簡介：化學(xué)性質(zhì),第二節(jié),DE,FE,CU,MG,ZN,金屬,知識再現(xiàn),我們曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng),能得出金屬的那些性質(zhì),提出問題,1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎,討論,鎂、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)鐵、銅在加熱時與氧氣反應(yīng),一金屬與氧氣的反應(yīng),交流與共享,對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個實(shí)驗(yàn)中金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（AL2O3薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,結(jié)論1不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同,2與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，,,資料16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體氫氣,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎,討論,二金屬與酸的反應(yīng),,如何判斷ALFECU的活動性,2,3,設(shè)計的實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象,得到的結(jié)論,,,,2,3,1,活動與探究,,,放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。,不反應(yīng),2AL6HCL2ALCL33H2↑2AL3H2SO4AL2SO433H2↑,FE2HCLFECL2H2↑FEH2SO4FESO4H2↑,金屬活動性由強(qiáng)到弱,,,你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢,現(xiàn)象_________________________________________________________________________________________________________,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,FECUSO4CUFESO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式,回憶,活動性FE﹥CU,根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷AL和CU誰更活潑呢,三金屬與化合物溶液的反應(yīng),,設(shè)計的實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象,得到的結(jié)論,利用AL條、CU絲及CUSO4、AL2SO43溶液判斷AL、CU的活動性,活動與探究,CU、AG的活動性，誰強(qiáng)誰弱我們?nèi)绾闻袛?根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格,活動性AL﹥CU,活動性CU﹥AG,活動性CUYZ,,,,,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論,對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。MG2HCLMGCL2H2↑ZN2HCLZNCL2H2↑FE2HCLFECL2H2↑,,再見,制作人李建文山東省,

簡介：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章總結(jié),從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),,化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,,實(shí)驗(yàn)安全知識,混合物的分離和提純,SO42的檢驗(yàn),,過濾,蒸發(fā),蒸餾（分餾）,萃取,,粗鹽提純?nèi)芙?、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,概念和物理量,,物質(zhì)的量,阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度,一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制,知識網(wǎng)絡(luò),分液,專題一混合物的分離與提純,一、混合物的分離,三靠,一貼,二低,濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上,漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,傾倒液體燒杯靠在玻璃棒,玻璃棒末端靠在三層濾紙?zhí)?漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣,,,1、過濾,2、蒸發(fā)結(jié)晶,③實(shí)驗(yàn)完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上石棉網(wǎng),①加熱時，不斷用玻璃棒攪拌,②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，用余熱蒸干,（2）要點(diǎn),（1）儀器,作用,攪拌，防止局部受熱，液體或晶體飛濺。,鐵架臺鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,粗鹽提純,步驟,儀器,裝置圖,溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,燒杯、玻璃棒,鐵架臺鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒,鐵架臺鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,攪拌，加速溶解,引流，防止液體濺出,攪拌,防止液體局部受熱飛濺,1、除去難溶雜質(zhì),【知識要點(diǎn)】,2、除去可溶雜質(zhì),可溶性雜質(zhì),MGCL2、,CACL2,NA2SO4,除雜試劑過量,,,,NAOH,NA2CO3,BACL2,產(chǎn)生的沉淀,引入新的雜質(zhì),除雜試劑,,①,②,③,除雜試劑加入順序,①③②或③②①或③①②、過濾、④,精制食鹽操作,溶解、依次加入過量①③②、過濾、濾液中加入④至中性、蒸發(fā)結(jié)晶,④,NACLNA2SO4MGCL2CACL2,,加入過量,NACLMGCL2CACL2BASO4↓,,加入過量,NACLCACL2BACL2BASO4↓MGOH2↓,加入過量,,NACLNAOHBASO4↓MGOH2↓BACO3↓CACO3↓,,,NACLNAOHNA2CO3,加入過量,,NACLHCL,,,純凈的食鹽晶體,練習(xí),BACL2,BACL2,NAOH,NAOH,NA2CO3,NA2CO3,過濾,HCL,蒸發(fā),為了除掉粗鹽中的CA2＋、MG2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下所加的試劑BACL2、NA2CO3、NAOH均稍過量稱取粗鹽溶解過濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶①②③④⑤⑥1實(shí)驗(yàn)中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的，溶解時________；過濾時________；蒸發(fā)時________。,【典例剖析】,2②③④步操作中所加入的試劑各是什么3判斷BACL2已過量的方法是_____________________。,3取加入BACL2后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BACL2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BACL2已過量,3、蒸餾,鐵架臺鐵圈、鐵夾、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管錐形瓶,,接收器,①在蒸餾燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______②溫度計水銀球的位置應(yīng)處于處；③蒸餾燒瓶中液體少于其容積的，大于1/3；④冷凝管中冷卻水；⑤加熱溫度介于之間,防止暴沸；,蒸餾燒瓶支管口,2/3,下口入上口出,兩成份沸點(diǎn),2儀器,利用互溶液體中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,1原理,3要點(diǎn),從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實(shí)驗(yàn)裝置1指出其錯誤之處，并指出正確操作。2進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是，最后晶體碘在__________里聚集。,1①缺石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球不應(yīng)插入液體中，而應(yīng)位于蒸餾燒瓶近支管口處；③冷凝管進(jìn)出水的方向錯誤，應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水。,使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100℃,蒸餾燒瓶,【典例剖析】,4、分液,鐵架臺（鐵圈）分液漏斗（梨形）燒杯,將互不相溶的液體混合物分離的方法。,1原理,2儀器,3要點(diǎn),②裝液、靜置,③下層液體從下口流出上層液體從上口倒出,①驗(yàn)漏,比水輕,5、萃取,利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中,2條件,A、萃取劑與溶劑不互溶、不反應(yīng),B、溶質(zhì)更易溶于萃取劑,1原理,3萃取劑,4步驟,②、裝液,④、放氣（開活塞）,⑤、靜置,比水輕,比水重,①、檢漏,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下1指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①________，②___________，③________。2灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是________。從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器,③,過濾,萃取和分液,蒸餾,BDE,【典例剖析】,3提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是________。理由是_____________________________________________。乙酸、甘油均可溶于水A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、酒精4進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的溫度由_______________決定，最后晶體碘在________里聚集。5設(shè)計檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法。,B,四氯化碳、苯與水互不相溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大,有機(jī)溶劑的沸點(diǎn),蒸餾燒瓶,取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘。,【分離和提純總結(jié)】,【知識要點(diǎn)】,SO42的檢驗(yàn),取少量試樣,若無明顯現(xiàn)象,若產(chǎn)生白色沉淀,取少量試樣,若有沉淀、過濾,若產(chǎn)生白色沉淀,【思考】,能先滴加硫酸酸化嗎,能先滴加硝酸酸化嗎,能先滴加BACL2再滴加HCL嗎,【物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟】,1、當(dāng)試樣是固體時，需要先將少量試樣配成溶液，觀察。,2、每次需取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。,物質(zhì)的量,氣體體積,物質(zhì)的量濃度,,,,,,,,,溶解度,質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,,,,NA,÷NA,M,÷M,VM,÷VM,÷VAQ,VAQ,專題二以物質(zhì)的量為中心的綜合計算,NCVAQ,【典例剖析】,NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．48GO3氣體含有NA個O3分子B．18GH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAC．46GNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336LH2O含有45NA個H2O分子,D,一、以物質(zhì)的量為“橋梁”的各物理量間的轉(zhuǎn)換,二、平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量的求算,在273K和101KPA的條件下，將140GN2、160GO2和400GAR混合，該混合氣體的體積是________，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是______，該混合氣體在此狀況下的密度是_______。