)家和物理學(xué)家波義耳，1627年1月25日生于愛爾蘭的利茲莫爾堡。父親是個(gè)伯爵，家庭豪富。波義耳十分重視實(shí)驗(yàn)研究，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)植物的花、葉及根的浸液可用做酸堿指示劑，并發(fā)明了石蕊試紙和墨水。在物理學(xué)方面，他對光的顏色、真空和空氣的彈性等進(jìn)行了研究。波義耳為人和善，重視友誼和感情。據(jù)說他一生從未與人失和。他不重視貴族頭銜，盡力避開一般事務(wù)，情愿為科學(xué)研究貢獻(xiàn)終生。,,,人物介紹,4、在紫色花瓣上灑稀鹽酸，過了一會兒，花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。對這一現(xiàn)象的出現(xiàn)原因，你們有哪些猜想準(zhǔn)備如何驗(yàn)證這些猜想,NA,,CU,5、實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽?zāi)：ㄈ缦聢D）的有色溶液，試猜想其成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想。,課堂小結(jié),猜想的語句要肯定，不能含糊。,猜想的內(nèi)容要準(zhǔn)確合理，不能存有漏洞，更不能信口開河。,驗(yàn)證的方法要科學(xué)縝密，不能產(chǎn)生歧義。,實(shí)驗(yàn)的操作要簡便可行，不能可想而不可做。,,同學(xué)們，再見,

簡介：化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化,化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),化學(xué)研究物質(zhì)的制法和用途,討論,你知道圖示問題的答案嗎,化學(xué)研究些什么,練習(xí)與實(shí)踐,一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化,〖活動提示〗怎樣觀察,活動與探究,蠟燭在空氣中的燃燒,反應(yīng)前,反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后,,,反應(yīng)物的色味態(tài),光焰色、煙霧氣，反應(yīng)條件,生成物的色味態(tài),探究范例1,蠟燭在空氣中的燃燒,火焰內(nèi)外顏色相同嗎溫度相同嗎,〖觀察思考〗,你觀察到石蠟由固→液→固→汽的變化嗎,石蠟燃燒后變成了什么怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證,〖表達(dá)與交流〗,〖結(jié)論與解釋〗,活動與探究,探究范例2,,一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化,物理變化,你知道嗎,1、石蠟的“三態(tài)”變化是什么變化,化學(xué)變化,2、石蠟燃燒生成二氧化碳和水是什么變化,變化中沒有新的物質(zhì)生成,變化中有新的物質(zhì)生成,觀看動畫,一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化,化學(xué)性質(zhì),聯(lián)想與啟示,物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,金剛石發(fā)生了什么變化具有什么性質(zhì),如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等,物理性質(zhì),物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,如色、味、態(tài)，“兩點(diǎn)”、“兩度”，溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等,一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化,化學(xué)變化的現(xiàn)象,觀察與思考,化學(xué)變化的現(xiàn)象和特征,如放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等,化學(xué)變化的特征,有新物質(zhì)生成,活動與探究,加熱試管中的火柴頭,化學(xué)變化常伴隨著能量的吸收和釋放。,,二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),灼燒葡萄糖、砂糖、面粉有什么現(xiàn)象說明了什么,活動與探究,物質(zhì)是由100多種元素組成的。有的由一種元素組成（氧氣、鐵等），有的由多種元素組成（碳銨等）。在化學(xué)變化中元素種類不會發(fā)生變化。,思考,為什么水不能變成油，鐵不能變成金,二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，每種物質(zhì)都有一定的組成和結(jié)構(gòu)。,金剛石晶體氯化鈉晶體水分子,看一看,,三、化學(xué)研究物質(zhì)的用途和制法,煤、石油的綜合利用中草藥的藥理和藥效的深入研究由已知原料合成新物質(zhì),,化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)物理變化物理性質(zhì),練習(xí)與實(shí)踐,酒精容易揮發(fā)天然氣燃燒植物的光合作用石蠟熔化加熱碳酸氫銨鐵在潮濕空氣中易生銹水結(jié)成冰,連線練習(xí),

簡介：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,課題3,,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型,（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。,化學(xué)方程式的含義,化學(xué)方程式的含義以電解水的反應(yīng)為例,2H2O2H2↑O2↑,,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,21836,224,32,18G,,,3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為221。,2G,16G,說明在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。,化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對分子原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。,氫氣是未來汽車的理想燃料。1KG的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100KM。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算,要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18KG的水能分解產(chǎn)生多少KG的氫氣,思路１可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。,理由水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。,解水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1111,18KG的水中所含氫元素的質(zhì)量為18KG11112KG,,所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2KG。,困惑若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢,思路2利用化學(xué)方程式來計(jì)算。,解設(shè)小桶中18KG的水分解生成氫氣的質(zhì)量為X。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛2100200KM,18KG水分解生成的氫氣是2KG。,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑2158326GX解得X06G。,,,例1加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣,解設(shè)加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為X。,答加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到06G氧氣。,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,例1加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟,解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）,（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）,（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）,（5）簡明地寫出答案,加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到多少G氧氣,2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑,解設(shè)加熱分解6G高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為X。,△,316,32,6G,X,316,6G,32,,,X,,,061G,答加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到061G氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量,（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡明地寫出答語,【書寫格式】,X,二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,例2工業(yè)上高溫煅燒石灰石CACO3可制得生石灰CAO和二氧化碳，如果要制取10T氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸,解設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。,CACO3CAOCO2↑,100,56,X,10T,,解得X18T,答需要碳酸鈣18T。,電解9G水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少小明的解法如下解設(shè)能得到氫氣XGH2OH2O2182329GXG18329GXG329G18答能得到氫氣16克。,,,,X,16,,,,找出下列所解答案中的錯(cuò)誤,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng),1設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算,2化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件氣體沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性,,3相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊,4計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù),根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型,1已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,2已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,3已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,4已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量,在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤,①不認(rèn)真審題，答非所問。②元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò)。③化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。④相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。⑦把不純物當(dāng)做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。,【三個(gè)要領(lǐng)】,（1）步驟要完整設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；,【三個(gè)關(guān)鍵】,（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；,（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；,（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）；,三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。,1化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,2不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算,純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與112升的氧氣（密度為143G/L充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂,四關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,注意如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,四關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,練習(xí),醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時(shí)可以得到多少千克氫氣這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積（ΡH2009克/升）,氣體的質(zhì)量氣體的體積氣體的密度,討論,從中你受到的啟示是什么,H1O16,,若將1G氫氣和10G氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少,（思考你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。,某同學(xué)把3G碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng)。（2）第次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余G。（3）第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余G。,C12O16,三,一,15,二,5,提高題,練習(xí)若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A14B19C41或19D14或19,有兩種情況一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比221614二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比221619答案D,金屬銅和氧化銅的混合物092克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到076克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量,氧化銅的質(zhì)量092克–012克08克答混合物中有氧化銅的質(zhì)量為08克。,方法二解氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為092克–076克016克氧化銅的質(zhì)量016克÷016克÷16/8008克答原混合物中氧化銅的質(zhì)量為08克。,答原混合物中氧化銅的質(zhì)量為08克。,有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算計(jì)算的依據(jù),