,【典例剖析】,【方法歸納】,相對密度,三、溶液的電荷守恒規(guī)律,【典例剖析】,在CANO32和BANO32的混合溶液中，CA2＋的物質(zhì)的量濃度為025MOL/L，NO3－的物質(zhì)的量濃度為15MOLL－1，求該溶液中BA2＋的物質(zhì)的量濃度。,【方法歸納】因?yàn)槿魏稳芤憾硷@電中性，故溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這個規(guī)律就稱之為電荷守恒規(guī)律。,四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,1、原理,化學(xué)計量數(shù)Γ之比,擴(kuò)大NA倍,物質(zhì)的量N之比,H2＋CL2＝2HCL,微粒數(shù)之比,1個1個2個,1MOL1MOL2MOL,實(shí)驗(yàn)室用65GZN與足量鹽酸完全反應(yīng)。求①ZN的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCL的物質(zhì)的量；③生成H2的體積標(biāo)況下。,解,NHCL02MOL,MHCL73G,NHCL,02MOL,解法1,解法2,討論哪種方法簡單,【例題】,解,NHCL02MOL,1,NH2,NH201MOL,VH2NH2VM01MOL224L/MOL224L,（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比（3）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用NB或設(shè)未知數(shù)X、Y等代表）（4）根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算。,,2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟,怎樣計算生成H2的體積,65G,224L,VH2,65G,2MOL,NHCL,（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致。,注意,新解法,NHNO305MOL,NAOHHNO3NANO3H2O,1、完全中和05MOLNAOH需多少摩爾的HNO3其質(zhì)量是多少克,解,答完全中和05MOLNAOH需05MOLHNO3其質(zhì)量為315G。,HNO3摩爾質(zhì)量為63G/MOL,MHNO305MOL63G/MOL315G,因?yàn)?所以,【練習(xí)】,2、實(shí)驗(yàn)室用100G含CACO350％的大理石與200ML5MOL/L鹽酸完全反應(yīng)，求（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。（2）生成CO2的體積（標(biāo)況下）。,【練習(xí)】,NAOH,,專題三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,選擇合適容量瓶，驗(yàn)漏,計算,,,（5）定容時，仰視刻度線。（6）量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視量筒刻度，所配溶液濃度（7）定容時，俯視刻度線。（8）定容時加水超過刻度線，用滴管吸出多余部分（8）定容搖勻后，液面低于刻度線。（9）洗滌容量瓶后，瓶中有少量蒸餾水。（10）洗滌藥匙的水溶液倒入容量瓶，所配溶液濃度,〖誤差分析〗,（1）溶解攪拌時，有部分液體濺出。（2）轉(zhuǎn)移時，有部分液體濺出。（3）未洗滌玻璃棒和燒杯23次。（4）定容搖勻后有少量溶液外流，所配制溶液的濃度,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏高,偏低,無影響,無影響,（11）配制氫氧化鈉溶液時，溶液未冷卻至20℃。（12）稱量溶質(zhì)質(zhì)量時，砝碼上沾有雜質(zhì),偏高,無影響,偏高,偏高,

簡介：離子共存專題,,（1）K、AG、NO3、CL－（2）CA2、NA＋、CO32、OH（3）MG2、BA2、OH、NO3（4）NA、BA2、CL－、SO42－（5）BA2、NA＋、SO32、OH（6）NA、S2、CL、H（7）H、CO32－、I－、NA（8）HCO3－、CL－H、K（9）OH－、NA、NH4、BA2（10）H、CH3COO－、I－、K（11）NA、CLO、NO3、H（12）OH－、K、HCO3、SO42（13）NA、I－、HS－、OH－（14）FE3、NO3、SCN、NA（15）H、MNO4－、I－、K（16）FE2、NA、NO3－、H（17）AL3、K、S2、SO42（18）AL3、NH4、HCO3、CL－,討論,根據(jù)第一題中的判斷，討論離子間滿足什么條件不能夠大量共存,一、離子不能共存的情況,生成沉淀；生成氣體；生成弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；▲發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。,,探蹤尋跡一,在上述第一題中找出因生成沉淀不能共存的選項(xiàng)序號和離子。,思考哪些離子間容易生成沉淀,,小結(jié)1因生成沉淀不能共存的離子,溶解度表,口訣兩類全溶除硅酸堿溶鉀鈉鋇鈣銨硝酸鹽類全溶水硫酸鹽除鋇和鉛鹽酸鹽除氯化銀其余全溶鉀鈉銨,在上述第一題中找出因生成氣體而不能共存的選項(xiàng)序號和離子，并總結(jié)哪些離子間因生成氣體不能夠共存,探蹤尋跡二,,小結(jié)2因生成氣體不能共存的離子,H與CO32SO32S2HCO3HSO3HS,在上述第一題中找出因生成弱電解質(zhì)而不能共存的選項(xiàng)序號和離子。并總結(jié)哪些離子間因生成弱電解質(zhì)不能夠共存,探蹤尋跡三,,小結(jié)3因生成弱電解質(zhì)不能共存的離子,1與H生成弱電質(zhì)的離子OHCO32SO32S2HCO3HSO3HSH2PO4HPO422與OH生成弱電質(zhì)的離子NH4HCO3HSO3HSH2PO4HPO42,深究細(xì)查其中有一部分離子既不能與H共存又不能與OH共存，請你找出來,重點(diǎn)強(qiáng)化一,既不能與H共存又不能與OH共存的離子,HCO3HSO3HSH2PO4HPO42,弱酸的酸式酸根,,在上述第一題中找出因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的選項(xiàng)序號和離子。并總結(jié)哪些離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠共存,探蹤尋跡四,,小結(jié)4因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子,強(qiáng)氧化性離子MNO4、NO3H、FE3、CLO強(qiáng)還原性離子S2、I、SO32、FE2,說明除FE3與FE2可以共存外，上面任意一種離子與下面任意一種離子都不能共存。NO3只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性堿性和中性條件下沒有氧化性。,H,小結(jié)5因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存的離子,FE3與SCN,思考因發(fā)生雙水解而不能共存的離子有哪些,AL3與CO32S2HCO3HSFE3與CO32HCO3,分組討論,根據(jù)第二題，你能找出處理離子共存問題的哪些隱含條件,二、離子共存問題的隱含條件,溶液的顏色溶液的酸堿性,知識回顧有顏色的離子有哪些,,,二、離子共存問題的隱含條件,溶液的顏色有顏色的離子CU2（藍(lán)色）；FE3（棕黃色）；FE2（淺綠色）；MNO4（紫色）溶液的酸堿性,你能列舉出幾種描述溶液酸堿性的方式,判斷下列幾種說法所描述的溶液的酸堿性1室溫下，PH7的溶液2室溫下，PH7的溶液3能使酚酞溶液變紅的溶液4能使甲基橙顯紅色的溶液5能與ZN反應(yīng)放出氣體的溶液6即能與AL反應(yīng)，又能與H2SIO3反應(yīng)的溶液7能與AL反應(yīng)放出氣體的溶液8由水電離出的H1011MOLL1的溶液9由水電離出的H103MOLL1的溶液,“一色”看清楚溶液的顏色,“二性”看清楚溶液的酸堿性,離子共存問題解題技巧,,

簡介：必修1復(fù)習(xí),必修1復(fù)習(xí),化學(xué)理論,1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng),與摩爾相關(guān)的問題,1、19G某二價金屬的氯化物ACL2中含有04MOLCL－離子，19GACL2的物質(zhì)的量是，ACL2的摩爾質(zhì)量是，相對分子質(zhì)量是，A的相對原子質(zhì)量是。2、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A、1MOL鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB、224LNH3含有4NA原子C、18G水所含的電子數(shù)為8NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，05NA氯氣分子所占體積約是112L3、同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A密度比為16∶11B密度比為11∶16C體積比為1∶1D體積比為11∶16,與摩爾相關(guān)的問題,4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為（）A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY5、物質(zhì)的量濃度相同的NACL、MGCL2、ALCL3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時，三種溶液中CL－物質(zhì)的量濃度之比為A、111B、343C、321D、1236、下列液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FEOH3膠體⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥D(zhuǎn)．④,氧化還原反應(yīng),,得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化能力氧化劑氧化產(chǎn)物還原能力還原劑還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的配平步驟標(biāo)、定、算、平、查技巧完全變價看前面，部分變價看后面,氧化還原反應(yīng),1、在反應(yīng)K2CR2O714HCL2KCL2CRCL33CL2?7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCL與起酸性作用的HCL的質(zhì)量比為。（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、下列說法正確的是（）A、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制取。3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I＞FE2＞H2O2＞CL，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A、2SO22H2O22H2SO4B、I22FE22I2FE3C、2FE3SO22H2O2FE2SO424HD、I2SO22H2OH2SO42HI,離子反應(yīng),1、離子反應(yīng)有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟①寫寫出正確的化學(xué)方程式②拆把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查質(zhì)量守恒和電荷守恒。,離子反應(yīng),1、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和燒堿溶液C、稀鹽酸和氫氧化銅D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、BR2、NA＋B、AG＋、NO3－、CL－、K＋C、K＋、BA2＋、OH－、SO42－D、CU2＋、NH4＋、BR－、OH－3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)CAOH22H＋CA2＋2H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中CUAG＋CU2＋AGD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CACO3＋2H＝CA2＋H2O＋CO2?,物質(zhì)結(jié)構(gòu),1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓的近代原子學(xué)說、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子的運(yùn)動特征和排布規(guī)律3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。練1某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（）A．RCL2B．RO2C．K2R2O7D．