簡介：化學(xué)與健康,人體中含量較多的化學(xué)元素,人體中重要的營養(yǎng)物質(zhì),蛋白質(zhì),糖類,油脂,維生素,無機(jī)鹽,水,討論,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，哪些常見的物質(zhì)會對我們的皮膚有損害,1、自從非典型肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來，嚴(yán)重的影響了我們的健康,過氧乙酸作為高效消毒劑被廣泛使用。它對呼吸道粘膜有刺激性，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性。使用前通常先用蒸餾水等將其稀釋，消毒時(shí)可用噴霧法消毒。過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒的物質(zhì)，若用噴霧法消毒，過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)就可完全分解。,2003年海南省中考,（2）根據(jù)過氧乙酸的性質(zhì)，用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進(jìn)入，應(yīng)注意什么,（1）不慎讓高含量的過氧乙酸溶液粘到皮膚上，應(yīng)做怎樣的處理,立即用水沖洗,消毒后半個(gè)小時(shí)再進(jìn)入,,2、某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋上面寫有“干燥劑,主要成分為生石灰,請勿食用”等字樣?；卮鹣铝袉栴}（1）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）________________________________。（2）“請勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦褂煤髮θ梭w有________________________________作用。,2003年青海省中考理化綜合,CAOH2OCAOH2,腐蝕其它合理答案也給分,3、鋇鹽由于能吸收X光而常用于作為診斷胃病的“鋇餐”。用于作“鋇餐”的鋇鹽是硫酸鋇，而不能用碳酸鋇。請簡述理由,重金屬離子要特別注意鋇離子、銅離子、鉛離子、銀離子、汞離子。,2003年南京市中考題,4、為防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入的干燥劑,A、NAOHB、濃硫酸C、無水硫酸銅D、生石灰,D,作物一般適宜在什么樣的土壤環(huán)境下生長,48或PH4的土壤不適合植物的生長,5、土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長，已知某地土壤顯微酸性，從土壤的酸堿性考慮在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）,2003年青海省中考題,A、西瓜B、甘草C、小麥D、油菜,D,6、我市某中學(xué)的同學(xué)自制成一種黃色的花汁，加入到不同試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下,2003年湖北省中考題,小強(qiáng)同學(xué)根據(jù)上信息進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）用該花汁去檢驗(yàn)附近小化工廠排放廢水的酸堿性，顯淺紅色，則此廢水顯性。（2）用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性，打算加入上表中的來改良。,酸,草木灰水或石灰水,農(nóng)田里的石灰,農(nóng)田里的石灰一般是指生石灰、熟石灰和石灰石粉三種。石灰是一種間接肥料，它不僅能改良土壤，調(diào)解酸堿度，還能加速有機(jī)質(zhì)的分解，提高固氮微生物的固氮能力，甚至還能起到防病滅蟲的作用。,能不能用NAOH、KOH、BAOH2堿性很強(qiáng)的物質(zhì),來中和土壤酸性,如果過量的話,堿性很強(qiáng)的這些物質(zhì)能夠影響作物的生長。,2004年奧賽,7、一輛運(yùn)載濃硫酸的槽罐車因交通事故翻倒在公路上，造成濃硫酸大量泄漏，因公路兩旁都農(nóng)田，為使事故對環(huán)境的影響盡可能的降低，提供處置事故的三種措施請你分別給予評價(jià)并抉擇其中的最佳措施。1、用大量水沖洗泄漏在公路上的濃硫酸。2、用生石灰撒布在泄漏的濃硫酸上。3、用氧化鋇撒布在泄漏的濃硫酸上。,1、用水沖洗所形成的稀硫酸流入兩旁農(nóng)田而造成酸性污染。,2、用生石灰可中和硫酸生成微溶于水的硫酸鈣，使硫酸對農(nóng)田的污染得到較好的控制，且生石灰價(jià)格低、易得。最佳的處置方案。,3、用氧化鋇雖可中和硫酸生成難溶于水的硫酸鋇，降低硫酸的污染，但散布的過量的氧化鋇，會造成重金屬的污染，且氧化鋇價(jià)格高，不易得到。,,總結(jié),1、所加試劑必須能有效的控制污染。（常用方法是試劑和污染物反應(yīng)）,處理突發(fā)性實(shí)際污染問題應(yīng)考慮的幾個(gè)方面。,2、所加試劑不能對環(huán)境造成新的污染。,3、價(jià)格問題試劑是否容易得到。,常見元素對人體健康的影響,鈣堅(jiān)固牙齒、骨骼防止青少年發(fā)育不良和老年人骨質(zhì)疏松。,存在奶類、肉類、豆類、水產(chǎn)品、綠色蔬菜中。,鉀和鈉以鉀和鈉的離子形式存在于細(xì)胞液中，維持人體內(nèi)水分和PH恒定。,存在食鹽和其它食物。,微量元素對人體健康的影響,鐵是血紅蛋白的成份，缺鐵會引起貧血。,鋅促進(jìn)生長發(fā)育，缺鋅會生長遲緩、發(fā)育不良。,碘甲狀腺素的主要成分，缺乏和過量都會引起甲狀腺腫大。,氟防止齲齒。,8、“骨質(zhì)疏松病”是人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣（CAC6H10O65H2O）是一種常見的補(bǔ)鈣劑，出售的乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200毫克。一個(gè)成年人每天服用20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣的目的。計(jì)算1、乳酸鈣中個(gè)元素的質(zhì)量比2、該成年人改用喝牛奶（每10毫升牛奶中含鈣大于等于0104克）來補(bǔ)鈣，每天至少喝多少毫升牛奶,2003年南京市中考題,1、鈣元素的質(zhì)量碳元素的質(zhì)量氫元素的質(zhì)量氧元素的質(zhì)量,,CAC6H10O65H2O,2、鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),13,,設(shè)每天至少喝牛奶的體積為X毫升,X500毫升,9、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,加以控制使用鋁在下列應(yīng)用時(shí),應(yīng)加以控制的是1、制鋁合金。2、制電線。3、制炊具。4、明礬凈水【KALSO4212H2O】5、明礬與蘇打制食品膨松劑。6、用氫氧化鋁治療胃酸。7、易拉罐。8、包裝糖果和小食品。,3、4、5、6、7、8。,,總結(jié),對人體有益的元素種類很多，但我們應(yīng)重點(diǎn)了解鈣元素、鐵元素、鋅元素、碘元素對人體的作用。同時(shí)也要了解鋁元素的危害。,

簡介：金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí),（一）知識目標(biāo)帶著比較的觀念，知道常見的金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物的溶液等的反應(yīng)情況。并通過有關(guān)金屬發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步學(xué)會比較金屬活動性的強(qiáng)弱；熟悉常見金屬的活動性順序。（知道反應(yīng)、學(xué)會比較、熟悉順序）,（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析原因、歸納總結(jié)的能力及解決實(shí)際問題的能力。,（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)，保持對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心、探索欲，從而發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并養(yǎng)成善于思考、勤于動手、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。,一、教學(xué)目標(biāo),二、重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生主動參與對金屬活動順序的探討，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。,三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備儀器及用品試管、滴管、鑷子、火柴。,藥品金屬M(fèi)G、AL、FE、ZN、CU,溶液稀鹽酸、稀硫酸、CUSO4、AL2SO43、AGNO3,四、教學(xué)設(shè)計(jì)情景引入物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)有密切的關(guān)系，而且與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。,如2008年北京奧運(yùn)會火炬“祥云”外部使用優(yōu)質(zhì)鋁合金和有機(jī)材料等環(huán)保材料，制作時(shí)選擇鋁合金，主要是考慮到鋁具有密度小、硬度大、抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)。,一、金屬與氧氣的反應(yīng)講解大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不同的。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。正因?yàn)槿绱?，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁具有良好的抗腐蝕性能。,那么為什么鋁具有良好的抗腐蝕性能呢,2MGO22MGO4AL3O22AL2O3,而金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，故有“真金不怕火煉”的俗語。,歸納比較學(xué)生歸納金屬的活動順序MG、ALFE、CUAU,活動探究1金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。,（教師略作說明，學(xué)生自主完成實(shí)驗(yàn)并填寫下表。）,,二、金屬的活動性的順序,這是本節(jié)課的關(guān)鍵環(huán)節(jié)之一。學(xué)生自主完成實(shí)驗(yàn)后，討論下列問題1、那些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),2、反應(yīng)的劇烈程度如何,3、反應(yīng)生成了什么氣體,4、那些金屬與稀鹽酸、稀硫酸不能反應(yīng),歸納根據(jù)以上結(jié)論，學(xué)生比較、歸納這幾種金屬的活動順序是MGZNFECU（并說明教材P11這副漫畫也形象地說明了這一結(jié)論）。,（MGZNFE）,（MGZNFE）,（H2）,（CU）,比較,反應(yīng)快慢程度,MGZNFECU,反應(yīng)快慢比較,,,,,活動探究2金屬與其它金屬的化合物溶液的反應(yīng)?；貞浽趯W(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的時(shí)候，為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，我們做了鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的這一個(gè)實(shí)驗(yàn)。知道FECUSO4CUFESO4這是因?yàn)殍F的活動性比銅強(qiáng)，能將銅從其化合物的溶液中置換出來。那么其它金屬與金屬化合物的溶液之間能否發(fā)生類似反應(yīng)呢請同學(xué)們完成下面一組實(shí)驗(yàn),學(xué)生歸納通過上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，說明了活動性方面ALCUAG,ALCU,CUAG,CUCU②CUAG③FECUHG,小結(jié)與知識目標(biāo)相呼應(yīng)1、知道反應(yīng)2、學(xué)會比較3、熟悉順序,板書設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì),二、金屬活動順序1．金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。MGZNFECU,2．金屬與其它金屬化合物溶液的反應(yīng)ALCUAG,3金屬活動順序表KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,一、金屬與氧氣的反應(yīng)2MGO22MGO4AL3O22AL2O33FE2O2FE3O42CUO22CUO金不反應(yīng),MG、ALFE、CUAU,,點(diǎn)燃,Δ,金屬活動順序由強(qiáng)到弱,謝謝,