RNO33練2某X原子，質(zhì)量為AG，求元素X的相對原子質(zhì)量,非金屬元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質(zhì)SIO2的性質(zhì)及應(yīng)用硅酸鹽及其產(chǎn)品3、硫及其化合物硫的性質(zhì)SO2的性質(zhì)和作用硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4、氮及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化氨和銨鹽的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,氯氣的性質(zhì),1、氯氣的物理性質(zhì)在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積CL2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)鹵族元素的置換,CL22NAOHNACLNACLOH2O2CL22CAOH2CACL2CACLO22H2O,CL22NABR2NACLBR2CL22KL2NACLI2,硅和SIO2的性質(zhì),1、SI的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SI只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時，SI能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)2、SIO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SIO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時，SIO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3、單質(zhì)硅的提純原理,硫和SO2的性質(zhì),⑴S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)⑵S與金屬單質(zhì)反應(yīng)⑶S與堿反應(yīng),2NASNA2S,⑷SO2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（140）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有還原性⑺SO2漂白性生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原,2H2SSO23S2H2O,硫酸的性質(zhì),1高沸點(diǎn)酸2吸水性做干燥劑化3脫水性使有機(jī)物脫水炭4強(qiáng)氧化性,①一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；②FE、AL常溫下遇濃H2SO4會鈍化,H2SH2SO4濃S↓SO2↑2H2O,N的化合物的性質(zhì),1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）,2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO合并4NO3O22H2O4HNO3合并4NO2O22H2O4HNO3,硝酸的性質(zhì),無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶⑴硝酸酸性HNO3HNO3⑵強(qiáng)氧化性CU4HNO3濃CUNO322NO2↑2H2O3CU8HNO3稀3CUNO322NO↑4H2O①金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價態(tài)的N的化合物或單質(zhì)；②AL、FE遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。,練習(xí),1、校辦廠漂白車間需224L標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2。計算后，取650G鋅粒與98％的濃H2SO4Ρ＝184G/CM3110ML充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。1鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______填分子式。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是___________________。,練習(xí),1、校辦廠漂白車間需224L標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2。計算后，取650G鋅粒與98％的濃H2SO4Ρ＝184G/CM3110ML充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。2為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，對退回氣體X取樣進(jìn)行認(rèn)真探究①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是______________。②A中加入的試劑可能是____，作用是________。B中加入的試劑可能是_____，作用是________。③可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中_________，D中_________。,練習(xí),2、某校學(xué)生化學(xué)活動小組設(shè)計下圖所示裝置探究SO2催化氧化的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。（1）利用下圖A和B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是和；濃硫酸的作用是。（2）將SO2與過量的氧氣通到裝置C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）可證明有SO3生成現(xiàn)象。（4）E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是反應(yīng)方程式________________。干燥管的作用是。,練習(xí),3、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn),練習(xí),4、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案（1）其中方法可行、結(jié)論正確的是。（2）其中方法可行、結(jié)論錯誤的是，原因是。（3）其中一個方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是，改進(jìn)的方法是,練習(xí),5、某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCL、O2中的二種或幾種組成。室溫下50ML的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40ML，再通過足量的NAOH溶液，體積減少到20ML，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷（1）原混合氣體中一定含有氣體；（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為；（3）原混合氣體中一定不含氣體。其理由是,練習(xí),6、有A、B、C三種常見的118號元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下①BC→Y②AC→Z③XY→M④XZ→CN⑤YZ→CN請?zhí)羁眨?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____，理由是____。（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式③______，④______。,金屬單質(zhì)及其化合物,1、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的性質(zhì)NA2CO3和NAHCO3的性質(zhì)對比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的性質(zhì)3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁AL2O3和AL（OH）3的性質(zhì)鋁的性質(zhì)4、銅、鐵和其化合物常見的含銅、鐵的礦物名稱鐵的冶煉鐵的性質(zhì)鐵鹽的轉(zhuǎn)化,鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉,從海水中提取NACL和MGCL2，海水曬鹽得到NACLMG2→MGOH2↓→MGCL2→MG,鋁土礦主要成份是AL2O3，同時有少量的FE2O3和SIO2，先提純AL2O3，后電解得到鋁AL2O32NAOH2NAALO2H2OSIO22NAOHNA2SIO3H2ONAALO2CO23H2O＝2ALOH3↓NA2CO3,銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng),鈉的性質(zhì),4NAO22NA2O白色固體,2NA2H2O2NAOHH2↑2NA2HCL2NACLH2↑,2NACUSO42H2OCUOH2↓H2↑NA2SO4,鎂的性質(zhì),銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與沸水反應(yīng)4、與CO2反應(yīng),MG2HMG2H2↑,鋁的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng),2AL6H2AL33H2↑2AL2OH2H2O＝2ALO23H2↑,NA2CO3和NAHCO3的性質(zhì)對比,AL2O3和ALOH3的性質(zhì),1、兩性AL2O32OH2ALO2H2OAL2O36H2AL33H2OALOH33HAL33H2OALOH3OHALO22H2O2、AL2O3高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。3、ALOH3的制備⑴氯化鋁溶液中滴加氨水能制備ALOH3⑵偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備ALOH3⑶偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比31混合,ALO2HH2OALOH3AL33OH,鐵和鐵的化合物,FE,FE3,①弱氧化劑S、H及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子②強(qiáng)氧化劑CL2、BR2、濃H2SO4、HNO3、H2O2③O2和水在一定條件下將FE變成FE3O4④強(qiáng)氧化劑CL2、BR2、HNO3、MNO4、H2O2、濃H2SO4等⑤還原劑I、S2、H2S、SO2、FE、CU等,FE2,鋁的化合物及轉(zhuǎn)化,AL3,AL02,ALOH3,,,,,④OH或NH3H2O,③H,⑥OH,⑤H或CO2,①H,②OH,,,練習(xí),1、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NAOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）,A、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B、浸有NAOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣C、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收,練習(xí),2、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為196G的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量BAOH2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體233G。另一份加入含0001MOLKMNO4的酸性溶液，MNO4恰好完全被還原為MN2。請回答以下問題（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是____和_____，陰離子是_______（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。,練習(xí),3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硝酸銅D、氫氧化鈉,5、含有005MOL明礬的溶液中,加入1MOL/L的BAOH2溶液100ML,得到的固體不溶物的組成是AALOH3和BASO4的混合物B只是BASO4C只是ALOH3DAL2O3和BASO4的混合物6、用AG鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過量NAOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉未的質(zhì)量仍為AG，求原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、某溶液中可能含有H、NA、NH4、MG2、FE3、AL3、SO42等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NAOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NAOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是；且各離子的物質(zhì)的量之比為；肯定不含的陽離子是。,練習(xí),化學(xué)實(shí)驗(yàn),1、物質(zhì)的分離與提純2、物質(zhì)的檢驗(yàn)3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應(yīng)6、FE2、FE3的檢驗(yàn)7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)9、噴泉實(shí)驗(yàn),分離與提純,物質(zhì)的檢驗(yàn),1、常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法如CL、SO42、CO32、NH4的檢驗(yàn)2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)操作把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。