簡介：1下列變化與其它三種變化不同是（）A地震引發(fā)房屋裂縫B閃電引發(fā)森林火災(zāi)C蓄水引發(fā)山體滑坡D撞擊引發(fā)氣球爆炸,2對下列圖片解釋錯(cuò)誤的是（）①②③④A圖①不僅說明分子是真實(shí)存在的，也說明了分子之間有間隔B圖②實(shí)驗(yàn)主要說明了木條具有可燃性C圖③實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸具有腐蝕性D圖④實(shí)驗(yàn)說明可燃物燃燒不僅需要一定的溫度，還要與空氣（氧氣）接觸,3右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，通過觀察分析得出的結(jié)論不正確的是（）A這是一個(gè)特殊的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變B該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng)生成水分子C反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有NA和CLD反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液,4化學(xué)就在身邊，據(jù)圖回答問題⑴不銹鋼水壺可用來燒水，是利用了金屬的性。⑵水壺手柄上的塑料屬于（填序號）①熱塑性塑料②熱固性塑料⑶燃?xì)庠钌系你~質(zhì)部件常被燒成黑色難以除掉，可以用稀鹽酸浸泡后清洗，其化學(xué)方程式為。,5同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室探究A、B、C在不同溫度時(shí)的溶解度，并繪制右圖所示的三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答⑴曲線表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。⑵T1℃時(shí)，在50克水中分別加入A、B、C三種物質(zhì)使其達(dá)到飽和狀態(tài)，所需的物質(zhì)質(zhì)量最多的是。⑶在T1℃時(shí)將A物質(zhì)的飽和溶液升溫到T2℃，將C物質(zhì)的飽和溶液降溫到0℃。A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或者“等于”）。,5⑷同學(xué)們回家后完成課外小實(shí)驗(yàn)，將盛有20ML開水的玻璃杯加入白糖，只到不再溶解為止，將一根細(xì)線的一端侵入溶液中，另一端在玻璃杯外，用紙片蓋住玻璃杯，靜置45天的時(shí)間觀察溶液表面、玻璃杯和線上有白糖晶體生成。這是采用方法結(jié)晶。⑸小姜回家后對家里的一包硝酸銨的氮肥產(chǎn)生興趣，他向100G10℃的水中加入140G晶體，發(fā)現(xiàn)沒有全部溶解，于是他對書中介紹10℃時(shí)硝酸銨的溶解度為140G產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為產(chǎn)生這一奇怪現(xiàn)象的原因可能是。,6下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)儀器和裝置回答下列問題1小林同學(xué)在一個(gè)留有水稻秸稈的水田邊玩耍時(shí)，不經(jīng)意用竹竿在水田中一撐，發(fā)現(xiàn)水中產(chǎn)生了大量氣泡，他經(jīng)過思考并查閱資料后得知這種氣體是沼氣。請問①沼氣的主要成分是用化學(xué)式填空；②該氣體主要成分具有可燃性，其燃燒的化學(xué)方程式為；③由小林的發(fā)現(xiàn)，你可以推測該氣體主要成分具有的物理性質(zhì)有。,6下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)儀器和裝置回答下列問題2小林想在水田中收集該氣體來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為他可以用和（填字母代號，下同）組裝即可。如果小林想檢驗(yàn)沼氣燃燒后的產(chǎn)物，你認(rèn)為選擇的裝置是（根據(jù)組裝圖的順序填寫）。3在實(shí)驗(yàn)室中用B裝置氧氣，寫出一個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式，可采用的收集裝置是。,7小明在鑒別稀硫酸和澄清的石灰水時(shí)，用同一支導(dǎo)管依次直接向燒杯A、B中通入二氧化碳?xì)怏w，A、B中均無明顯變化。試回答下列問題⑴通過小組討論，大家一直認(rèn)為小明的操作存在錯(cuò)誤，其正確的操作是。⑵課堂上老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行了反思，雖然小明的操作錯(cuò)誤，但仍能鑒別出稀硫酸和石灰水，我認(rèn)為A、B分別是、（填化學(xué)式）。導(dǎo)致B中無明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。,8課堂上老師引導(dǎo)同學(xué)們猜想了鐵生銹的原理，并要求同學(xué)們回家做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想，右圖是小明做的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)你的知識與經(jīng)驗(yàn)，回答下列問題。⑴小明猜想鐵生銹的原理是鐵與、氧氣發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證氧氣是鐵生銹的條件之一。⑵設(shè)計(jì)嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素，我認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)方案中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是。除了這個(gè)錯(cuò)誤外，我認(rèn)為把換成從理論上說更嚴(yán)密。,9AI初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用燃料的主要成份，E是世界年產(chǎn)量最高的金屬，E與F鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀I?！啊北硎鞠嗦?lián)的兩物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，請按要求回答問題。⑴F的化學(xué)式為。⑵A與X反應(yīng)生成B、C的化學(xué)方程式_____。⑶G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。,

簡介：第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,（第一課時(shí)）,第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,,,,,,說課內(nèi)容,一、教材分析二、學(xué)情學(xué)法分析三、教法分析四、教學(xué)程序五、板書設(shè)計(jì),,一、教材分析,本節(jié)課是滬教版九年級化學(xué)教材第3章第1節(jié)第1課時(shí)的內(nèi)容，是在學(xué)生認(rèn)識O2、CO2、H2O等身邊的化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和變化之后，從宏觀世界步入微觀世界的開端。通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，有利于學(xué)生理解溶解現(xiàn)象、明了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)式之間的關(guān)系，同時(shí)也為以后學(xué)習(xí)金屬、酸、堿、鹽的組成和性質(zhì)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。因而本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)成效直接影響著學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)，可謂起著承上啟下的作用。,教材地位與作用,一、教材分析,知識與技能,過程與方法,情感、態(tài)度價(jià)值觀,教學(xué)目標(biāo)分析,一、教材分析,教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析,二、學(xué)情、學(xué)法分析,二、學(xué)情、學(xué)法分析,三、教法分析,四、教學(xué)程序,創(chuàng)設(shè)情境，引入新課,想一想詩人為什么在遠(yuǎn)處就能聞到梅花的陣陣香味卻看不見梅花中帶有香味的微粒,實(shí)驗(yàn)探究，探索性質(zhì),（1）,四、教學(xué)程序,學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1,蒸餾水,酚酞試液,（2）,蒸餾水,濃氨水,（3）,蒸餾水和酚酞,濃氨水,,,,,,,想一想是哪一種物質(zhì)使酚酞試液變紅的,四、教學(xué)程序,觀察分析，獲得結(jié)論,實(shí)驗(yàn)探究，探索性質(zhì),演示實(shí)驗(yàn)鐵樹開花（改進(jìn)教材第63頁觀察與思考實(shí)驗(yàn)2，鐵樹上懸掛的是濕潤的酚酞試紙。）,四、教學(xué)程序,,交流討論，探究性質(zhì),【提問1】為什么濃氨水沒有直接與濕潤的酚酞試紙接觸，但是濕潤的酚酞試紙卻變紅呢,運(yùn)用多媒體模擬構(gòu)成濃氨水的微粒的運(yùn)動，通過交流討論，引導(dǎo)學(xué)生獲得結(jié)論微粒是不斷運(yùn)動的。,,四、教學(xué)程序,交流討論，探究性質(zhì),【提問2】實(shí)驗(yàn)中構(gòu)成濃氨水的微粒可以運(yùn)動到濕潤的酚酞試紙中，使酚酞試紙變紅了，而濕潤的酚酞試紙中酚酞微粒為什么沒有運(yùn)動到濃氨水中呢,【提問3】改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)和課本中的實(shí)驗(yàn)相比，你更愿意選擇哪一種為什么,四、教學(xué)程序,結(jié)論不同微粒運(yùn)動情況不同。,【思考1】為什么濕衣服可以晾干【思考2】為什么夏天晾衣服比冬天干得快,由此得出溫度越高，微粒的運(yùn)動速率越快。,猜一猜在等量熱水和冷水中同時(shí)加入等量的白糖，白糖在哪里溶解得快為什么,聯(lián)系實(shí)際，應(yīng)用新知,比一比日常生活中有哪些現(xiàn)象可以說明“微粒是不斷運(yùn)動的”，看誰舉出的例子多。,四、教學(xué)程序,想一想這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么問題,總體積小于1玻璃管,總體積可能1、等于1玻璃管2、大于1玻璃管3、小于1玻璃管,實(shí)驗(yàn)探究，探索性質(zhì),學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2,四、教學(xué)程序,,四、教學(xué)程序,運(yùn)用多媒體模擬水和酒精混合的微觀情形，通過交流討論，引導(dǎo)學(xué)生獲得結(jié)論微粒之間有空隙。,四、教學(xué)程序,類比聯(lián)想，探索性質(zhì),展示一盒裝滿粉筆的粉筆盒。想一想還能再裝入粉筆嗎能不能裝入粉筆灰呢,設(shè)計(jì)意圖借助宏觀物質(zhì)間有一定的空隙來類比想象，幫助學(xué)生建立微粒間有空隙的觀點(diǎn)。,實(shí)驗(yàn)探究，探索性質(zhì),1、用注射器分別吸入6ML水和6ML空氣，再用手指堵住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入。,學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3,2、按壓桌子。,交流討論哪一支注射器容易被壓縮桌子變形了嗎怎樣解釋這些現(xiàn)象,四、教學(xué)程序,結(jié)論氣體物質(zhì)微粒間的空隙比液體、固體物質(zhì)微粒間的空隙大，容易壓縮。,固態(tài),液態(tài),氣態(tài),物質(zhì)的“三態(tài)”變化實(shí)際上就是微粒間的空隙發(fā)生改變的過程，但微粒本身并未發(fā)生變化。,想一想為什么物質(zhì)有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)變呢你能否用微粒的觀點(diǎn)解釋,深入研究，發(fā)散思維,四、教學(xué)程序,1、打開食醋瓶蓋時(shí)，聞到了刺激性氣味，表明微粒在_____；物質(zhì)的熱脹冷縮，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒_______；在上述這些變化中，構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身_______填“有”或“沒有”變化，所發(fā)生的變化屬于______變化。,知能訓(xùn)練，鞏固知識,2、乒乓球被踩癟后，放在熱水中又會重新鼓起來。其原因是（）A．球內(nèi)氣體中微粒體積增大B．球內(nèi)氣體中微粒間空隙增大C．球內(nèi)氣體中微粒的質(zhì)量增大D．球內(nèi)氣體中微粒分解成更多微粒,四、教學(xué)程序,3、某同學(xué)在課后做如下實(shí)驗(yàn)在一個(gè)玻璃容器中加入100ML水，向水中放幾塊冰糖，立即在容器外壁沿液面畫一水平線，過一會發(fā)現(xiàn)糖溶解了，液面比原來水平線降低了，通過這實(shí)驗(yàn)請你推測微粒具有哪些性質(zhì)4、如下圖做氨分子運(yùn)動實(shí)驗(yàn)時(shí)將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管里。用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在管口棉花上，可觀察到什么現(xiàn)象，為什么,四、教學(xué)程序,知能訓(xùn)練，鞏固知識,想一想經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們對微粒的性質(zhì)有了哪些新的認(rèn)識,四、教學(xué)程序,五、板書設(shè)計(jì),一、微粒的性質(zhì)1、微粒是在不斷運(yùn)動的（1）不同微粒運(yùn)動情況不同。（2）溫度越高，微粒的運(yùn)動速率越快。2、微粒之間有空隙（1）不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。（2）氣體物質(zhì)微粒間空隙較大，液體、固體物質(zhì)微粒間空隙較小。,第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,謝謝指導(dǎo),

簡介：專題復(fù)習(xí)之初中化學(xué)用語一,,,H2O,CH4,NA,CA2,CL,H2O,初中化學(xué)用語,元素符號,離子符號,化合價(jià),化學(xué)式,化學(xué)方程式,,元素符號的意義,（3）有的還可表示一種物質(zhì),（1）表示一種元素,（2）表示這種元素的一個(gè)原子,,,如O,如FEAR,粒子結(jié)構(gòu)示意圖,原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子結(jié)構(gòu)示意圖,,規(guī)律1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類2、最外層電子數(shù)一般可以決定元素的化學(xué)性質(zhì)、元素的分類，元素的化合價(jià),快速搶答,,,,,H2,2N,CA2,22MGO,說出下列符號中“2”的含義,一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子,2個(gè)氮原子,鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷,氧化鎂中鎂原子的化合價(jià)是正二價(jià)，氧原子的化合價(jià)是負(fù)二價(jià),1,4,3,2,答對有獎,答對有獎,,,3、將下列化學(xué)符號與其對應(yīng)的示意圖配對（寫出對應(yīng)序號）A、2O①B、O2②C、2O2③答A與；B與；C與。,,,（2005四川?。┮阎癘”、“●”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。（1）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是。（2）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是。3下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是。,,,A,B,CD,,,我會做,,5氫氧化鈉溶液中陰離子符號______。,6保持NO化學(xué)性質(zhì)的最小粒子______,C,CU,7氯酸鉀中的陽離子_____,OH,NO,K,4下列符號中，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．HB．O2C．HED．_____,化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義,R,M,A,B,A表示分子、原子、離子的個(gè)數(shù),（符號前有數(shù)字時(shí)只表微觀意義）,N表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià),M表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù),B表示一個(gè)分子或離子中某原子的個(gè)數(shù),我會歸納,8、科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時(shí)，偶然得到了自然界尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物BACUSI2O6，其中CU元素顯2價(jià)它由______種元素組成，寫出相同價(jià)態(tài)硅元素的氧化物的化學(xué)式______。,4,SIO2,9、已知氯酸鉀化學(xué)式為KCLO3，請寫出氯酸鈉的化學(xué)式______、氯酸鈣的化學(xué)式______,NACLO3,CACLO32,遼寧省阜新市發(fā)生一起瓦斯（主要成分為甲烷，化學(xué)式CH4）爆炸事故，共造成27人死亡，同學(xué)得知這一消息，開始討論化學(xué)式CH4表示的意義，下列四位同學(xué)中哪個(gè)說法是錯(cuò)誤的,D,,2010南充超導(dǎo)材料具有零電阻及反磁性的性質(zhì)，以Y2O3,BACO3和CUO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y2BA4CU6OX,假設(shè)在研磨燒結(jié)過程中各元素的化合價(jià)無變化，則X的值為（）,A、13B、12C、15D、26,A,空中接龍,例,,,,化合物H2O,元素H,。。。。。。。。,游戲規(guī)則在方框內(nèi)填上相應(yīng)的化學(xué)用語，填寫用語時(shí)至少含有與其相鄰的前一種用語的某種元素。,,單質(zhì)H2,化合價(jià)H1價(jià),13．請將下列短文中帶點(diǎn)的部分，用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空“南澳一號”考古發(fā)掘出青花瓷器、青銅器、鐵器等文物。青花瓷上的著色劑是氧化鈷（COO），氧化鈷中鈷元素的化合價(jià)顯2價(jià)；青銅器文物上的銅綠可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子；鐵制文物上的鐵銹主要成分是氧化鐵。,2COO,CU2,FE2O3,14把H、C、O、NA四種元素，按不同要求組合成相應(yīng)的物質(zhì)并填寫其化學(xué)式。（1）主要造成“溫室效應(yīng)”的________。（2）農(nóng)村的清潔能源“沼氣”是_______。（3）易吸水潮解的固體___________。（4）由以上三種元素組成的一種鹽是___________。,CO2,CH4,NAOH,NA2CO3,,課后延伸（小小設(shè)計(jì)師）,以小組為單位，設(shè)計(jì)一張有關(guān)化學(xué)用語的題目，和其他組之間交換試卷去完成。,謝謝,

簡介：,,,課題一燃燒與滅火,（第一課時(shí)）,教材分析,學(xué)情分析,教學(xué)反思,,,教法學(xué)法,,說課流程,教學(xué)過程,,,教材分析教材的地位與作用,,,,,,教材分析教材的地位與作用,,,鐵、紅磷、碳、石蠟、硫等物質(zhì)的燃燒,二氧化碳的滅火,,,燃燒條件,滅火原理,化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,,內(nèi)容分析,,,,,,,,,,,,教學(xué)目標(biāo),,知識與技能1記住燃燒條件并能推斷出滅火原理。2能應(yīng)用燃燒的條件和滅火的原理說明解決日常生活中簡單的滅火問題。,過程與方法1通過研究燃燒的條件，認(rèn)識探究問題的方法；2通過學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，自己動手實(shí)驗(yàn)，自己歸納現(xiàn)象和結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。,通過應(yīng)用滅火原理解決生活中簡單的滅火問題，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和安全意識，認(rèn)識化學(xué)知識在生活實(shí)際中的應(yīng)用。,情感態(tài)度與價(jià)值觀,÷,,教學(xué)重點(diǎn)燃燒條件和滅火的原理。教學(xué)難點(diǎn)燃燒條件的初步探究應(yīng)用燃燒條件和滅火原理說明解決生活中的實(shí)際問題。,教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),,學(xué)情分析,,,,學(xué)生已經(jīng)在第一單元和第二單元接觸了物質(zhì)在氧氣中燃燒反應(yīng)的知識，但知識零碎不深入。,能力狀況,知識狀況,學(xué)生已初步具備實(shí)驗(yàn)探究能力，但觀察描述能力和抽象思維能力不強(qiáng)。,,,生活經(jīng)驗(yàn),學(xué)生雖有一定生活經(jīng)驗(yàn)，但沒有將感性認(rèn)識與相關(guān)理論聯(lián)系起來。,教法分析,引導(dǎo)講授法,多媒體輔助教學(xué)法,實(shí)驗(yàn)探究法,學(xué)法分析,【設(shè)計(jì)意圖】整個(gè)教學(xué)過程始終以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自己動手做、動眼看、動腦想。讓學(xué)生在合作、探究的過程中體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。,,教學(xué)過程的設(shè)計(jì)理念,義務(wù)階段的化學(xué)應(yīng)貼近生活，符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，激發(fā)并保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。因此“自主、合作、探究”是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)理念。,,,,教學(xué)過程設(shè)計(jì),1創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題,教學(xué)過程,魔術(shù)表演,“燒不壞的手帕”,【設(shè)計(jì)意圖】以此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以魔術(shù)表演創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生感受化學(xué)知識的神奇之處。,教學(xué)過程,2學(xué)案導(dǎo)學(xué)、溫故知新,【設(shè)計(jì)意圖】由組長牽頭討論交流導(dǎo)學(xué)案，把仍不能解決的疑問寫在黑板上，我們共同解決。通過溫故知新，不但鞏固了氧氣的性質(zhì)也獲得了燃燒的概念，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。同時(shí)小組成員團(tuán)結(jié)協(xié)作、積極發(fā)言，他們要繼續(xù)比比哪一組最優(yōu)秀。,我是這樣設(shè)計(jì)的,請學(xué)生大膽猜想燃燒條件并根據(jù)下面提供的實(shí)驗(yàn)器材,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想實(shí)驗(yàn)器材蘸有酒精的小棉花球和蘸有水的小棉花球、小木條、小煤塊、鑷子、藥匙、火柴、燒杯、蠟燭、小石子。,3實(shí)驗(yàn)探究，探索新知,教學(xué)過程,探究1學(xué)生自主猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證。,資料在線,※著火點(diǎn)也叫燃點(diǎn)，是物質(zhì)燃燒所需要的最低溫度。,3實(shí)驗(yàn)探究，探索新知,教學(xué)過程,【設(shè)計(jì)意圖】此環(huán)節(jié)先從生活中熟悉的事物引入實(shí)驗(yàn)探究，更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，收集和處理信息的能力。通過實(shí)驗(yàn)探究，獲得燃燒的條件，體現(xiàn)知識與技能目標(biāo)。突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)；通過同學(xué)之間的交流、合作，體驗(yàn)探究活動的樂趣，體現(xiàn)過程方法和情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。,3實(shí)驗(yàn)探究，探索新知探究2教師演示實(shí)驗(yàn)71,【設(shè)計(jì)意圖】教師改進(jìn)實(shí)驗(yàn)可以使操作簡單，實(shí)驗(yàn)時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)效果好。安全性能好，有效防止環(huán)境污染；有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和創(chuàng)新意識。,,,圖2,教學(xué)過程,3實(shí)驗(yàn)探究，探索新知,,【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生感受自學(xué)的樂趣，從搜集的資料中體會燃燒不僅對人類有用也會帶來災(zāi)難，這樣學(xué)生更能體會到只有學(xué)會滅火的方法才能更好的保護(hù)自己。利用“燃燒條件必須同時(shí)滿足”分析推導(dǎo)出滅火的方法，突出了重點(diǎn)。,教學(xué)過程,探究3請學(xué)生展示課前準(zhǔn)備的有關(guān)燃燒對人類有利和有害圖片、資料或視頻。,1下列不是燃燒需要的條件是（）A．可燃物B．氧氣C．壓強(qiáng)D．達(dá)到燃燒所需的最低溫度2森林著火時(shí)，救火員開辟防火隔離帶的目的是（）A．隔絕空氣B．開辟道路以利于運(yùn)水滅火C．隔離可燃物D．使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下,自我檢測,4內(nèi)化提高、實(shí)際應(yīng)用,教學(xué)過程,生活應(yīng)用,【設(shè)計(jì)意圖】這樣的反饋練習(xí)能夠突出重難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力，直擊中考，使學(xué)生認(rèn)識到燃燒條件和滅火方法的重要性，也解決了情境創(chuàng)設(shè)中的問題。,3下列現(xiàn)象應(yīng)該如何滅火、解釋（選做兩個(gè)）,①熄滅酒精燈②油鍋著火③酒精燈失火④電路著火⑤魔術(shù)“燒不壞的手帕”中手帕燒不壞的原因,教學(xué)過程,4內(nèi)化提高、實(shí)際應(yīng)用,,5歸納小結(jié)、深化目標(biāo)請同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課自己在學(xué)習(xí)內(nèi)容、化學(xué)學(xué)習(xí)方法上的收獲?！驹O(shè)計(jì)意圖】突出重點(diǎn)，完成教學(xué)目標(biāo)。同時(shí)對學(xué)生進(jìn)行激勵性評價(jià)，使學(xué)生保持學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。,教學(xué)過程,,6布置作業(yè)、鞏固升華1（必做題家庭小實(shí)驗(yàn)）課本130頁的實(shí)驗(yàn)探究。（提示碳酸鈉俗名純堿或面堿；鹽酸可以用醋酸代替。）2（選做題）A級用化學(xué)知識解釋“鉆木取火”、“燧石取火”。B級查閱資料了解有關(guān)滅火器及其使用方法。C級你有什么方法讓爐火燒得更旺【設(shè)計(jì)意圖】將教材中簡單的實(shí)驗(yàn)作為家庭小實(shí)驗(yàn)，使課堂延伸到生活。分層作業(yè),本著差生轉(zhuǎn)化，優(yōu)生發(fā)展的原則設(shè)置有彈性有梯度的作業(yè)，希望全體學(xué)生都能得到提高。,教學(xué)過程,,,板書設(shè)計(jì),【設(shè)計(jì)意圖】這樣的板書簡潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出重點(diǎn)，便于學(xué)生理解和記憶。,1、可燃物2、氧氣3、溫度達(dá)到著火點(diǎn)1、清除可燃物2、隔絕氧氣3、溫度降到著火點(diǎn)以下,一燃燒的條件,,三個(gè)條件需同時(shí)具備缺一不可,,二滅火原理,,第七單元課題1燃燒與滅火,,,滿足其一,,教學(xué)反思,,根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，在教學(xué)過程中，我力圖嘗試引導(dǎo)學(xué)生使用“自主、合作、探究”這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生成為教學(xué)活動的主體,讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會”，還要“會學(xué)”、“樂學(xué)”。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多不足之處，比如在實(shí)驗(yàn)探究和學(xué)生交流過程中時(shí)間的把握上還存在問題，在以后的教學(xué)中我會不斷探索。,

簡介：初中化學(xué)總復(fù)習(xí),第一單元物質(zhì)的構(gòu)成第一課物質(zhì)的微觀構(gòu)成,2,考綱與考點(diǎn)分析,；,知識網(wǎng)絡(luò),定義,考點(diǎn)整合,原子結(jié)構(gòu),質(zhì)子,中子,原子核,電子,【注意】原子時(shí)不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù),例1硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中不正確的是（）A核外電子數(shù)為34B核電荷數(shù)為79C質(zhì)子數(shù)為34D中子數(shù)為45,B,原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),例題與練習(xí),例2下列關(guān)于原子的說法中錯(cuò)誤的是（）A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定C在任何原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D不同種類的原子，不能相互結(jié)合成分子,D,在化學(xué)變化中，分子化分成原子，原子又重新組合成新的分子。,例題與練習(xí),（1）一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少（＜4），容易_____電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多（大于4），容易_____電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為4時(shí)（如C、SI），得失電子都相對較難。,得到,核外電子的分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,失去,（2）最外層電子數(shù)為____個(gè)（只有一層為2個(gè)）時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),8,考點(diǎn)整合,【注意】①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法,,考點(diǎn)2,核外電子的分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,,8,,2,,6,,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),,帶正電,,原子核,,,電子層,,,各層電子層,②元素的化學(xué)性質(zhì)與_____________關(guān)系非常密切,最外層電子數(shù),考點(diǎn)整合,9,A,陰離子的判斷依據(jù)是核電荷數(shù)＜核外電子數(shù),例題與練習(xí),例4肇慶鼎湖山中含大量的負(fù)氧離子，是天然的氧吧?