注意事項(xiàng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。焰色反應(yīng)是物理變化。,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,儀器托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過程計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶誤差分析,氯氣的制備,如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么A、CL2B、O2C、H2D、HCL右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，問1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性2）進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長進(jìn)短出3）為什么要將導(dǎo)管通入NAOH溶液中,鈉與水的反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)完成鈉與水的反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作②反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是_____________________。③如何檢驗(yàn)瓶內(nèi)生成氣體④已知有關(guān)物質(zhì)的密度РK086G/CM3，РNA097G/CM3，Р煤油080G/CM3，如果將鈉換成相同大小的鉀，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時間比鈉反應(yīng)所用時間_____填“長”“短”，其原因是____________________。,FE2、FE3的檢驗(yàn),溶液變成血紅色,不顯紅色，滴加氯水后顯血紅色,溶解，溶液顏色變淺,無明顯現(xiàn)象,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,棕黃色,淺綠色,為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的是；（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置E中出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣，可觀察到淺紅棕色氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（請用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋）；（3）溶液D的作用是。,銅與硝酸的反應(yīng),為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)置了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，B為固定在玻璃導(dǎo)管上的氣球，A、B為可旋轉(zhuǎn)打開和關(guān)閉的活塞，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色混合液浸濕的脫脂棉?；卮鹣铝袉栴}（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置A的氣密性，可以采用的操作（2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，所以設(shè)計了框圖部分的裝置，實(shí)驗(yàn)過程中合理的操作步驟為；①將A裝置中加入少量硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣球B，當(dāng)氣球慢慢增大時，停止加熱；②當(dāng)裝置A冷卻，且氣球B的體積不再增大后，關(guān)閉活塞A，打開活塞B，慢慢擠壓氣球，使氣球B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉活塞A；③打開活塞A和C，關(guān)閉活塞B；（3）實(shí)驗(yàn)后，裝置C中的現(xiàn)象為；（4）裝置D的作用為；其中反應(yīng)的離子方程式為。,C與濃硫酸的反應(yīng),噴泉實(shí)驗(yàn),（1）引發(fā)噴泉的原因使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。（2）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵A燒瓶干燥；B裝置的氣密性好；C收集的氣體純度盡可能高。（3）哪些組合適宜做噴泉實(shí)驗(yàn)（4）引發(fā)噴泉的操作,

簡介：組成物質(zhì)的化學(xué)元素,關(guān)于元素，還是知道什么請你嘗試將所知道的幾種元素的情況填入下表中。,表元素的性質(zhì)及作用,關(guān)于元素，還是知道什么請你嘗試將所知道的幾種元素的情況填入下表中。,表元素的性質(zhì)及作用,一、1、元素在自然界中的存在（查詢地殼、海水、人體、地核中元素的分布）2、元素與人體健康,網(wǎng)上查詢,地殼中元素的分布,海水中元素的分布,人體中元素的分布,OSIALFE,OHCLNA,OCHN,元素含量由高到低,表海水和血液中溶解的化學(xué)元素的相對含量（）,思考以上元素分布說明了什么,人體來自大自然，生命誕生于原始海洋中，人體中不但不存在大自然中所沒有的元素，而且與其誕生的環(huán)境元素成分如此接近。,表元素的不足和過量對哺乳動物的影響,表膳食標(biāo)準(zhǔn),表10種最好的食品、10種最差食品,二、元素及元素符號,1、元素同一類原子的總稱,思考1元素與原子有何區(qū)別,（質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同的一類原子）,元素只講種類，而原子既講種類又講個數(shù),思考2根據(jù)蠟燭在純氧中燃燒生成CO2和H20，判斷蠟肯定有______元素，可能有_____元素。,C、H,O,2、元素符號的書寫,3、元素符號的意義,,R,AR,,RN或RN,ARN或ARN,思考CO與CO是同一回事嗎,思考說出意義H、2H、H、2H,某元素、一個某原子,A個某原子,一個某離子,A個某離子,“一大二小”,閱讀P書149，元素周期表1、該表共有多少種元素2、元素的原子序號與該元素原子的___________數(shù)相同。3、金屬元素位于周期表的什么位置4、非金屬元素位于周期表的什么位置5、它們的名稱有什么特征,氧氣二氧化碳高錳酸鉀碳酸鈣水碳酸氫銨二氧化硫空氣澄清石灰水,O2CO2KMNO4CACO3H2ONH4HCO3SO2無固定組成主要成分CAOH2,10、物質(zhì)的分類表,物質(zhì),,純凈物,,混合物,單質(zhì),化合物,,氧化物,其它,思考將下列物質(zhì)分類（填編號）,1、空氣2、鐵3、氧化鎂4、澄清石灰水5、高錳酸鉀6、液氧7、冰水混合物,（是否同種物質(zhì)組成）,（是否同種元素）,

簡介：第五單元課題二,如何正確書寫化學(xué)方程式,如何正確書寫化學(xué)方程式,一、教材分析二、學(xué)生分析三、設(shè)計理念四、教學(xué)設(shè)計五、課后反思,一、教材分析,1本節(jié)地位2課程目標(biāo)3重點(diǎn)難點(diǎn)⑴化學(xué)方程式的配平方法⑵正確的書寫化學(xué)方程式,,二、學(xué)生分析,1已有的知識⑴化學(xué)變化的文字表達(dá)式⑵物質(zhì)的化學(xué)式（符號表達(dá)式）⑶質(zhì)量守恒定律2欠缺的東西⑴化學(xué)式的含義不精確⑵化學(xué)式的書寫不熟練,,二、學(xué)生分析,3學(xué)生的困難化學(xué)符號宏觀物質(zhì)微觀構(gòu)成,,,,,三、設(shè)計理念,從學(xué)生已掌握的知識入手，一步一步通過設(shè)置問題情景，讓學(xué)生在自己能夠解決問題的被肯定、被認(rèn)可的心理狀態(tài)下，主動的完成教學(xué)任務(wù)，順利突破知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)。,,四、教學(xué)設(shè)計,第一課時化學(xué)方程式的配平1新課引入2活動討論3實(shí)踐討論4實(shí)踐鞏固第二課時化學(xué)方程式的正確書寫,,已知引入,問題引入,改寫符號表達(dá)式,能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,書寫文字表達(dá)式,,,,結(jié)論要配平,,請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式,1木炭在空氣中燃燒2硫磺在氧氣中燃燒3氫氣在空氣中燃燒4鐵絲在氧氣中燃燒5鋁箔在氧氣中燃燒6高錳酸鉀受熱分解制氧氣,,請訂正你的答案,1碳氧氣二氧化碳2硫氧氣二氧化硫3氫氣氧氣水4鐵氧氣四氧化三鐵5鋁氧氣氧化鋁6高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣,,請訂正你的答案,1碳氧氣二氧化碳CO2CO22硫氧氣二氧化硫SO2SO23氫氣氧氣水H2O2H2O4鐵氧氣四氧化三鐵FEO2FE3O45鋁氧氣氧化鋁ALO2AL2O36高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣KMNO4K2MNO4＋MNO2＋O2,,請你想辦法,H2O2H2O,,這樣可以嗎為什么,H2O2H2OO,,這樣可以嗎為什么,H2O2H2O2,,這樣可以嗎為什么,H2OH2O,,請你想辦法,H2O2H2O,2,,H2O2H2O,2,2,√,一、化學(xué)方程式的書寫,1原則1/以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù)。2/符合質(zhì)量守恒定律。2配平在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。,,請訂正你的答案,1碳氧氣二氧化碳CO2CO22硫氧氣二氧化硫SO2SO23氫氣氧氣水2H2O22H2O4鐵氧氣四氧化三鐵3FE2O2FE3O45鋁氧氣氧化鋁4AL3O22AL2O36高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣2KMNO4K2MNO4＋MNO2＋O2,↑,,課堂鞏固練習(xí)1,一、配平下列化學(xué)方程式1FEO2FE2O32H2N2NH33H2FE2O3FEH2O4COFE3O4FECO25FE2SO43NAOHFEOH3NA2SO46C2H4O2CO2H2O7C2H6O2CO2H2O,4,3,2,3,1,2,3,1,2,3,4,1,4,3,1,2,6,3,1,2,2,3,2,6,4,7,↓,,課堂鞏固練習(xí)2,二、完成下列化學(xué)方程式黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺和硝酸鉀按照一定比例混合而成，爆炸后生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?。CSKNO3K2SN2CO2,課堂鞏固練習(xí)3,三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。為保持長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，通常使用在常溫下過氧化鈉NA2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（NA2CO3）和氧氣。,配平小技巧1,1直接觀察法適用反應(yīng)前后的物質(zhì)比較簡單，直接看出。2奇偶法在奇數(shù)前偶數(shù)，偶數(shù)前奇數(shù)適用同種元素在反應(yīng)前后的各一種物質(zhì)中。3最小公倍數(shù)法在小數(shù)前系數(shù)最小公倍數(shù)適用同種元素在反應(yīng)前后的各一種物質(zhì)中。,配平小技巧2,4觀察差異法明確造成差異的原因，從相似分子入手。適用前后分子的原子種類相同但個數(shù)不同。5奇變偶求和法在奇數(shù)前偶數(shù)，然后觀察相對最復(fù)雜的分子，再對等號一側(cè)不同物質(zhì)中的同種原子求和。適用于一種元素出現(xiàn)于等號一側(cè)的不同物質(zhì)中。,配平小技巧3,6待定系數(shù)法適用于有機(jī)物和復(fù)雜的分子7電子得失法適用于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)8化合價升降法適用于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),,第二課時,1展示學(xué)生常見錯誤，讓學(xué)生挑錯、改錯、點(diǎn)評為什么會出現(xiàn)這樣的錯誤。2學(xué)生通過自我反思小結(jié)，小組交流討論，學(xué)生自己總結(jié)、相互補(bǔ)充，書寫一個正確的化學(xué)方程式的方法、步驟、注意事項(xiàng)。3課堂鞏固練習(xí)小組之間比比看，自寫自評，再拿出來大家點(diǎn)評，看哪組寫得又快又好。4能力拓展,,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出正確的化學(xué)方程式,,,五、課后反思,1規(guī)律、原則不是老師給出、讓學(xué)生死記的，是學(xué)生自己體驗(yàn)感受到的。2配平的方法、過程不是老師教給學(xué)生，學(xué)生生搬硬套的，是學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)、摸索出來適合自己個性的。3學(xué)生充分參與活動，親自體驗(yàn)嘗試，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，知識不是老師灌輸被動記憶的。,二、化學(xué)方程式的書寫,3書寫方法左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線，條件上邊注，生成氣、沉淀，“↑”“↓”箭標(biāo)注，系數(shù)配平后，短線改等號。4注意事項(xiàng),,書寫化學(xué)方程式，都必須要求達(dá)到正確、熟練，遵照技能的形成規(guī)律，除了正確的操作定向之外，還要依賴一定量的練習(xí)，技能練習(xí)的效果還與及時地反饋矯正密切相關(guān)，沒有反饋的練習(xí)往往是事倍功半的。,

簡介：原子的構(gòu)成,石家莊市第二十三中學(xué),請同學(xué)們畫出你想象中的原子結(jié)構(gòu),思考與表達(dá),原子結(jié)構(gòu)動畫模擬,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,,,1、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類不同,從表中可以得出,以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的為什么整個原子不顯電性,我能做,,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,定義以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,,,幾種原子的質(zhì)量,,相對原子質(zhì)量1121623313256,中子數(shù)06812161630,,質(zhì)子數(shù)16811151626,,相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（近似值）,學(xué)完本課，你應(yīng)該知道,以“原子的自白”為題寫一篇短文向你周圍的朋友介紹原子。,作業(yè),

簡介：湖南省首屆中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新大賽,湖南省首屆中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新大賽,銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn),銅與稀硝酸反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn),是為了證明稀硝酸具有強(qiáng)氧化性而設(shè)置的，其原理分析、操作步驟、現(xiàn)象描述、相關(guān)計算和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是重要的學(xué)科知識。,一、銅與稀硝酸反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的地位與作用,二、課本原有實(shí)驗(yàn)的不足,2、銅片浸在稀硝酸中，不能控制反應(yīng)進(jìn)行的程度，造成原料的浪費(fèi)。,3、反應(yīng)后殘留在反應(yīng)器中的NO、NO2，無法通過NAOH溶液而被吸收，易引起環(huán)境污染。,1、課本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NO，會與反應(yīng)器里的O2反應(yīng)，生成紅棕色的NO2，不易直接觀察到無色NO的生成。,三、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新之處,２、排液法能確保在反應(yīng)器中收集的氣體是無色的NO。,１、利用苯作隔離層浸沒銅絲，可以防止O2殘留，同時可控制反應(yīng)進(jìn)行的程度。,3、在圓底燒瓶中排空法收集NO，可看到無色的NO向著生成紅棕色的NO2的轉(zhuǎn)化。,4、采用加壓的方法鼓入濃NAOH溶液作吸收劑，可全部吸收尾氣，防止環(huán)境污染。,5、取樣一次、可進(jìn)行多次演示，節(jié)約原料。,,四、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)課堂模擬演示,四、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,四、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,CUNO32,,,,四、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,4、將銅絲提至試管頂部，打開止水夾K1，將反應(yīng)器中的氣體全部趕至圓底燒瓶，觀察氣體顏色的變化。,CUNO32,,,,四、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,4、將銅絲提至試管頂部，打開止水夾K1，將反應(yīng)器中的氣體全部趕至圓底燒瓶，觀察氣體顏色的變化。,CUNO32,,NO↑,H2O,,,四、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)課堂模擬演示,1、安裝儀器，檢查裝置的氣密性。,2、打開止水夾K1、K2，經(jīng)長頸漏斗往大試管中加入苯至苯溶液約為1CM高后，改加稀硝酸至苯溶液恰好與橡膠塞接觸。,3、關(guān)閉止水夾K1，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察溶液顏色變化和試管上部收集到的氣體顏色。,4、將銅絲提至試管頂部，打開止水夾K1，將反應(yīng)器中的氣體全部趕至圓底燒瓶，觀察氣體顏色的變化。,5、夾好止水夾K1，將試劑瓶中的NAOH溶液鼓入圓底燒瓶中，吸收NO2防止污染，觀察圓底燒瓶中氣體顏色的變化。,五、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)自我評價,通過剛才的實(shí)驗(yàn)演示，我們可以看出,與課本原有實(shí)驗(yàn)設(shè)計對照，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，過程更加嚴(yán)謹(jǐn)、現(xiàn)象更加明顯，更注重于安全環(huán)保和原料的充分利用。同時明確“質(zhì)疑”是創(chuàng)新之源，在不改變原理和要求的前提下，針對課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計的不足進(jìn)行分析討論，結(jié)合自身實(shí)踐實(shí)施實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，有利于創(chuàng)新精神的培養(yǎng)和科學(xué)素質(zhì)的提高。,

簡介：銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn),一、地位與作用銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)位于人教版化學(xué)1必修的P101【實(shí)驗(yàn)49】。銅與濃硫酸是一個典型氧化還原反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)也是一個集多項(xiàng)基本操作于一體的實(shí)驗(yàn)。,二、實(shí)驗(yàn)原型和不足1．如圖,2．溶液顏色現(xiàn)象不3易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)之處1濕潤的石蕊試紙檢驗(yàn)生成氣體2將反應(yīng)液倒出，然后往試管中加適量的蒸餾水3實(shí)驗(yàn)微型化,四、實(shí)驗(yàn)器材和試劑1儀器鐵架臺酒精燈支口試管橡皮塞試管夾試管架2試劑銅絲濃硫酸石蕊試紙,五、改進(jìn)裝置,六、實(shí)驗(yàn)過程1按裝置圖把實(shí)驗(yàn)儀器裝好2在支口試管中加入濃硫酸3加熱至沸騰時，停止加熱4把銅絲插入熱的濃硫酸溶液中,5觀察石蕊試紙6把銅絲拉上來，冷卻，倒出反應(yīng)液7在剩有灰色固體的試管中加熱蒸餾水8觀察現(xiàn)象,七、實(shí)驗(yàn)效果1操作簡單化2反應(yīng)可控化3現(xiàn)象明顯化,請領(lǐng)導(dǎo)、專家指導(dǎo),謝謝,

簡介：課題3水的組成,1認(rèn)識水的組成。2了解氫氣的性質(zhì)。3知道單質(zhì)、化合物的概念，能區(qū)分常見的物質(zhì)中哪些屬于單質(zhì)，哪些屬于化合物。,水是生命的源泉，哪里有水，哪里就有生命。對于我們熟悉的水，你知道它的組成嗎,某中學(xué)一個慶典儀式上使用的氫氣球“漏氣”后被大風(fēng)吹落，撞上一輛停車上客的小巴士車后發(fā)生爆炸，造成車上7名乘客均不同程度地受傷。那么，你知道氫氣球爆炸的原因是什么嗎怎樣才能避免氫氣球發(fā)生爆炸事故呢,讓我們回顧歷史，看看科學(xué)家們是怎樣發(fā)現(xiàn)水的奧秘的,一、探究實(shí)驗(yàn)電解水的實(shí)驗(yàn),1通電后，電極上有_______產(chǎn)生；氣泡產(chǎn)生的速度正極______,負(fù)極______；一段時間后產(chǎn)生的氣體的體積負(fù)極是正極的_____倍。2與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條_____,該氣體是______,與負(fù)極相連的試管中的氣體能,該氣體是_______。3寫出此反應(yīng)的文表字達(dá)式。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,2,快,慢,氣泡,氫氣,燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰,氧氣,復(fù)燃,請?zhí)顚懰娊夂?，生成和與電源正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是。與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是。V（H2）V（O2）。,氫氣,氧氣,氧氣,氫氣,21,H2O,H2,O2,實(shí)驗(yàn)結(jié)論1,,請?zhí)顚懰怯珊徒M成的；水是由構(gòu)成的；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分解為原子；重新結(jié)合生成新分子。,氫元素,氧元素,水分子,分子,原子,實(shí)驗(yàn)結(jié)論2,1物理性質(zhì)氫氣是___色、____味的氣體，___溶于水，密度比空氣的____。2化學(xué)性質(zhì)氫氣具有_______性，燃燒時火焰呈______，不純的氫氣遇明火會發(fā)生____，因此點(diǎn)燃前必須_____。,淡藍(lán)色,無,無,難,小,可燃,爆炸,驗(yàn)純,二、氫氣的性質(zhì),發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表明氫氣較純,3氫氣驗(yàn)純方法,三、單質(zhì)、化合物、氧化物,1單質(zhì)1定義（2）特征（3）舉例2化合物（1）定義（2）特征（3）舉例,由同種元素組成的純凈物,一種元素，純凈物。,氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、氧氣（O2）,由不同種元素組成的純凈物,不同種元素，純凈物。,二氧化碳（CO2）、氧化鐵（FE2O3）,3氧化物（1）定義（2）特征（3）舉例,由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。,兩種元素，一種是氧元素的化合物。,CO2、FE2O3,,看一看,下列物質(zhì)H2O、KMNO4、P2O5、O2、H2、N2、CO2、AL哪些是化合物哪些是單質(zhì)哪些是氧化物,物質(zhì),,,,純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,氧化物,非氧化物,關(guān)系如下,【典例1】右圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為下列敘述正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)證明了水由氫、氧元素組成B．試管A、B中氣體的質(zhì)量比為21C．試管A中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃D．該實(shí)驗(yàn)證明水是由試管A、B中的兩種氣體組成的,A,知識點(diǎn)一、電解水實(shí)驗(yàn),【典例2】下列圖示中，氫氣的用途主要利用物理性質(zhì)的是（）A．高能燃料B．氫氧焰C．充灌氣球D．化工原料,知識點(diǎn)二、氫氣的性質(zhì),C,【典例3】下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是單質(zhì)的是（）A．氮?dú)舛趸iB．二氧化碳氧氣C．空氣硫D．冰水,知識點(diǎn)三、單質(zhì)和化合物,B,1下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A水屬于混合物B水是純凈物，屬于單質(zhì)C水是由氫氣和氧氣組成的D水是由氫、氧元素組成的2水的化學(xué)符號為H2O,過氧化氫的化學(xué)符號為H2O2，關(guān)于它們的敘述正確的是（）A都含有氫氣B它們是同一種物質(zhì)C組成的元素的種類不同D它們都屬于化合物,D,D,3（2010楚雄中考）用右圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是（）A甲試管中收集到的是一種可燃性氣體B該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水是由氫元素和氧元素組成的C向水中加入少量硫酸，能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的質(zhì)量比約為81,D,4用單質(zhì)、化合物、氧化物、混合物填空，（1）氫氣______；（2）潔凈的空氣__________；（3）水蒸氣_____________；（4）高錳酸鉀_______________。,化合物,化合物、氧化物,混合物,單質(zhì),5（2010恩施中考）水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。小明利用右圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時間后，試管A與試管B所收集到的氣體體積之比約為，該實(shí)驗(yàn)的文字表達(dá)式為_______________________，通過該實(shí)驗(yàn)小明得出了許多結(jié)論，請你說出一條。,21,水是由氫、氧兩種元素組成的,水,化合物,,不同元素組成的純凈物,電解,,,,氧氣,氫氣,,同種元素組成的純凈物,電解現(xiàn)象,電解產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,,單質(zhì),,,,,擁有夢想只是一種智力，實(shí)現(xiàn)夢想才是一種能力。,