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子（如O22），O22和O2不相同的是（）A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C含氧原子個(gè)數(shù)D相對原子質(zhì)量之和,B,原子通過得失電子變成離子，原子和離子的電子數(shù)肯定不同。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與電子數(shù)無關(guān),例題與練習(xí),考點(diǎn)整合,相對原子質(zhì)量,例5已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為M，則該硫原子的質(zhì)量為（）A32MB2MCMD不能確定,B,需要正確理解相對原子質(zhì)量的定義，即相對原子的相對質(zhì)量之比等于它們的原子的質(zhì)量之比。,例題與練習(xí),例6已知下列原子的相對原子質(zhì)量，NA23；MG24；AL27；CA40。質(zhì)量相同的NA、MG、AL、CA四種金屬，含原子數(shù)最少的是（）ANABMGCALDCA,B,由于相對原子的相對質(zhì)量之比等于它們的原子的質(zhì)量之比，所以一個(gè)原子的質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大，那對應(yīng)的原子個(gè)就越少。,例題與練習(xí),考點(diǎn)整合,構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子,原子,原子團(tuán),化學(xué)變化,考點(diǎn)整合,,考點(diǎn)4,構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子,例7請分析下列事實(shí)，其中證明分子是可分的是（）A冷卻熱飽和硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體析出B海水曬鹽得到食鹽晶體C水通電得到氫氣和氧氣D水受熱變成水蒸氣,C,分子可分，就是說明生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化,例題與練習(xí),例8用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，錯(cuò)誤的是（）A花香四溢分子在不停的運(yùn)動B食物腐敗分子發(fā)生變化C汽油揮發(fā)分子間間隔變大D熱脹冷縮分子大小隨溫度的變化而改變,D,分子的大小是不能改變的，除非發(fā)生了化學(xué)變化,例題與練習(xí),陽,原子核荷數(shù)核外電子數(shù)陽離子核荷數(shù)＞核外電子數(shù),10,例題與練習(xí),19,本節(jié)課重點(diǎn)1原子、分子、離子的定義和性質(zhì)2粒子結(jié)構(gòu)示意圖的理解3與原子最外層電子數(shù)有關(guān)的應(yīng)用,B,鈉離子是鈉原子失去電子后形成的，帶正電荷,例題與練習(xí),D,如果X10則是原子，如果X11,12,13則是陽離子，如果X7,8,9則是陰離子。,例題與練習(xí),例題與練習(xí),（1）氯原子的核電荷數(shù)是___；鈉原子和氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是_________________________。,17,核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同,（2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是___原子；NA的結(jié)構(gòu)示意圖是_____（填字母）。,氯,A,同學(xué)們，再見,

簡介：初中化學(xué)多樣化教學(xué)的行動研究,新課程背景下,一我的困惑與學(xué)習(xí)二我的研究與實(shí)踐三我的收獲與快樂四我的思考,A困惑之一我們的學(xué)生怎么了,4月3日北京晚報(bào)刊登一名中學(xué)生給編輯部的信“我厭惡上學(xué)”,一、我的困惑與學(xué)習(xí),好學(xué)、樂學(xué)、勤學(xué),,困惑之二我們的教師怎么了,應(yīng)該關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的道德進(jìn)步和人格提升，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的知識積累和學(xué)業(yè)成長，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的能力培養(yǎng)和智慧啟迪，同時(shí)也應(yīng)不斷追求自身的專業(yè)進(jìn)步和發(fā)展。,但是現(xiàn)在，有相當(dāng)數(shù)量的教師恐怕更多地關(guān)注自己學(xué)生的考試成績，關(guān)注自己的學(xué)科教學(xué)平均分和優(yōu)秀率在年級中的排名，關(guān)注自己班上的那些拖了班級后腿的所謂“差生”，如何向他們乃至家長施加壓力以促使他們提高考試成績,人類靈魂的“工程師”,應(yīng)試教育的“技術(shù)員”,,“高職低聘”,問教師你有苦惱嗎當(dāng)然有,知道教學(xué)不能只重結(jié)果不重過程，而定量的教學(xué)內(nèi)容和有限的教學(xué)時(shí)間，使得我們不得不選擇前者而追求立竿見影的短期效果。,苦惱一,苦惱二,知道教學(xué)不應(yīng)只傳授知識和技能，但事實(shí)是除此之外留給學(xué)生的所剩無幾。,知道我們?nèi)绱丝嗫喔冻鼍ε囵B(yǎng)的也許是素質(zhì)不夠全面、能力不夠強(qiáng)、不能完全適應(yīng)未來社會需要的“考試高手”而非真正意義上的人才，但面對隆隆開來的一輛輛師生同乘的“考試戰(zhàn)車”，我們別無選擇。,苦惱三,,困惑之三我們的校長怎么了,我們都知道教學(xué)是學(xué)校的中心工作，但我們的校長卻很少有精力深入教學(xué)第一線，深入課堂，了解學(xué)生，研究教學(xué)，聽教師上課,指導(dǎo)并引領(lǐng)教師進(jìn)行教學(xué)改革和創(chuàng)新。他們也忙得苦不堪言，忙什么,,身不由己,教育專家,,“百管“部長,現(xiàn)在的我們究竟在追求什么,初中中考600分以上多少個(gè)升入重點(diǎn)高中多少個(gè)保送生多少個(gè)中考狀元有沒有成績排名第幾,高中“一本”上線學(xué)生數(shù)多少清華、北大多少名,全國各名牌大學(xué)每年都有為數(shù)不少的學(xué)生成為“問題生”，并被勸其休學(xué)、退學(xué)甚至開除的不下幾十個(gè)。,為什么,“那可是600多分進(jìn)來的高才生呀，有的一進(jìn)來就沒有目標(biāo)，泡網(wǎng)吧、談朋友，不思進(jìn)取，很快被淘汰”,“有的雖說是高分進(jìn)來的，可你一看就覺得是潛力被榨干了的那種”,學(xué)生、家長、社會也許可以對教育有不完整的理解和認(rèn)識，但作為教育工作者，我們必須清楚即使我們在不得不追求這些“立竿見影”的短期效果的同時(shí)，我們也必須清楚，我們現(xiàn)在所熱衷于追求的，絕不是教育的全部。,現(xiàn)代教育在不斷增加它的長度和廣度的同時(shí)，卻在忽視它的深度即對人生理想、生存意義、目標(biāo)追求和自我實(shí)現(xiàn)的方方面面，忽視對人的道德、審美、價(jià)值和文化進(jìn)行正確的理解。它只開發(fā)了人的理性潛力，而忽視了人的另一半即在人的精神世界中促使精神發(fā)育和成熟的非理性潛力。,“丟掉了另一半教育”,“忘記了教育的方向”,教育人文意義的失落與追尋,一個(gè)耐人尋味的事實(shí),那么，我們所全力以赴的“這一半教育”又有沒有值得反思的呢,B一個(gè)“國際比較”概念引人深思,1992年，對19個(gè)國家的中學(xué)生進(jìn)行了一項(xiàng)測試其中有前蘇聯(lián)、斯洛文尼亞、法國、英國、匈牙利、加拿大、以色列等試題分三類,①運(yùn)用特定的知識解決特定問題的能力（基本知識的掌握）②運(yùn)用特定的知識和能力解決新問題的能力（基本知識的應(yīng)用）③沒有現(xiàn)成的知識和能力，自己選擇知識和方法解決新問題的能力（知識的應(yīng)用創(chuàng)新）,三類試題分別考查學(xué)生,測試結(jié)果,①對基本知識的掌握匈斯蘇英加法以,,,,,,,②對基本知識的應(yīng)用匈蘇以法斯英,,,,,,③在意外情況下對知識的創(chuàng)新應(yīng)用,,,,,,以加法匈蘇斯,,,,平均值,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,以色列,,0,,加拿大,,匈牙利,,前蘇聯(lián),,斯洛文尼亞,,法國,10,8,7,4,,第1類,第2類,第3類,測試結(jié)果耐人尋味,,在以色列，家長最喜歡問孩子的是“今天，你問了嗎”,而在我國，家長最想問孩子的恐怕是“今天，你考了多少分”,C“思維三元論”與思維教學(xué),美國著名心理學(xué)家羅伯特斯騰伯格將思維劃分為三個(gè)層面分析思維包括分析、判斷、比較、對比、檢驗(yàn)、評價(jià)等創(chuàng)新思維包括創(chuàng)造、想象、發(fā)現(xiàn)、生成、假設(shè)等實(shí)用思維包括實(shí)踐、使用、運(yùn)用、實(shí)現(xiàn)等,大家不難發(fā)現(xiàn)這樣的現(xiàn)象,有的學(xué)生在學(xué)校里學(xué)業(yè)非常優(yōu)秀，但畢業(yè)后在事業(yè)上的發(fā)展就不如他的學(xué)業(yè)那么出色。而有的學(xué)生在學(xué)校里的學(xué)習(xí)成績并不很拔尖，但踏入社會后所展示出的能力和素質(zhì)要超過他的學(xué)業(yè)表現(xiàn)。,原因思維的三個(gè)層面的發(fā)展不平衡,我們的學(xué)校教育缺憾之一,我們的課堂和測驗(yàn)過分重視分析思維一種形式，而忽略其它兩種。目前，學(xué)校教育在很大程度上看是通過不斷的強(qiáng)化和激勵手段使我們的學(xué)生在各種測驗(yàn)中取得高分，因此，對學(xué)生來說，在學(xué)校生活中最重要的就是如何在各種考試中取勝，但這種不斷強(qiáng)化的分析層面的思維能力在學(xué)生踏入社會后的重要性遠(yuǎn)沒有其它兩種思維模式重要。,思維教學(xué)中的三種教學(xué)策略,照本宣科策略直接將教學(xué)內(nèi)容呈現(xiàn)給學(xué)生,問答策略師問生答，評判僅是“對”“不對”,對話策略師生互動，思維交互，答案或結(jié)果往往并不唯一,成功的教學(xué)應(yīng)該將三者結(jié)合起來,角色行為,獨(dú)立行為,有意識行為,無意識行為,1直覺的,2習(xí)慣的,3確認(rèn)的,4自主的,E看師生行為的兩元性和兩重性,過早進(jìn)入第3區(qū)，而在第4區(qū)邊緣駐足不前,人的思維和行為是密不可分的，思維是行為的內(nèi)在基礎(chǔ)，行為是思維的外在表現(xiàn)。,形象思維、邏輯思維、多維思維、發(fā)散思維、線性思維、逆向思維、聚焦思維等,形象思維（強(qiáng)）,不少有礙創(chuàng)造性的思維活動,“確認(rèn)行為”（證實(shí)行為）的形成,,例主動放棄自己與老師不同的觀點(diǎn),老師、書本、權(quán)威不會錯(cuò),老師不同意我的觀點(diǎn)或答案,放棄我的觀點(diǎn)或答案,社會常識為大前提,聚焦思維確認(rèn)選擇,采取確認(rèn)行為,以前，我們的教育幾乎使“自主行為”的第4區(qū)人的創(chuàng)造活動最集中的區(qū)域，成為我們教育的盲區(qū)現(xiàn)在，我們教育工作者應(yīng)該用我們的“確認(rèn)行為”，啟發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)我們的學(xué)生具有越來越多的充滿生命力和有時(shí)代意義的“自主行為”，,F新課程的核心理念,為了每一位學(xué)生的發(fā)展,第一，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者第二，教師是教育教學(xué)的研究者第三，教師是課程的建設(shè)者和開發(fā)者第四，教師是社區(qū)型的開放教師,教師角色的轉(zhuǎn)變,教師即促進(jìn)者是新課程下教師角色的根本變化，是教師角色轉(zhuǎn)變過程中的一飛躍與突變。美國人本主義教育家羅杰斯早就對教師提出了新的更加開放的要求教師必須是促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的“促進(jìn)者”，而非傳統(tǒng)的只注重“教”的“教師”。,促進(jìn)者的角色特點(diǎn),積極的旁觀。積極地看，積極地聽，感受學(xué)生的所想所做。考慮如何指導(dǎo)，遵循“不干涉”原則。,給學(xué)生以心理上的支持，創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)氛圍。學(xué)生出錯(cuò)時(shí)，教師要做的不是責(zé)備或任由同學(xué)取笑，而是理解和鼓勵，為學(xué)生營造一個(gè)有安全感學(xué)習(xí)氛圍，使他們敢于行動、探索和思考，是學(xué)生最可信賴的心理支持源。,注重培養(yǎng)學(xué)生的自律能力。不干涉并不意味著一味給學(xué)生更多的自由，而是要注重教育學(xué)生嚴(yán)于自律、與他人友好相處、善于合作。美國心理學(xué)家馬斯洛說“只有對能自律的人，能負(fù)責(zé)的人，我們才能說，就按你說的去做吧，那樣可能是對的”。,自律不妨礙創(chuàng)造性的發(fā)揮,第一，新課程強(qiáng)調(diào)尊重、贊賞第二，新課程強(qiáng)調(diào)幫助、引導(dǎo)第三，新課程強(qiáng)調(diào)反思第四，新課程強(qiáng)調(diào)合作,G教師行為的變化,尤其要尊重以下6種學(xué)生智力發(fā)育遲緩的學(xué)生；學(xué)業(yè)成績不良的學(xué)生；被孤立和被拒絕的學(xué)生；有過錯(cuò)的學(xué)生；有嚴(yán)重缺點(diǎn)和缺陷的學(xué)生；和自己意見不一致的學(xué)生。,我們?nèi)绾握嬲龑W(xué)會尊重每一位學(xué)生,H新課程中學(xué)生學(xué)習(xí)方式的基本特征主動性我要學(xué)（首要特征）獨(dú)立性我能學(xué)（核心特征）獨(dú)特性個(gè)性化（重要特征）體驗(yàn)性情景化（突出特征）問題性求知欲（根本特征）,主動性當(dāng)學(xué)生能把學(xué)習(xí)跟自己的生活、生命、成長、發(fā)展有機(jī)地聯(lián)系起來，當(dāng)學(xué)習(xí)的責(zé)任真正地從教師身上轉(zhuǎn)移到學(xué)生身上，學(xué)生自覺地?fù)?dān)負(fù)起學(xué)習(xí)的責(zé)任時(shí)，學(xué)生的學(xué)習(xí)才是有意義的學(xué)習(xí)。,獨(dú)立性它對應(yīng)于傳統(tǒng)學(xué)習(xí)方式的依賴性。從整個(gè)教與學(xué)的關(guān)系來看，教學(xué)過程是一個(gè)“從教到學(xué)”的轉(zhuǎn)化過程，也即從依賴到獨(dú)立的過程，隨著學(xué)生學(xué)習(xí)獨(dú)立能力的由弱到強(qiáng)，教師的作用在量上也就發(fā)生了相反的變化，直至學(xué)生學(xué)習(xí)的完全獨(dú)立,獨(dú)特性個(gè)性化的學(xué)習(xí)方式，為每個(gè)學(xué)生富有個(gè)性的發(fā)展創(chuàng)造空間,教學(xué)方式與學(xué)習(xí)方式的關(guān)系匹配策略錯(cuò)位失配策略,體驗(yàn)性第一，強(qiáng)調(diào)身體性參與，用自己的身體去親自經(jīng)歷，用自己的心靈去親自感悟。強(qiáng)調(diào)活動和探究。第二，強(qiáng)調(diào)重視直接經(jīng)驗(yàn)，重視直接經(jīng)驗(yàn)的改造和發(fā)展作為學(xué)習(xí)的重要目的,問題性現(xiàn)代教學(xué)論研究指出，感知不是產(chǎn)生學(xué)習(xí)的根本原因，盡管學(xué)生學(xué)習(xí)是需要感知的，產(chǎn)生學(xué)習(xí)的根本原因是問題。