簡介：課題2水的凈化,1知道硬水與軟水的區(qū)別。2了解水的凈化常用的方法，如吸附、沉淀、過濾和蒸餾等。3初步學(xué)會過濾的原理及操作。4學(xué)會常用的檢驗(yàn)硬水與軟水的方法，了解硬水軟化的方法。,洪水過后，自來水還沒恢復(fù)供應(yīng)，只有江河水，這些水能否飲用,下面是一杯從池塘里獲得的水，如何對水進(jìn)行凈化,可溶的雜質(zhì),不溶的雜質(zhì),微生物,一、純水和天然水,1純水是無色、無味、清澈透明的液體。屬于純凈物化學(xué)符號H2O）2天然水自然界中的河水、湖水、井水、海水等，由于含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁液體。屬于混合物,自來水廠凈水過程,自來水廠凈水過程圖,除去不溶性雜質(zhì),除去不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)、顏色、異味,殺死殘存的細(xì)菌,吸附水中懸浮的雜質(zhì),沉降雜質(zhì),,取水,沉淀,,過濾（物理變化）,吸附（物理變化）,,消毒化學(xué)變化）,,配水泵,自來水廠凈水過程,二、水的凈化方法,1靜置沉淀,沉淀物,讓部分不溶的雜質(zhì)沉到水底。,不能去除懸浮在水中及浮于水面的固體物質(zhì)。,,加入明礬,,,吸附懸浮物，渾水變澄清,其他常用的吸附劑木炭活性炭,想一想如何除去水中的沉淀,2吸附沉淀,利用活性炭來吸附水中的雜質(zhì),活性炭具有吸附作用。,活性炭不僅可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，如顏色,異味。,凈水器原理,（吸附劑活性炭）,,簡易凈水器,,,,漏斗,鐵架臺,,濾紙,（2）過濾操作需要哪些儀器,玻璃棒,（3）如何進(jìn)行過濾，過濾操作需要注意哪些問題,3過濾（1）過濾分離液體與不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)的一種操作。,,過濾操作,提示點(diǎn)擊畫面中的提示說明播放視頻,,,,一貼,二低,三靠,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣,燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)幝┒奉i緊靠燒杯內(nèi)壁,,,注意事項(xiàng),思考一在過濾實(shí)驗(yàn)中，有些同學(xué)得到的液體仍然是渾濁的，請你分析一下可能的原因。,1濾紙破損2漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣3儀器不干凈,三、硬水和軟水,硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,軟水不含或含較少量可溶性鈣、鎂化合物的水,2硬水和軟水的區(qū)分方法,1加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是硬水。2向水中加肥皂水，產(chǎn)生泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是軟水。,1概念,使用硬水給生活和生產(chǎn)帶來的麻煩有哪些,浪費(fèi)燃料,可能引起爆炸,浪費(fèi)肥皂,衣服變硬,議一議,3降低水的硬度的方法,煮沸,蒸餾,,軟水和硬水的比較,可溶性雜質(zhì),不溶性雜質(zhì),這是生活中常見的一些水，它們都是純凈物嗎都能直接飲用嗎,被污染的河水,自來水,海水,礦泉水,蒸餾水,純凈水,A,知識點(diǎn)一、水的凈化方法【典例1】下列有關(guān)過濾與蒸餾的說法正確的是（）A．過濾不能降低水的硬度，蒸餾能夠降低水的硬度B．蒸餾時溫度計有兩個作用一是測量溫度，二是攪拌液體C．過濾時水發(fā)生的是物理變化，蒸餾時水變?yōu)檎魵猓腔瘜W(xué)變化D．日常生活中的自來水是經(jīng)過吸附、沉淀、過濾和蒸餾等多道工序凈化制成,【典例2】2010煙臺中考）去年冬天至今年春天，我國西南地區(qū)遭遇大范圍持續(xù)干旱。全國人民團(tuán)結(jié)一致，共同抗旱。1有些村莊打深井取用地下水，檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是。2有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學(xué)利用所學(xué)的知識將渾濁的坑水用右圖所示的簡易凈水器進(jìn)行凈化，其中小卵石、石英砂的作用是。如果將石英砂與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么。,知識點(diǎn)二、硬水與軟水的區(qū)別,肥皂水,過濾,不可以，否則會降低凈水效果,3如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取的方法來降低硬度和殺滅病原微生物。,加熱煮沸,1天然水分別經(jīng)過下列凈化操作后,一定能得到軟水的是A沉淀B過濾C吸附D蒸餾,D,2（2010南安中考）災(zāi)區(qū)人民解決用水困難的一個應(yīng)急辦法是將渾濁的河水直接靜置（或投入沉淀劑靜置）后過濾。若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作，下列儀器不需要的是（）,A,3指出左圖中的錯誤,1。,2。3_________________________。,沒有用玻璃棒引流,漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁,4要除去水中的下列雜質(zhì)應(yīng)該采用什么方法1水中的泥沙。2水中的酒精。3水中的有色、有味物質(zhì)。,過濾,蒸餾,活性炭吸附,濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁,5（2010邵陽中考）2010年4月14日07時49分，青海玉樹發(fā)生了71級地震，震后當(dāng)?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境受到極大破壞，水源受到一定程度污染。災(zāi)區(qū)人們?nèi)粘Ｉ钣盟仨毥?jīng)過一系列的凈化處理后才能使用。（1）向水樣中加入明礬，經(jīng)溶解、靜置、_______（填操作名稱），除去不溶性雜質(zhì)，然后加入活性炭，利用其______性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水。（2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入_________進(jìn)行檢驗(yàn)，生活中常通過__________的方法降低水的硬度。,過濾,吸附,肥皂水,加熱煮沸,水的凈化方法,,除去不溶性雜質(zhì),,沉淀,吸附,過濾,儀器,操作,注意事項(xiàng),除去可溶性雜質(zhì),,吸附,蒸餾,,儀器,裝置,注意操作事項(xiàng),,,,沒有永遠(yuǎn)的成績，只有不懈的努力。,

簡介：酸堿鹽,復(fù)習(xí)提綱,一、一張圖（單質(zhì)氧化物酸堿鹽關(guān)系圖）,二、兩張表（金屬活動順序表酸堿鹽溶解性表）,三、三種酸（鹽酸硫酸硝酸）,四、四種堿（氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇）,五、五種復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物酸、酸堿、酸鹽、堿鹽、鹽鹽,六、六種離子鑒定氫離子、氫氧根離子、氯離子、硫酸根離子、銨根離子、碳酸根離子,七、溶液酸堿度的表示方法PH,九、物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽,八、基本概念電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),十、鹽的十種制法金屬非金屬、金屬酸、金屬鹽、堿性氧化物酸性氧化物、堿性氧化物酸、酸性氧化物堿、酸堿、酸鹽、堿鹽、鹽鹽,要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦,知道有些化合物溶液導(dǎo)電的原因。了解鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，知道濃硫酸稀釋時的注意事項(xiàng)。掌握稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。,,1在下列試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中，不亮的燈泡是,A,知識點(diǎn)落實(shí),2下列物質(zhì)中，不導(dǎo)電的是A稀硫酸B銅C氯化鈉晶體D石墨,C,3酸、堿、鹽的共同點(diǎn)是A都是化合物B都是混合物C都含有氧元素D都能溶于水,A,4下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液中陽離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等的是A硫酸鐵［FE2SO43］B氯化鈉NACLC碳酸鈉NA2CO3D硫酸H2SO4,B,5下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D稀硫酸,C,6下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是A能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏wB能與鋅反應(yīng)放出氫氣C能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液,D,7稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的A鐵屑B硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液D氯化鋇溶液,C,8圖是某實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)間的變化關(guān)系請回答1寫出氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；2氣體C是，固體E是；3溶液D中一定含有的溶質(zhì)是。,氫氣,CUO2HCLCUCL2H2O,銅,氯化亞鐵,典型例題解析,【例1】下面關(guān)于酸、堿、鹽組成的敘述中，正確的是A酸至少有三種元素組成B含氧酸鹽中，至少有兩種非金屬元素C鹽中一定含有金屬元素D酸或堿中一定含有氫元素,D,【例2】有四瓶無色溶液，它們分別是①稀鹽酸；②稀硫酸；③氫氧化鈉溶液；④NA2SO4溶液。某實(shí)驗(yàn)小組分別對四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是A②③④①B④③②①C③④①②D①②③④,B,熟記酸、堿、鹽的組成。理解、熟記常見的酸鹽酸、硫酸的性質(zhì)，應(yīng)用酸的知識，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)，解決實(shí)際問題。,方法小結(jié),要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦,了解酸的分類和命名，掌握酸的通性。了解金屬活動性順序。能運(yùn)用金屬活動性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生。了解溶液的酸、堿度與PH的關(guān)系，會用PH試紙測定溶液的酸、堿度。,2、化學(xué)晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向?yàn)V紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當(dāng)噴灑A時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花，再噴灑B時，紅色的月季花又逐漸消失。假若B是稀鹽酸，則A可能是。只填一種,1、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是AMGOH2、CUSO4、H2CO3BHNO3、KOH、NACLCCACO3、NAOH、H3PO4DH2SO4、KNO3、NAOH,B,知識點(diǎn)落實(shí),NAOH溶液,3下列敘述正確的是A能電離出氫離子的化合物叫做酸；B酸、堿、鹽溶液中電離生成的陰陽離子數(shù)目相等，所以整個溶液不顯電性C堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物。DPH小于7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。