一方面通過問題來進(jìn)行學(xué)習(xí)，另一方面強(qiáng)調(diào)通過學(xué)習(xí)來生成問題，新課程強(qiáng)調(diào)問題意識的形成和培養(yǎng)。,清華附中閻夢醒,案例元素周期律的發(fā)現(xiàn),設(shè)計(jì)目的師生共同了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史。培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)和歷史唯物主義觀點(diǎn)。在學(xué)習(xí)科學(xué)家的探索和創(chuàng)新精神的過程中，在激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、增長智慧的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識的創(chuàng)新能力。,登門訪師，讀書選材訪化學(xué)史簡明教程作者郭保章先生，受益匪淺讀書20天，筆記10萬字,最先受教育者不是學(xué)生而是我,問題啟發(fā)1元素周期律是科學(xué)史上的偶然發(fā)現(xiàn)，還是科學(xué)發(fā)展的必然結(jié)果2元素周期律是門捷列夫的個(gè)人發(fā)現(xiàn)，還是科學(xué)家前赴后繼的探索結(jié)晶3為什么稱門捷列夫周期律，而不是以其他人的名字命名,師生積極探索，收獲極大從1661年波義耳提出元素的科學(xué)定義開始搜尋，一直到1913年莫斯來發(fā)現(xiàn)元素周期表中元素排列應(yīng)以核電荷數(shù)遞增，時(shí)間跨度250年，涉及科學(xué)家20位，重大科學(xué)事件十幾件。,1元素周期律不是科學(xué)史上的偶然發(fā)現(xiàn)，而是科學(xué)發(fā)展的必然結(jié)果。2元素周期律不僅是門捷列夫的個(gè)人發(fā)現(xiàn)，還是科學(xué)家前赴后繼的探索結(jié)晶3因?yàn)殚T捷列夫?qū)υ刂芷诼傻难芯勘犬?dāng)時(shí)任何人的研究更徹底、更正確，所以以他的名字命名。,得出結(jié)論,問題激發(fā)科學(xué)家對科學(xué)的執(zhí)著和不懈的探索與創(chuàng)新精神對我們有無啟迪和激勵,胡軍同學(xué)的設(shè)計(jì)表示元素周期遞變規(guī)律與螺旋式發(fā)展的辨證思想,陳玫設(shè)計(jì)能畫在扇子上，便于記憶。,特別是彭澎同學(xué)編排的計(jì)算機(jī)程序，具有三個(gè)功能，能顯示1原子序數(shù)在2358號以內(nèi)的任一元素2任一周期元素?cái)?shù)目3任一周期元素的電子排布。,讓我們的孩子們?nèi)ァ翱裣搿卑梢苍S有一天，“狂想”會變成現(xiàn)實(shí)。,華東師大葉楠教授的觀點(diǎn),雖然新課程改革并非“無中生有”，而是在已有基礎(chǔ)教育課程改革經(jīng)驗(yàn)與成果基礎(chǔ)上的繼承發(fā)揚(yáng)、調(diào)整完善以及改革創(chuàng)造。但它仍然是一場“攻堅(jiān)戰(zhàn)”，它要改變千百萬教師的教學(xué)觀念,改變他們每天都在進(jìn)行著的習(xí)以為常的教學(xué)行為。這幾乎等于要改變教師習(xí)慣了的生活方式，其艱巨性不言而喻。,,第一次看到“初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)初稿”的感受,吃驚,不知所措,,實(shí)踐,二我的研究與實(shí)踐1研究依據(jù)2研究方法3研究過程,1研究依據(jù),,,做,學(xué),,初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的新理念,,科,“坐”科學(xué),固有的化學(xué)教學(xué)觀念,,認(rèn)識、了解化學(xué)的地位、作用和貢獻(xiàn),讓學(xué)生學(xué)得,教學(xué)要體現(xiàn),對學(xué)生要進(jìn)行,例下列觀點(diǎn)你不贊成的是世界是物質(zhì)的物質(zhì)由微粒構(gòu)成的物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途化學(xué)反應(yīng)前后微粒的數(shù)目一定不變,新的初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)讓學(xué)生在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力的理念，對教師的教學(xué)觀念和教學(xué)行為的影響將是革命性的，而目前我們應(yīng)對新變化的策略還遠(yuǎn)不夠充分，有關(guān)探究教學(xué)的研究和實(shí)踐對大多數(shù)教師而言將是一個(gè)全新的課題。,B科學(xué)探究和探究性學(xué)習(xí)的基本理論探究學(xué)習(xí)的定義學(xué)生在學(xué)科領(lǐng)域或現(xiàn)實(shí)的生活的情境中，通過發(fā)現(xiàn)問題、調(diào)查研究、動手操作、表達(dá)與交流等探索性活動，獲得知識、技能、和態(tài)度的學(xué)習(xí)方式和學(xué)習(xí)過程。,1900以前科學(xué)看作是可以直接灌輸?shù)囊欢阎R1909年杜威指出科學(xué)同時(shí)也是學(xué)習(xí)的過程或方法20世紀(jì)50年代一直到70年代初施瓦布、杜威以及包括布魯納和皮亞杰在內(nèi)的教育家倡導(dǎo)學(xué)習(xí)科學(xué)要動手實(shí)踐而不只是閱讀科學(xué),九十年代以來科學(xué)探究在科學(xué)教育中意義超越了科學(xué)方法或者學(xué)習(xí)方法的涵義，開始強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)科學(xué)過程與對科學(xué)知識的掌握至少具有同等的重要性，把探究既作為學(xué)習(xí)的目標(biāo)又作為教學(xué)的方式來考慮,美國國家科學(xué)教育標(biāo)準(zhǔn)需要做觀察；需要提問題；需要明確假設(shè)；需要查閱書刊及其它信息源以便了解已有的知識；需要設(shè)計(jì)調(diào)查和研究方案；需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)來核查已有的結(jié)論；需要用各種手段來收集分析和解釋數(shù)據(jù)；需要提出答案解釋；需要把結(jié)果告知于人；需要考慮可能的其它解釋。,探究性學(xué)習(xí)與其它的學(xué)習(xí)方式并不是對立關(guān)系，區(qū)別在于1、探究性學(xué)習(xí)是基于科學(xué)探究的活動過程特點(diǎn)而設(shè)計(jì)和組織，具有更強(qiáng)的未知性與問題性、發(fā)現(xiàn)性與探索性、過程性與開放性、主動性與互動性2、各種方式的學(xué)習(xí)都無法改變學(xué)生學(xué)校學(xué)習(xí)的接受本性，區(qū)別只是在于接受的對象和內(nèi)容有差別，接受的方式途徑和策略不一樣，學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和能動性程度不一樣,探究性學(xué)習(xí)的基本類型,1、按探究的任務(wù)和問題的性質(zhì)分2、按探究環(huán)節(jié)的多少分3、按探究所依托的經(jīng)驗(yàn)類型分4、按探究活動的形式、途徑和方法分5、按探究開展的教學(xué)時(shí)間分6、按探究的自主和開放程度分7、按學(xué)生進(jìn)行探究的組織形式分,探究性學(xué)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)1、選擇學(xué)習(xí)的內(nèi)容核心知識、重要價(jià)值2、確定探究性學(xué)習(xí)的類型3、確定進(jìn)行教學(xué)組織形式教師引導(dǎo)、分層、小組合作、開放式4、活動設(shè)計(jì)和材料準(zhǔn)備觀察、查找信息、設(shè)計(jì)方案、討論、做實(shí)驗(yàn)、分析數(shù)據(jù)、表達(dá)交流,,探究教學(xué)的本質(zhì)特征不直接把構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)的有關(guān)概念和認(rèn)知策略直接告訴學(xué)生，取而代之，教師創(chuàng)造一種智力和社會交往環(huán)境，讓行動提高探索發(fā)現(xiàn)有利于開展這種探索的學(xué)科內(nèi)容要素的認(rèn)知策略,探究教學(xué)的條件,自由,豐富的環(huán)境,明確的目的,小壓力,一字之差，反映了現(xiàn)代教學(xué)論發(fā)展所帶來的教師觀念上的變化,C教學(xué)方法組合理論的應(yīng)用,教學(xué)方法組合的必要性,復(fù)雜的教學(xué)內(nèi)容不同的教學(xué)目標(biāo)多維的能力結(jié)構(gòu),,需要多樣化教學(xué)方法的組合,教學(xué)方法組合的形式,靜態(tài)固定搭配，不隨教學(xué)情景變化動態(tài)任意搭配，隨教學(xué)情景變化,要素探究、啟發(fā)、閱讀、討論、質(zhì)疑、辯論、講解、交流、小結(jié)、評價(jià)重點(diǎn)以探究為核心,特征動態(tài)組合,課型實(shí)驗(yàn)探究式以“動”促“疑”閱讀討論式以“讀”促“思”質(zhì)疑釋疑式以“疑”促“新”反饋評價(jià)式以“評”促“動”交流小結(jié)式以“歸納”促“表達(dá)”開放式研究以“發(fā)現(xiàn)”促“理解”,本研究中的多樣化組合,,,作為方法論的系統(tǒng)科學(xué)，在教學(xué)領(lǐng)域中的滲透日益廣泛，其中最本質(zhì)的影響是人們逐漸跳出了習(xí)慣于就教學(xué)方法來研究教學(xué)方法的傳統(tǒng)思維圈子，學(xué)會用系統(tǒng)的觀點(diǎn)進(jìn)行考察。如將現(xiàn)代教學(xué)方法本身視為一個(gè)由多種方法相互作用、相互聯(lián)系的系統(tǒng)，每種具體方法作為一個(gè)要素均有各自的特點(diǎn)、范圍和條件，在具體的教學(xué)情境中相互配合，發(fā)揮出單一方法所沒有的較高的整體效益。“多樣化”的教學(xué)設(shè)計(jì)很好地體現(xiàn)了系統(tǒng)科學(xué)方法論的組合思想。,D系統(tǒng)科學(xué)方法論的啟示,2研究方法21行動研究法,由來行動研究法作為一種原用于社會科學(xué)領(lǐng)域的研究方法，始見于二戰(zhàn)時(shí)期的美國，70年代起在歐、美、澳、日教育界出現(xiàn)熱潮，近年來日益受到國內(nèi)外教科研領(lǐng)域的重視。定義由社會情景（包括教育情景）的參與者，為提高對所從事的社會或教育實(shí)踐的理性認(rèn)識，為加深對實(shí)踐活動的理解，進(jìn)行的反思研究。,,22研究類型行動中反思,23研究步驟計(jì)劃、行動、觀察、反思,教師通過參與研究，對自己的行為和觀念進(jìn)行反省，了解自己的所思所想、所作所為對學(xué)生的學(xué)習(xí)和發(fā)展所產(chǎn)生的影響,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,反,思,設(shè)想,計(jì)劃,修正,后的,計(jì)劃,觀,觀,察,察,行,動,行,動,反,思,,,,,,,,,,計(jì)劃,行動,觀察,反思,修正的計(jì)劃,行動,觀察,反思,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,反,思,設(shè)想,計(jì)劃,修正,后的,計(jì)劃,觀,觀,察,察,行,動,行,動,反,思,,除自己的參與性觀察外，邀請同行教師進(jìn)行課堂跟蹤觀察并記錄,,為了使學(xué)生能自主的探究，我原以為不要對探究過程進(jìn)行控制，然而不控制卻導(dǎo)致了不少學(xué)生的茫然和不知所措,,嘗試把教學(xué)中有些內(nèi)容變成學(xué)生感興趣的問題而讓學(xué)生提出自己的想法并實(shí)施探索活動,,繼續(xù)貫徹探究的基本思想和計(jì)劃，但要對探究的過程進(jìn)行一定的指導(dǎo)和控制,,在后幾節(jié)課中加強(qiáng)對探究過程的引導(dǎo)和對教學(xué)情景的控制,,觀察和記錄由于改變引導(dǎo)和控制策略對探究過程的影響,,,探究過程在教師的引導(dǎo)和控制下有序進(jìn)行，但限制了學(xué)生特別是優(yōu)生的自主發(fā)揮，如何既保證大多數(shù)學(xué)生探究過程的有效性，又讓有能力的學(xué)生能發(fā)揮探究的自主性,,學(xué)生認(rèn)為科學(xué)只是回憶事實(shí)，而不是探索，怎樣才能使學(xué)生探索是改變教學(xué)內(nèi)容還是改變提問策略應(yīng)該首先建立新的提問策略。,,,,學(xué)生課后感受調(diào)查表同學(xué)，你好一次化學(xué)學(xué)習(xí)活動結(jié)束了，請整理你的思緒，談出你對這次課的感受。此問卷對你沒有任何不良影響，其目的只在于幫助老師更好改進(jìn)化學(xué)教學(xué)。謝謝合作1你認(rèn)為教學(xué)設(shè)計(jì)有意義嗎你有什么樣的收獲２在今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容中，請你分別指出其中最難學(xué)（或做）以及最易學(xué)（或做）的各是哪些部分3在本次學(xué)習(xí)活動中有無令你難忘的東西如有，請告訴我們是什么4通過此次學(xué)習(xí)活動，你有無發(fā)現(xiàn)自己的不足和缺漏是哪些5．你對老師這次學(xué)習(xí)活動的設(shè)計(jì)是否滿意請你對老師的教學(xué)再提些建議或意見。6．你喜歡上“實(shí)驗(yàn)探究課”嗎若喜歡，請說出原因。,,化學(xué)綜合素質(zhì)調(diào)查表同學(xué)，你好本調(diào)查僅為教育科研提供資料，其結(jié)果對你不會產(chǎn)生任何不良影響。請你將所選字母代號添入答題卡。1在目前開設(shè)的所有課程中，你對化學(xué)這門課A不喜歡B一般C喜歡D非常喜歡2在所上的化學(xué)課里，你最喜歡的課型是A閱讀討論式B質(zhì)疑釋疑式C實(shí)驗(yàn)探究式D交流小結(jié)式E其它3每當(dāng)上完一節(jié)化學(xué)課,你的感覺是A盼望著下一節(jié)課的到來B能認(rèn)真復(fù)習(xí)有關(guān)內(nèi)容C能預(yù)習(xí)新的學(xué)習(xí)內(nèi)容D無所謂E愿意更進(jìn)一步學(xué)習(xí)相關(guān)的其它知識4你若喜愛化學(xué)這門學(xué)科，是因?yàn)锳．化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富多彩。B．老師講課生動有趣C．化學(xué)實(shí)驗(yàn)可培養(yǎng)自己的觀察和動手并能力體驗(yàn)科學(xué)探究過程D．化學(xué)知識與人類生活密不可分，奧妙無窮E化學(xué)學(xué)科能培養(yǎng)一絲不茍的科學(xué)態(tài)度F將來從事化學(xué)以及與之有關(guān)的生物、醫(yī)學(xué)等專業(yè)工作,5你認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用是A觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果B驗(yàn)證所學(xué)化學(xué)知識C實(shí)驗(yàn)使化學(xué)學(xué)習(xí)變得更有意思D通過實(shí)驗(yàn),學(xué)會許多實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)動手能力E實(shí)驗(yàn)幫助自己加深對化學(xué)知識的理解和記憶F通過實(shí)驗(yàn),認(rèn)識現(xiàn)象與本質(zhì)關(guān)系G實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要組成部分H實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的一種手段6當(dāng)你發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與書本結(jié)論不一致時(shí)A認(rèn)為藥品有問題B請教老師C認(rèn)為自己做錯(cuò)了,按照課本敘述寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告D如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果E仔細(xì)分析,查找各方面原因F認(rèn)真地重做實(shí)驗(yàn)7在學(xué)習(xí)中遇到疑難問題時(shí),你經(jīng)常采取的做法是A自己想辦法解決,一般不和同學(xué)討論B感覺自己解決不了,直接去問同學(xué)C自己先思考,然后再找同學(xué)一起討論D放在一邊,等老師上課是認(rèn)真聽講,8在課堂上當(dāng)你對老師或書本所闡述的觀點(diǎn)有不同看法時(shí)，你的做法是A認(rèn)為老師和書本總是權(quán)威,可能是自己錯(cuò)了B一般不提出,只和少數(shù)要好的同學(xué)交流C在課堂上從不說,等課后和老師交流D相信自己的看法有可能是對的,并和大家一起探討E立刻提出和大家討論,即使自己錯(cuò)了,也能從別人的觀點(diǎn)中得到啟發(fā)9當(dāng)遇到一個(gè)與化學(xué)有關(guān)的生活問題不知如何解決時(shí),你的做法是A暫時(shí)放一邊B請教老師和有關(guān)專家C查資料分析,直到弄懂D先提出假設(shè),然后通過有計(jì)劃的實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證假設(shè)再得出結(jié)論10下列哪些屬于辨證唯物主義觀點(diǎn)A整體和局部B內(nèi)因和外因C個(gè)別和一般D矛盾的普遍性和特殊性E物質(zhì)的相互作用,11下列物質(zhì)中，你認(rèn)為有哪些是環(huán)保產(chǎn)品①加碘食鹽②無鉛汽油③無糖奶粉④無磷洗衣粉⑤無氟冰箱⑥加鋅食品A．①③⑤⑥B①②⑤C①②④⑤D②④⑤12當(dāng)你看到一無人處有水龍頭在流水時(shí)A一般不會放在心上B覺得挺可惜的C立刻去把它關(guān)上D不但把水龍頭關(guān)上，還會想辦法貼上“節(jié)約用水”的標(biāo)簽13你對日用塑料袋的看法是A使用它生活很方便B知道它對人體和環(huán)境都有害C一旦禁用，保證不再使用D已經(jīng)在家庭中停用塑料袋而改用紙袋和布袋，并廣為宣傳14下列紀(jì)念日與環(huán)境有關(guān)的是①522②65③531④312⑤910⑥518A③⑤⑥B①③⑥C①②④D①②③④,,教材蘇教版新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)教科書（上教社）新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)教科書（人教社）,結(jié)合使用,教學(xué)設(shè)計(jì)示例,示例1開啟化學(xué)之門,第一課時(shí)教師講解“我所熱愛的化學(xué)”,第二課時(shí)學(xué)生交流“我所了解的化學(xué)”,第三課時(shí)入門求知“化學(xué)研究什么”,第一課時(shí)看到“化學(xué)”兩個(gè)字，你會想到什么,白大褂酒精燈硫酸污染,真真假假請你辯,水可以變成氧氣鉛筆芯里的鉛是有毒的鹽可以用來做調(diào)味品人的胃液里有鹽酸,化學(xué)，人類進(jìn)步的關(guān)鍵火，人類進(jìn)化的催化劑陶與原始社會青銅與奴隸社會鐵與封建社會鋼材與近代社會新型材料與現(xiàn)代社會,化學(xué)科學(xué)思想的奠定奇妙的化學(xué)世界化學(xué)家們在古老的自然界旁邊又建立起一個(gè)新的自然界,“兩個(gè)”大自然,在化學(xué)家的眼里有,可觀察現(xiàn)象的宏觀世界分子、原子和離子微粒構(gòu)成的微觀世界化學(xué)式、方程式和符號構(gòu)成的符號世界,“三種”世界,第二課時(shí)學(xué)生暢所欲言“我所了解的化學(xué)”,第三課時(shí)鎂條燃燒第一次鎂條燃燒第二次科學(xué)觀察的重要性,自主探究實(shí)驗(yàn)使下列物質(zhì)盡可能多地發(fā)生變化并判斷各發(fā)生了什么變化,物質(zhì)鹽酸銅絲水石灰水木炭銹鐵釘紅墨水蠟燭等用品酒精燈吸管砂皮燃燒匙等,示例2金屬與金屬礦物,第一課時(shí)獨(dú)立閱讀課本小組閱讀討論第二課時(shí)分組實(shí)驗(yàn)探究大組匯報(bào)交流第三課時(shí)質(zhì)疑釋疑競賽個(gè)人自我評價(jià),示例3物質(zhì)的溶解性,蘇教版第4章第3節(jié)飽和溶液和不飽和溶液實(shí)驗(yàn)教材第6章第3節(jié)物質(zhì)的溶解性,探究內(nèi)容的設(shè)計(jì)基于對探究內(nèi)容的分析常見方法有三種因素分析法信息加工流程分析法探究條件分析法,設(shè)計(jì)的主要目的使探究內(nèi)容更具可操作性使探究內(nèi)容縮小到學(xué)生可把握的范圍使探究內(nèi)容更容易引起學(xué)生的興趣,你能各配制一杯一定溫度下的飽和、不飽和溶液嗎你能設(shè)計(jì)出哪些實(shí)驗(yàn)來探索以上兩溶液間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3今天的探究活動你還有什么特別的發(fā)現(xiàn),教師提出探究建議,提供的物質(zhì)水酒精熟石灰硝酸銨碘蔗糖硝酸鉀氯化鈉,探究收獲不同的物質(zhì)溶解在不同溶劑里的能力不同同一種物質(zhì)溶解在不同溶劑里的能力也不同要使某不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的最可靠方法是加溶質(zhì)“濃”和“稀”與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系同溶質(zhì)在同溫度時(shí),其飽和溶液比不飽和溶液要濃,,,,,,,示例４學(xué)習(xí)中的發(fā)現(xiàn),鼓勵探究通過問題產(chǎn)生學(xué)習(xí)不難，通過學(xué)習(xí)產(chǎn)生問題不易，看哪一小組的探究結(jié)果對大家的啟發(fā)最大,5研究結(jié)果,51學(xué)習(xí)化學(xué)，興趣盎然,“小博士講座”,“讓我來講”,“每日一問”,燒不斷的棉線,過猶不及與恰倒好處的化學(xué),情報(bào)與化學(xué),碳的大家族,化學(xué)復(fù)習(xí)中的20個(gè)“三”,2001世界十大科技中的“化學(xué)”,我學(xué)化學(xué)的“苦惱”,大顯神通的金屬鈦,,,,邊讀邊圈畫重點(diǎn),邊讀邊寫,這段話怎么理解,,我們怎么匯報(bào),讓我們再看一看,今天我來給大家作小結(jié),先給我一份樣品,你看，有現(xiàn)象了,結(jié)果和假設(shè)不一樣別急，讓我想一想。,你們看，這個(gè)數(shù)據(jù)是否可參考,老師，我有個(gè)問題要問,課堂上隨時(shí)發(fā)問已不是什么新鮮事。,針對課本上某個(gè)問題，他們正在辯論。,你我的觀點(diǎn)不一致，盡管表達(dá),一聽說要上探究課，學(xué)生多開心,52綜合能力得到培養(yǎng),521具有一定探究意識和初步的探究能力,例燒杯中的溶液為什么會變紅,問你是否喜歡探究實(shí)驗(yàn)為什么,,,,,問你對猜想和假設(shè)是怎樣認(rèn)識的,,,,,問對我們進(jìn)行的探究活動，你怎樣評價(jià),,,522質(zhì)疑能力顯著增強(qiáng),,,,同學(xué)間交流,偶爾問老師,有疑就問,公開質(zhì)疑,善于發(fā)現(xiàn),不拘形式,強(qiáng)調(diào)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)是本次教學(xué)改革的一個(gè)重要特征。特別是培養(yǎng)批判意識和懷疑精神，鼓勵對書本的質(zhì)疑和對教師的超越，贊賞獨(dú)特性和富有個(gè)性化的理解和表達(dá)。,教學(xué)日記摘錄,疑惑11ML1ML都小于2ML嗎,疑惑2鐵的鈍化有條件嗎鐵粉與濃硫酸或加熱后也不反應(yīng)嗎,疑惑3鋁制容器不能存放波爾多液,疑惑4課本第97頁的習(xí)題7的敘述不夠準(zhǔn)確”,疑惑5測定溶液PH的操作不一定就按您的答案,疑惑6物質(zhì)溶于水時(shí)溫度的變化對物質(zhì)的溶解性有無影響如濃硫酸溶于水溫度顯著升高,硝酸銨溶于水溫度顯著降低,而它們都易溶解，為什么,意外收獲向混亂度增大的狀態(tài)變化和向能量較低狀態(tài)變化的傾向,一般都是自然界里發(fā)生的常見現(xiàn)象,疑惑

簡介：魯教版初中化學(xué)教材分析與教學(xué)意見,一、魯教版初中化學(xué)教材的特點(diǎn),教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了重新取舍,教學(xué)順序進(jìn)行了重新調(diào)整,教學(xué)時(shí)間進(jìn)行了重新分配,（一）教學(xué)時(shí)間進(jìn)行了重新分配,1、上冊,教參意見新課共37節(jié)，單元復(fù)習(xí)考試10節(jié)，課標(biāo)每周3節(jié)，應(yīng)上16周新課。實(shí)際每周4節(jié)，以16周新課計(jì)算，共上64節(jié)，其中新課48節(jié)，單元復(fù)習(xí)考試18節(jié)。,2、下冊,教參意見新課共10節(jié)，單元復(fù)習(xí)考試4節(jié)，課標(biāo)每周3節(jié)，應(yīng)上5周新課。實(shí)際每周4節(jié)，以6周新課計(jì)算，共上24節(jié)，其中新課20，單元復(fù)習(xí)考試4節(jié)。,第一單元化學(xué)改變了世界第二單元水和溶液第三單元我們周圍的空氣第四單元燃燒和燃料第五單元常見的酸和堿第六單元海水中的化學(xué)第七單元金屬第八單元化學(xué)與健康第九單元化學(xué)與社會發(fā)展,,,魯教版初中化學(xué)教材教學(xué)時(shí)間的分配，更加有利于初中化學(xué)的教學(xué)安排。,結(jié)論,（二）教學(xué)順序進(jìn)行了重新調(diào)整,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇秒的化學(xué)出現(xiàn)氧氣、水、氫氣、二氧化碳、氧氣的化學(xué)式（化學(xué)符號）第二單元水和溶液第三節(jié)原子的構(gòu)成（原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號）第三單元我們周圍的空氣第二節(jié)物質(zhì)組成的表示完善元素、化學(xué)式的概念，化合價(jià)、化學(xué)式的書寫,化學(xué)方程式第四單元第二節(jié)化學(xué)方程式的書寫第五單元第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算,元素及其化合物第三單元第三節(jié)氧氣第四單元第一節(jié)（乙炔、碳和氧氣的多種反應(yīng)情況）（一氧化碳從毒性和可燃性認(rèn)識）第四單元第四節(jié)二氧化碳的制取，碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化第八單元金屬,酸、堿、鹽第五單元常見的酸和堿第六單元海水中的化學(xué)第七單元金屬,溶液第二單元水和溶液第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解第六單元海水中的化學(xué)第二節(jié)海水“曬鹽”,為什么要對教學(xué)內(nèi)容的順序進(jìn)行大調(diào)整,1、達(dá)到突出教材微粒觀的意圖,化學(xué)學(xué)習(xí)的三種水平,從宏觀、微觀和符號三種水平上認(rèn)識和理解化學(xué)知識，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)特有的思維方式。,2、體現(xiàn)理論知識與事實(shí)知識的穿插編排,第二單元第二節(jié)水的分解與化合出現(xiàn)水的分解與化合反應(yīng)文字表達(dá)達(dá)式,第三單元第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣氧氣實(shí)驗(yàn)室制法（雙氧水）、性質(zhì)（碳、鐵、石蠟）,第四單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火（乙炔、碳和氧氣的多種反應(yīng)情況）有關(guān)反應(yīng)文字表達(dá)式（一氧化碳從毒性和可燃性認(rèn)識）,第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)方程式的書寫（磷、甲烷、鎂的燃燒，氫氧化鈉和硫酸銅）,第四單元第四節(jié)大自然中的二氧化碳二氧化碳的制?。ㄌ妓徕}和稀鹽酸）和性質(zhì)（與水的化合和光合反應(yīng)、氫氧化鈣），碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化,酸堿鹽,化學(xué)方程式書寫的編寫,,,,,,理論性知識與事實(shí)性知識穿插編排的形式，分層次、分階段地呈現(xiàn)有關(guān)概念，使概念理論的學(xué)習(xí)建立在具體的事實(shí)和情景基礎(chǔ)之上，同時(shí)通過概念理論的學(xué)習(xí)又加深學(xué)生對物質(zhì)及其變化的深入理解。,3、分散教學(xué)難點(diǎn),初中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要分化點(diǎn),酸堿鹽的相互反應(yīng),化學(xué)用語（化學(xué)式、化學(xué)方程式）,化學(xué)符號第一單元（實(shí)際12節(jié)）第一節(jié)氧氣、水、氫氣、二氧化碳、氧氣的化學(xué)式,反應(yīng)文字表達(dá)達(dá)式第二單元（實(shí)際12節(jié)）第二節(jié)水的分解與化合,原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號第二單元第三節(jié)原子的構(gòu)成,化合價(jià)、化學(xué)式第三單元第二節(jié)完善元素、化學(xué)式的概念，化合價(jià)、化學(xué)式的書寫,化學(xué)式的編寫,相差9課時(shí)2周,相差3課時(shí)1周,相差5課時(shí)1周,第二單元第二節(jié)水的分解與化合出現(xiàn)水的分解與化合反應(yīng)文字表達(dá)達(dá)式（2個(gè)）,第三單元第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣（3個(gè)）氧氣實(shí)驗(yàn)室制法（雙氧水）、性質(zhì)（碳、鐵、石蠟）,第四單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火（4個(gè)）（乙炔、碳和氧氣的多種反應(yīng)情況）有關(guān)反應(yīng)文字表達(dá)式（一氧化碳從毒性和可燃性認(rèn)識）,第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示（4個(gè)）化學(xué)方程式的書寫（磷、甲烷、鎂的燃燒，氫氧化鈉和硫酸銅）,第四單元第四節(jié)大自然中的二氧化碳（6個(gè)）二氧化碳的制?。