,D,知識點(diǎn)落實(shí),典型例題解析,【例1】有A、B、C、D四種金屬單質(zhì)，B單質(zhì)能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，且能從D的硝酸鹽水溶液中置換出D單質(zhì)；C從B的硫酸鹽水溶液中置換出B單質(zhì)；A不跟稀硫酸起反應(yīng)，但能從D的硝酸鹽水溶液中置換出D單質(zhì)，則A、B、C、D四種金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是AC＞B＞A＞DBB＞A＞C＞DCA＞C＞B＞DDB＞D＞A＞C,A,【例2】某溶液中含有NA、H、CL、SO42，欲證明兩種陰離子確定存在，實(shí)驗(yàn)的最佳方案是先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上層清液滴加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。,典型例題解析,BANO32,AGNO3,典型例題解析,【例3】下列物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上，用鹽酸不能洗去的是A做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)留下的紅色固體B氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)留下的藍(lán)色固體C堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D鐵釘銹蝕形成的銹斑,A,【例4】進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)如圖所示。1根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有至少答3條①；②；③；,2指出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生活和生產(chǎn)等方面的實(shí)際應(yīng)用至少答3條①；②；③。,1結(jié)論有①酸溶液能跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；②酸溶液能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；③酸溶液能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽；④酸并不能跟所有的金屬反應(yīng)。2應(yīng)用①鹽酸可用于除銹；②鋅粒和鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；③石灰石與稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；④氯化鋇溶液可用于檢驗(yàn)SO42的存在。,掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并總結(jié)歸納出酸的五條通性，能在解題中靈活運(yùn)用加深理解。熟記金屬活動性順序表，知道適用范圍和條件。知道PH與溶液酸堿度的關(guān)系，PH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。,方法小結(jié),1、金屬活動順序表,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU從左到右金屬活性逐漸減弱,,,要求,1記清楚、會默寫、會用,2用途,①判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應(yīng),②判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),③通過化學(xué)反應(yīng)比較金屬活動性的強(qiáng)弱,④通過金屬活動性比較反應(yīng)的快慢,,2、酸、堿、鹽溶解性表,①記住酸、堿、鹽溶解性表中各類物質(zhì)的溶解性，可歸納、尋找規(guī)律記憶,大多數(shù)酸都溶，堿有四溶一微其它堿都不溶,鹽中鉀、鈉、硝、銨溶水快,硫酸鹽不溶BASO4微溶鈣和銀,氯化物不溶氯化銀,其余鹽類沉下來,②、運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,③、特別注意三種反應(yīng)鹽金屬；鹽堿；鹽鹽必須首先判斷鹽的溶解性，然后再考濾其它條件。,要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦,從電離的觀點(diǎn)認(rèn)識堿，理解堿的概念，了解堿的分類和命名以及堿的通性；掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，了解其用途?？键c(diǎn)主要是氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)、用途。,1下列物質(zhì)中屬于堿的是ACAOH2BCU2OH2CO3CC2H5OHDNA2CO3,A,2下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是A濃鹽酸B濃硫酸CNA2CO310H2ODNAOH固體,D,知識點(diǎn)落實(shí),3不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是A由金屬離子和氫氧根離子組成B能與酸起中和反應(yīng)C電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子D電離時生成的陽離子全部是金屬離子,C,4下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名表示同一物質(zhì)的是ACH4、石油氣、甲烷BHCL、鹽酸、氫氯酸CKOH、燒堿、氫氧化鉀DCUSO4、膽礬、硫酸銅,B,5下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是AH2BCO2CCODO2,CAOH2CO2CACO3↓H2O,6熟石灰［主要成分是CAOH2］常用于粘合磚石，細(xì)軟熟石灰沙漿硬化后與磚石合為一體。熟石灰沙漿表面硬化過程發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________,B,7下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是A濃硝酸B硫酸鉀溶液C固體氫氧化鈉D氯化鈉溶液,C,8氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下，可選用的試劑是A熟石灰B生石灰C石灰石D純堿,C,9下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的是A用NAOH溶液除去CO2中混有的HCL氣體B用點(diǎn)燃的方法除去CO中混有的少量CO2氣體C用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂D用BACL2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液,C,10現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是硫酸和澄清的石灰水。請你對這兩種溶液進(jìn)行鑒別。1鑒別它們的三種不同方法是只寫試劑名稱_________________________________；2簡述其中的一種鑒別方法包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,鋅粒、紫色石蕊試液、二氧化碳,分別取兩種無色溶液適量，分放于兩支潔凈的試管內(nèi)，然后分別向試管內(nèi)滴加紫色石蕊試液，若能使紫色石蕊試液變紅，說明原溶液是硫酸溶液，若能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明原溶液是澄清的石灰水。其他合理的答案也行,典型例題解析,【例1】圖所示的廣口瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球A鼓起。氣體X和液體Y可能是AX是CO2，Y是KOH溶液BX是O2，Y是稀硫酸CX是HCL，Y是AGNO3溶液DX是CO，Y是石灰水,AC,【例2】小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架臺上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶下方如圖。過一會兒紙蝴蝶的顏色變成紅色。請從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合填序號。①石蕊試液②酚酞試液③濃鹽酸④濃硫酸⑤氫氧化鈉溶液⑥濃氨水,典型例題解析,①和③、②和⑥,解答有關(guān)酸與堿的知識的綜合性題目。要在搞清楚酸、堿的通性的基礎(chǔ)上，還要熟練掌握“三酸、兩堿”的特性，記住濃氨水是有揮發(fā)性的一種堿。要不斷提高知識的應(yīng)用能力。,方法小結(jié),要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦,從電離的觀點(diǎn)認(rèn)識鹽，理解鹽的概念，了解幾種常見的鹽食鹽、純堿、膽礬的物理性質(zhì)，工業(yè)制法和用途，掌握鹽的性質(zhì)。,下列物質(zhì)中，在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜對改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出的貢獻(xiàn)的是A碳酸鈉B氯化鈉C硝酸鉀D硫酸銅,A,2取一小塊氫氧化鈉固體于蒸發(fā)皿中，隔較長一段時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是A有白色沉淀B有氣泡放出C有白色沉淀，同時有氣泡放出D看不到明顯變化,B,知識點(diǎn)落實(shí),3日常生活中不可能觀察到的現(xiàn)象有A粗鹽久置在空氣中會潮解B盛有食醋的瓶子打破后，會散發(fā)出一種刺激性氣味C溫度和溶劑量不變，久置的食鹽水中產(chǎn)生了食鹽晶體D裝滿水的玻璃瓶結(jié)冰后，瓶子炸裂,C,4有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀鹽酸中，只有Y表面逸出氣泡；將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是AZ、Y、ZBX、Z、YCY、Z、XDY、X、Z,C,5為了除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉可以加入適量的A鐵屑B氯化鋇溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鉀溶液,6如圖將各組物質(zhì)混合，再加入足量的稀硝酸后為無色溶液的是,B,A,9檢驗(yàn)無水酒精中是否含有微量水分的最簡便的方法是取少量無水酒精，向酒精中加入少量___________粉末。若含有水，觀察到的現(xiàn)象是__________________。,無水硫酸銅,10在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。則A為__________，B為___________。,BACL2,白色的硫酸銅變藍(lán)色,NA2SO4,典型例題解析,【例1】為了測定硫酸銅晶體CUSO4XH2O中的X值，做下列實(shí)驗(yàn)，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱至不含結(jié)晶水，測得數(shù)據(jù)見表根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷1反應(yīng)共生成水G；2X的值為；3取坩堝中少許固體裝入試管，滴入某商店出售的“無水酒精”，觀察到固體由白色變成藍(lán)色，則說明該“無水酒精”中含有。,9,5,水,【例2】一包白色粉末可以由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉，為了確定是否含有氯化鈉，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)，請按該同學(xué)的思路填寫下表,典型例題解析,【答案】1HNO3NA2CO32BANO323AGNO3白色沉淀,【例3】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了解我市狼山的地質(zhì)情況，從實(shí)地取回兩塊樣品A和B，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去。1根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以推斷樣品A、B的主要成分分別是用化學(xué)式表示、。2寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中部分反應(yīng)的化學(xué)方程式①EG②CD。③AG。3所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的。,典型例題解析,【答案】1FE2O3CACO32①②2FECL33CAOH23CACL22FEOH3↓③3酸或鹽,由于鹽的組成無共同離子，所以不具有通性，但鹽類在水溶液里所表現(xiàn)的4點(diǎn)性質(zhì)我們必須掌握，并能靈活應(yīng)用觸類旁通，同時記住CO32、SO42、CL的檢驗(yàn)，除雜方法等。由于酸、堿、鹽、氧化物單質(zhì)的相互關(guān)系的知識面覆蓋大，中考中涉及考題分值大，因此對本章的復(fù)習(xí)要十分重視，既要掌握某些物質(zhì)的特殊性，又要總結(jié)出這一類物質(zhì)的一般性質(zhì)，強(qiáng)化訓(xùn)練，步步為營，提高得分率。,方法小結(jié),六種常見離子的鑒別方法,1、學(xué)會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過程中的現(xiàn)象特征。,,2、綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。,3、學(xué)會運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。,,,,常見離子鑒別時選用的試劑和作用現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),,氫離子（H）酸或酸性溶液,1、使用酸堿指示劑石蕊變紅色，酚酞不變色。2、使用較活動金屬與之反應(yīng)生成可燃性氣體H2,ZN2HZNH2↑FE2HFEH2↑,,氫氧根離子（OH）可溶性堿或堿性溶液,1、使用酸堿指示劑石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。2、使用可溶性銅鹽（或鐵鹽），生成藍(lán)色（或紅褐色）沉淀。,CU22OHCU（OH）2FE33OHFE（OH）3,,,氯離子（CL）鹽酸或可溶性鹽酸鹽溶液,使用硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,AGCLAGCL↓,,硫酸根離子（SO42）硫酸或可溶性硫酸鹽溶液,使用BACL2或BANO32和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,BA2SO42BASO4↓,,碳酸根（CO32）碳酸鹽和碳酸的酸式鹽,常用稀HCL或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水變渾濁的無色氣體,CO322HCO2↑H2OHCO32HCO2↑H2OCO2CA（OH）2CACO3↓H2O,,銨根（NH4）銨鹽,,1、用可溶性的堿與之反應(yīng)，生成有再現(xiàn)刺激性氣味的氣體2、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)。,NH4OHNH3↑H2O,,,基本概念,1、電離物質(zhì)溶解與水離解成自由移動的離子的過程稱為電離。,2、酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,,3、堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,4、鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,5、酸性氧化物凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、堿性氧化物凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和反應(yīng)酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,8、復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。,1、只用一種試劑就能將NH4CL、NACL、（NH4）2SO4、NA2SO4、CUSO4、FECL3六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種試劑是。,2、只用酚酞一種指試劑就能鑒別的一組溶液是A、NAOH、HCL、NACLB、NAOH、BACL2、NANO3C、NAOH、NACL、MGCL2D、NAOH、KOH、HCL,3、現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（）A．CA2PO43OHB．CA3PO43OHC．CA4PO43OHD．CA5PO43OH,制取鹽的可能方法,1、金屬非金屬鹽,2、金屬酸鹽氫氣,3、金屬鹽鹽金屬,4、堿性氧化物酸性氧化物鹽,5、堿性氧化物酸鹽水,6、酸性氧化物堿鹽水,7、酸堿鹽水,8、酸鹽新酸新鹽,9、堿鹽新堿新鹽,10、鹽鹽新鹽新鹽,8、1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（SI）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法不正確的是A上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化B上述操作中只發(fā)生了物理變化C這兩個漢字是目前世界上最小的漢字D這標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操作原子階段,A,10、2003年10月某一凌晨,我國“神舟”五號航天飛船成功降落，這是自1999年11月20日，我國第二艘航天試驗(yàn)飛船“神舟”號成功發(fā)射以來的又一次成功,在運(yùn)送飛船的火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼N2H4和液態(tài)雙氧水H202，當(dāng)它們混合反應(yīng)時即產(chǎn)生氮?dú)夂退魵庠摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_____________________這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是___________,

簡介：化石燃料的利用,化石燃料的利用,,三、化石燃料的綜合利用,一、化石燃料,二、化石燃料燃燒與環(huán)境污染,四、新能源簡介,三大化石燃料,,煤“工業(yè)的糧食”，是人類歷史上最古老的化石燃料,石油“工業(yè)的血液”,天然氣地下自然形成的可燃性氣體，主要成分是甲烷（CH4,一、化石燃料,在沼澤和森林生長的植物死后，就會腐爛，并被泥沙覆蓋起來。經(jīng)過一段時間，新的植物又開始在上面生長。這些植物死后，又被泥沙覆蓋。這樣周而復(fù)始，經(jīng)過數(shù)百年的時間，就形成很多層的腐化植物層和泥沙層。經(jīng)過數(shù)百萬年，這些腐化植物層屢受到地?zé)岷图?xì)菌分化作用，就成為煤層。,煤的形成,煤的形成,海中的浮游生物埋于地下數(shù)百萬年，受到壓力和高溫，便會轉(zhuǎn)化成石油和天然氣。,石油和天然氣的形成過程,石油和天然氣的形成過程,,燃料的熱值是一定量燃料完全燃燒放出的熱量。,例運(yùn)用表格中常見的燃料的熱值數(shù)據(jù)，計算1、要分別用多少千克的液化氣、天然氣、管道煤氣才可將1KG的水燒開2、已知以上三種燃料的市場價格如下液化氣48元/千克天然氣35元/千克管道煤氣37元/千克從經(jīng)濟(jì)上看，選那種燃料最合算,思考如何緩解能源危機(jī),二、化石燃料燃燒與環(huán)境污染,1、全球氣候變化溫室效應(yīng),2、熱污染局部區(qū)域的水溫上升,3、大氣污染粉塵、酸雨、一氧化碳污染,三、化石燃料的綜合利用,1、煤的綜合利用,加強(qiáng)熱,焦碳煤焦油焦?fàn)t氣,隔絕空氣,煤,,2、石油的綜合利用,目前人類所消耗的能源的70來自煤、石油、天然氣等化石燃料，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，化石能源的大量使用給地球環(huán)境造成了嚴(yán)重危害，使人類生存空間受到了極大的威脅?？茖W(xué)家預(yù)言，盡管化石燃料能源未來仍將占有相當(dāng)大比重，但其一統(tǒng)天下的局面將逐漸結(jié)束（地球上2億年形成的化石燃料，大體只夠人類使用300余年），可再生的清潔能源可望撐起未來世界能源供給的半壁江山。,四、新能源簡介,新能源簡介,核能,太陽能,,風(fēng)能,核能,目前的核能發(fā)電主要是利用熱中子堆，全世界正在運(yùn)行的400多座核電站的反應(yīng)堆中，絕大多數(shù)都是這種類型。但它只能利用鈾資源的12，所以各國都在積極開發(fā)利用快中子增殖反應(yīng)堆，以便使鈾資源得到充分利用。,,清華大學(xué)核物理研究中心,太陽能,太陽能電池實(shí)質(zhì)上是一種半導(dǎo)體器件，它的典型特征是可以把光能直接轉(zhuǎn)換成電能。其工作原理是，當(dāng)太陽光照射到硅電池板后，產(chǎn)生光生電子空穴對，在電池內(nèi)建靜電場的作用下，由于電子、空穴分帶不同的電荷而被分離在兩邊形成“光生電壓”，即“光電效應(yīng)”。,,,風(fēng)能,現(xiàn)在風(fēng)能已成為一種新能源而被人們廣泛地使用。如右圖的風(fēng)力發(fā)電機(jī)，可以為人們發(fā)電。,化石燃料的利用,讓我們共同節(jié)約利用我們的自然資源,

簡介：溶液,分別向四支試管里面裝少量的水，再將自己準(zhǔn)備的食鹽、蔗糖、植物油、泥土分別取少量加入試管中并振蕩，觀察現(xiàn)象；靜置片段后又有什么現(xiàn)象。（做好記錄）,動動手,沉淀,渾濁,浮于水面,渾濁,沉淀,無色、透明,沉淀,無色、透明,沉淀,分層,無色、透明,無色、透明,一、溶液,一定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。,1水、食鹽水都是溶液2凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液3溶液一定是無色透明的液體4一杯食鹽溶液，它的A各部分一樣咸B上部分比下部分咸C下部分比上部分咸D中間部分最咸,判斷,二、溶液的組成溶質(zhì)、溶劑,溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液體積≠溶質(zhì)體積溶劑體積,,探究,只有水才能做溶劑嗎,溶液組成的判斷,,,固體、氣體,液體,量少的物質(zhì),量多的物質(zhì),除水外的物質(zhì),水,三、溶液的命名方法,1俗名2溶質(zhì)名的溶劑名溶液,填表,CAOH2,MGSO4,C2H5OH,水,水,水,硫酸銅溶液,氫氧化鈉溶液,鹽酸,白磷的二硫化碳溶液,四、溶液的應(yīng)用,1、在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的2、溶液對動植物的生理活動有很大的意義,總結(jié),溶液的概念。溶液的特征均一、穩(wěn)定。溶液的組成溶質(zhì)、溶劑。溶質(zhì)、溶劑的區(qū)分。溶液的用途。,1、下列說法正確的是A凡均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B溶液一定是無色的C溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的D水是常用的溶劑，但溶劑不都是水。,鞏固練習(xí),練習(xí),2下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的是A菜油B食鹽C醬油D白酒3某試劑瓶的標(biāo)簽上寫有“氯化鐵”字樣,則溶質(zhì)是,溶劑是,A,FECL3,H2O,填表,C2H5OH,碘,NACL,HCL,CAOH2,植物油,水H2O,,汽油,酒精,

簡介：鐵的冶煉,教學(xué)目標(biāo),1了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法；2了解冶煉金屬的其他方法；3了解金屬的氧化及金屬氧化物的還原。,鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的475我國大型鐵礦有遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉,導(dǎo)言,實(shí)驗(yàn)前觀察,顏色＿＿狀態(tài)＿＿＿能否被磁鐵吸起＿,紅棕色,固體粉末,否,FE2O3,實(shí)驗(yàn)步驟,1反應(yīng)前先檢查裝置的＿＿＿＿2裝入藥品，連接好裝置3先制CO氣體，然后驗(yàn)純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理方法一＿＿＿；方法二＿＿＿＿＿，目的＿＿＿＿＿＿4觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化5反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體6待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。,氣密性,點(diǎn)燃,用氣球收集,防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)后觀察,顏色＿＿狀態(tài)＿＿＿能否被磁鐵吸起＿,產(chǎn)物,黑色,固體粉末,能,結(jié)論,產(chǎn)物中有鐵生成,鐵冶煉的化學(xué)原理,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng),基本反應(yīng)原理,＿FE2O3＿CO＿FE＿CO2,高溫,FE2O3→FE,3,2,3,1,工業(yè)煉鐵,上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。,原料,主要反應(yīng),FE2O33CO2FE3CO2,高溫,高爐,鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣,工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備,煉鐵高爐的結(jié)構(gòu),生產(chǎn)流程動畫,思考題,煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是（）A磁鐵礦（FE3O4）724B赤鐵礦（FE2O3）70C菱鐵礦（FECO3）483D黃鐵礦（FES2）467,D,拓展視野,金屬的冶煉方法,把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例,第一種方法,高爐煉鐵,電解法冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法舉例,第二種方法,2AL2O34AL3O2↑,通電,濕法冶金（金屬）用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色和稀有金屬舉例,第三種方法,FECUSO4FESO4CU,兩個概念,A金屬的氧化金屬跟氧結(jié)合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化,B金屬氧化物的還原金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原,3COFE2O33CO22FEH2CUOCUH2O2CUO22CUO3FE2O2FE3O4,思考題,金屬氧化物的還原,金屬氧化物的還原,金屬的還原,金屬的還原,思考題,,ABC,小結(jié),作業(yè),課本P124，第6題；提優(yōu)訓(xùn)練P70，第1、3、5題；P71,第15題。,