ㄌ妓徕}和稀鹽酸）和性質(zhì)（與水的化合和光合反應(yīng)、氫氧化鈣），碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化,酸堿鹽,化學(xué)方程式書寫的編寫（之前有19個(gè)化學(xué)文字表達(dá)式出現(xiàn)）,,,,,,第五單元第二節(jié)中和反應(yīng)（12個(gè)）（鹽酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣，硫酸和氫氧化鈉，硝酸和氫氧化鈣）通式和從微粒角度認(rèn)識，鹽酸（硫酸）和鎂、碳酸鈣、氧化鈣、鐵，氫氧化鈉（氫氧化鈣）和氯化銅、二氧化碳、碳酸鈉，復(fù)分解及其反應(yīng)條件,第六單元海洋化學(xué)資源（11個(gè)）氯化鎂和氫氧化鈣，氫氧化鎂和鹽酸，電解氯化鎂，氨堿法制純堿（氯化鈉、氨、二氧化碳和水的化合，碳酸氫鈉的分解）侯氏制堿法（氯化銨和氫氧化鈣）純堿的性質(zhì)（碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鋇）（碳酸鋇和鹽酸）用氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸除去重結(jié)晶后食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂,酸堿鹽的編寫（37個(gè)）,第七單元金屬（14個(gè)）（一氧化碳和氧化鐵、堿式碳酸銅受熱、木炭和氧化銅）（鋁粉在氧氣中燃燒，鐵、鋁和鹽酸、稀硫酸）（鋅和硝酸銅、硝酸銀，鐵和硝酸銅、硝酸銀，銅和硝酸銀（銅和氧氣）金屬活動性，置換反應(yīng),復(fù)分解的實(shí)質(zhì)，常見鹽的溶解性，從離子（微觀）的角度來理解和認(rèn)識酸堿鹽的關(guān)系,,,,魯教版初中化學(xué)教材的教學(xué)順序，更加序適合符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,結(jié)論,（三）教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了重新取舍,教學(xué)增減,1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀有關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法）2、一氧化碳的燃燒3、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)（調(diào)到第九單元第三節(jié)化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一節(jié)）4、用硝酸銀鑒別鹽酸，用氯化鋇鑒別稀硫,減少內(nèi)容,,一、元素及其化合物1、乙炔與氧氣2、二氧化碳與水的化合和光合反應(yīng)3、碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化4、氯化鎂和氫氧化鈣、氫氧化鈉5、氫氧化鎂和鹽酸6、電解氯化鎂7、氯化鈉、氨、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨和氯化銨8、碳酸氫鈉的分解9、氯化銨和氫氧化鈣受熱反應(yīng)10、碳酸鈉和氯化鋇11、碳酸鋇和鹽酸12、堿式碳酸銅受熱、木炭和氧化銅13、鋁粉在氧氣中燃燒14、鋁和鹽酸、稀硫酸15、銅和氧氣,增加內(nèi)容,二、概念1、電離。2、酸、堿、鹽的概念。氧化劑、還原劑。等等,魯教版教科書對教材取舍的理由,（1）符合全日制義務(wù)教育化學(xué)課標(biāo)的要求,1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀有關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法）,減少內(nèi)容,,課標(biāo)要求也是在在課標(biāo)第19頁二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）地球周圍的空氣中，標(biāo)準(zhǔn)的第3點(diǎn)明確要求是“知道氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)”；還有在課標(biāo)第30頁三、化學(xué)物質(zhì)與健康中，標(biāo)準(zhǔn)的第3點(diǎn)明確要求是知道某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素）有損人體健康，認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害“。雖然沒有出現(xiàn)氧化碳的化學(xué)方程式，但在教科書第90頁，可燃?xì)怏w的爆炸極限中，把一氧化碳?xì)w為可燃性氣體，并說明了一氧化碳的爆炸極限。,課標(biāo)要求在課標(biāo)第11頁（三）學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技能中，要求是初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡單的裝置和方法制取某些氣體。在課標(biāo)第19頁二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）地球周圍的空氣中，標(biāo)準(zhǔn)的第3點(diǎn)明確要求是“初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳”,4、用硝酸銀鑒別鹽酸，用氯化鋇鑒別稀硫,2、一氧化碳的燃燒,課標(biāo)要求在課標(biāo)第11頁（三）學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技能中，要求是初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。在課標(biāo)第22頁（四）生活中常見的化合物中，標(biāo)準(zhǔn)的第3點(diǎn)明確要求是“會用酸堿指示劑和PH試劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性”。,（2）有利于學(xué)生對初中化學(xué)的理解,,一、元素及其化合物1、乙炔與氧氣2、二氧化碳與水的化合和光合反應(yīng)3、碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化4、氯化鎂和氫氧化鈣、氫氧化鈉5、氫氧化鎂和鹽酸6、電解氯化鎂7、氯化鈉、氨、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨和氯化銨8、碳酸氫鈉的分解9、氯化銨和氫氧化鈣受熱反應(yīng)10、碳酸鈉和氯化鋇11、碳酸鋇和鹽酸12、堿式碳酸銅受熱、木炭和氧化銅13、鋁粉在氧氣中燃燒14、鋁和鹽酸、稀硫酸15、銅和氧氣,增加內(nèi)容,二、概念1、電離。2、酸、堿、鹽的概念。氧化劑、還原劑。等等,,結(jié)論,魯教版初中化學(xué)教材的內(nèi)容，與課標(biāo)要求一致，有利于學(xué)生對初中化學(xué)主干知識、化學(xué)思維的方式和方法的理解，有利于適應(yīng)中考的要求。,二、魯教版初中化學(xué)的教學(xué)意見,（一）處理好教科書內(nèi)容,1、一單元至七單元的教學(xué)內(nèi)容不增不減。,2、八單元至九單元的教學(xué)要求，在中考中以信息題的形式出現(xiàn)。,3、中考中的基礎(chǔ)知識源于教科書的內(nèi)容。,I卷得分情況（樣本25005份，包括全部考生）,I卷最高分16分，最低分0分，平均分9．69，得分率60．56。,??卷得分情況（樣本隨機(jī)抽樣300份）,??卷滿分44分，最高得分43分，最低分0分，平均分20．05分，得分率45．56。I卷、??卷合計(jì)平均分29．75分，得分率49．58。,白色粉末A可能由一種鹽組成，也可能由兩種或兩種以上的鹽組成。下圖是有關(guān)A的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象（有些轉(zhuǎn)化條件未標(biāo)明）。已知圖中的溶液B里的溶質(zhì)全部是酸，C和D是初中化學(xué)中學(xué)過的氧化物。,依據(jù)上圖回答問題（1）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（2）若A是純凈物，則溶液B中可能含有的酸的化學(xué)式為_____________。（3）若A是混合物，則A中可能含有的鹽的化學(xué)式為________________________________________________。（4）寫出溶液E與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。,將400G溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100的氫氧化鈉溶液與600G碳酸氫鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)。已知?dú)溲趸c溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NAOHCA（HCO3）2NA2CO3CACO3↓2H2O計(jì)算（1）生成的碳酸鈣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,1、一單元至七單元的教學(xué)內(nèi)容不增不減。,2、八單元至九單元的教學(xué)要求，在中考中以信息題的形式出現(xiàn)。,3、中考中的基礎(chǔ)知識源于教科書的內(nèi)容。,4、處理好規(guī)律性知識和記憶性知識,第六單元海水中的化學(xué)第一節(jié)海洋化學(xué)資源氯化鎂和氫氧化鈣，氫氧化鎂和鹽酸，電解氯化鎂第二節(jié)海水“曬鹽”用氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸除去重結(jié)晶后食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂第三節(jié)海水“制堿”氨堿法制純堿（氯化鈉、氨、二氧化碳和水的反應(yīng)，碳酸氫鈉的分解）侯氏制堿法（氯化銨和氫氧化鈣受熱反應(yīng)）純堿的性質(zhì)（碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鋇）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，常見鹽的溶解性，從離子（微觀）的角度來理解和認(rèn)識酸堿鹽的關(guān)系（碳酸鋇和鹽酸）,（二）體現(xiàn)好教科書欄目,11、單元練習(xí)與實(shí)踐（單元練習(xí)與實(shí)踐）,1、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)或其它問題活動）,10、挑戰(zhàn)自我（小結(jié)的課堂或課后練習(xí)）,9、長話短說（教材的小結(jié)）,8、信息沖浪（網(wǎng)上和圖書室的知識拓展）,3、交流共享（學(xué)生間對重點(diǎn)知識反思，小結(jié)）,7、由你決定（解決實(shí)際問題）,6、在線測試（課堂練習(xí)）,5、家庭小實(shí)驗(yàn)（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）,4、多識一點(diǎn)（拓展知識）,2、活動天地（演示實(shí)驗(yàn)，閱讀、討論）,欄目統(tǒng)計(jì),（三）轉(zhuǎn)變好教科書理念,從“教本教材”向“學(xué)本教材”轉(zhuǎn)變,一定要明白學(xué)案中學(xué)生應(yīng)該填的正確答案是什么。,（三）研究好教與學(xué)模式,推薦“六步問題探究”教學(xué)模式,1、創(chuàng)設(shè)問題情景（教師）,教材中創(chuàng)設(shè)的問題情況統(tǒng)計(jì),推薦“六步問題探究”教學(xué)模式,1、創(chuàng)設(shè)問題情景（教師）,2、提出問題（教師或?qū)W生）,3、對問題進(jìn)行探究（演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)或閱讀或討論等等）（自主學(xué)習(xí)）,,,教材中探究活動的類型,,,實(shí)驗(yàn)型55％,,討論型37％,,調(diào)查型6％,,其他2％,教材中探究活動的呈現(xiàn)方式,教材中是通過各種“欄目”來呈現(xiàn)這些探究活動的?；顒犹斓兀?7個(gè)）觀察思考，實(shí)驗(yàn)操作，調(diào)查研究，方案設(shè)計(jì)，分類比較，繪圖識圖，情景模擬實(shí)驗(yàn)探究（36個(gè)）交流共享（30個(gè)）,探究活動的水平層次,推薦“七步問題探究”教學(xué)模式,1、創(chuàng)設(shè)問題情景（教師）,2、提出問題（教師或?qū)W生）,6、得出問題的結(jié)論（教師板書）,7、課堂練習(xí)（學(xué)生）（知識遷移）,4、小組內(nèi)討論（學(xué)生間對問題解決的結(jié)果交流，信息反饋）（合作學(xué)習(xí)）,3、對問題進(jìn)行探究（演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)或講解或閱讀或討論等等）,5、小組間討論（小組間在班上交流，信息反饋）（合作學(xué)習(xí)）,新的問題情景（教師）（進(jìn)入下一個(gè)問題的解決）,,,,,,,,推薦“四環(huán)節(jié)課堂結(jié)構(gòu)”教學(xué)模式,4、課堂練習(xí)（挑戰(zhàn)自我→單元練習(xí)→教輔）,3、小結(jié)（回顧與反思→討論→長話短說）,2、“七步問題探究”（師生）,1、情景引入（教師）,,,,謝謝,

簡介：第十一單元鹽和化學(xué)肥料課題1幾種常見的鹽第二課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件,,一、教學(xué)背景,二、教學(xué)目標(biāo),三、教學(xué)過程,四、教學(xué)反思,教材分析,學(xué)情分析,一、教學(xué)背景,1,2,（1）知識內(nèi)容,NACL、NA2CO3、NAHCO3、CACO3俗稱、性質(zhì)、用途,粗鹽提純,碳酸根離子的檢驗(yàn),復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件,教材分析,1,（2）教材地位,復(fù)分解反應(yīng)幾乎涵蓋了酸堿鹽的全部化學(xué)性質(zhì)，能夠理解透徹復(fù)分解反應(yīng)并能判斷它的是否發(fā)生，對酸堿鹽知識的學(xué)習(xí)是很好的概括、很好的提高,用的重點(diǎn)、學(xué)的難點(diǎn)、考的熱點(diǎn),復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件,如何讓學(xué)生們水到渠成地接受復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,,,,,,,,,,,,,,,,,2學(xué)情分析,,,,,,,一、教學(xué)背景,二、教學(xué)目標(biāo),三、教學(xué)過程,四、教學(xué)反思,二、教學(xué)目標(biāo),,知識與技能,情感態(tài)度與價(jià)值觀,（1）能判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)（2）能通過查閱常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能整理分析歸納找出規(guī)律,通過五彩斑斕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體會化學(xué)給人的興奮，從中感受自然科學(xué)也不枯燥,教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法,,一、教學(xué)背景,二、教學(xué)目標(biāo),三、教學(xué)過程,四、教學(xué)反思,三、教學(xué)過程,1復(fù)分解反應(yīng)概念的學(xué)習(xí),2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究,,,,,,一、教學(xué)背景,二、教學(xué)目標(biāo),三、教學(xué)過程,四、教學(xué)反思,四、教學(xué)反思,知識線,問題線,活動線,復(fù)分解反應(yīng)概念,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)用,判斷反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng),復(fù)習(xí)舊知識提問書寫方程式,依據(jù)概念提問書寫KNO3NA2SO4,提問哪些物質(zhì)是沉淀,回憶,分析歸納,鞏固練習(xí),實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)報(bào)告,分析討論,歸納總結(jié),鞏固練習(xí),,,,,,,,,,,,,請前輩同行批評指正,,HOHH2O,