浙教版初三化學復習課件酸堿鹽

1、酸 堿 鹽,復習提綱,一、 一張圖 （單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽關系圖）,二、兩張表 （金屬活動順序表 酸 堿 鹽溶解性表）,三、三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸）,四、四種堿 （氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋇）,五、五種復分解反應 堿性氧化物+酸、 酸+堿、 酸+鹽、 堿+鹽、 鹽+鹽,六、六種離子鑒定：氫離子、氫氧根離子、氯離子、硫酸根離子、銨根離子、碳酸根離子,七、溶液酸堿度的表示方法——pH,九、物質(zhì)的分類

2、：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽,八、基本概念：電離、酸、堿、鹽、 堿性氧化物、酸性氧化物、中和反應、復分解反應,十、鹽的十種制法：金屬+非金屬、金屬+酸、金屬+鹽、堿性氧化物+酸性氧化物、堿性氧化物+酸 、酸性氧化物+堿、酸+堿 、 酸+鹽、 堿+鹽、 鹽+鹽,要點、考點聚焦,知道有些化合物溶液導電的原因。 了解鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，知道濃硫酸稀釋時的注意事項。

3、 掌握稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)。,,1. 在下列試驗物質(zhì)導電性的實驗中，不亮的燈泡是 ( ),A,知識點落實,2.下列物質(zhì)中，不導電的是 ( ) A.稀硫酸　　　　　　B.銅 C.氯化鈉晶體 D.石墨,C,3.酸、堿、鹽的共同點是 ( ) A.都是化合物　　　　B.都是混合物

4、 C.都含有氧元素 D.都能溶于水,A,4.下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液中陽離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等的是 ( ) A.硫酸鐵［Fe2(SO4)3］ B.氯化鈉(NaCl) C.碳酸鈉(Na2CO3) D.硫酸(H2SO4),B,5.下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的是 (

5、 )A.濃鹽酸　　　B.濃硝酸C.濃硫酸 D.稀硫酸,C,6. 下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質(zhì)的是 ( ) A.能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體 B.能與鋅反應放出氫氣 C.能與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀 D.能與氫氧化鐵反應生成有色溶液,D,7. 稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的

6、 ( ) A.鐵屑 B.硝酸銀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液,C,8. 圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關系請回答：  (1)寫出氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式 ； (2)氣體C是 ，固體E是　 　；&

7、#160;(3)溶液D中一定含有的溶質(zhì)是 。,氫氣,CuO+2HCl = CuCl2+H2O,銅,氯化亞鐵,典型例題解析,【例1】　下面關于酸、堿、鹽組成的敘述中，正確的是 ( 　　 ) A.酸至少有三種元素組成 B.含氧酸鹽中，至少有兩種非金屬元素 C.鹽中一定含有金屬元素 D.酸或堿中一定含有氫元素,D,【例2】　有四瓶無色溶

8、液，它們分別是：①稀鹽酸；②稀硫酸；③氫氧化鈉溶液；④Na2SO4溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表： 則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是 ( 　　 ) A.②③④①　　　　　B.④③②① C.③④①②　　　　　D.①②③④,B,熟記酸、堿、鹽的組成。理解、熟記常見的酸——鹽酸、硫酸的性質(zhì)，應用酸的知識，聯(lián)系實驗，解決實際問題。,方法小結(jié)：,要點、考

9、點聚焦,了解酸的分類和命名，掌握酸的通性。

10、 了解金屬活動性順序。能運用金屬活動性順序判斷有關置換反應能否發(fā)生。

11、 了解溶液的酸、堿度與pH的關系，會用pH試紙測定溶液的酸、堿度。,2、化學晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向濾紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當噴灑A時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花，再噴灑B時，紅色的月季花又逐漸消失。假若B是稀鹽酸，則A可能是 。(只填一種),1、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是  A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 B.HNO

12、3、KOH、NaCl C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.H2SO4、KNO3、NaOH,B,知識點落實,NaOH溶液,3.下列敘述正確的是 ( ) A.能電離出氫離子的化合物叫做酸； B.酸、堿、鹽溶液中電離生成的陰陽離子數(shù)目相等，所以整個溶液不顯電性 C.堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物。 D.pH小于

13、7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液。,D,知識點落實,典型例題解析,【例1】　有a、b、c、d四種金屬單質(zhì)，b單質(zhì)能跟稀硫酸反應放出氫氣，且能從d的硝酸鹽水溶液中置換出d單質(zhì)；c從b的硫酸鹽水溶液中置換出b單質(zhì)；a不跟稀硫酸起反應，但能從d的硝酸鹽水溶液中置換出d單質(zhì)，則a、b、c、d四種金屬單質(zhì)的活動性強弱關系正確的是 ( 　　 ) A.c＞

14、b＞a＞d　　　　　B.b＞a＞c＞d C.a＞c＞b＞d D.b＞d＞a＞c,A,【例2】　某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42 -，欲證明兩種陰離子確定存在，實驗的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的　　　 　溶液至沉淀完全；再取上層清液滴加　　　　　溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。,典型例題解析,Ba(NO3)2,AgNO3,典型例題解析,【例3】　下列物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上，用

15、鹽酸不能洗去的是 ( 　　 ) A.做氫氣還原氧化銅實驗留下的紅色固體 B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體 C.堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末 D.鐵釘銹蝕形成的銹斑,A,【例4】　進行下列3組實驗(如圖所示)。  (1)根據(jù)實驗及現(xiàn)象分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有(至少答3條)

16、 ①　　　　　　　　　　　　　　　??； ②　　　　　　　　　　　　　　　??； ③　　　　　　　　　　　　　　　　；,(2)指出上述實驗中有關物質(zhì)及反應在實驗室、生活和生產(chǎn)等方面的實際應用(至少答3條) ①　　　　　　　　　　　　　　　?。?#160;②　　　　　　　　　　　　　　　??； ③　　　　　　　　　　　　　　　　。,(1)結(jié)論有：①酸溶液能跟堿性氧化物反應，生成鹽和水；

17、②酸溶液能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；③酸溶液能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽；④酸并不能跟所有的金屬反應。(2)應用：①鹽酸可用于除銹；②鋅粒和鹽酸反應常用于實驗室制取氫氣；③石灰石與稀鹽酸反應常用于實驗室制取二氧化碳；④氯化鋇溶液可用于檢驗SO42 -的存在。,掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)，并總結(jié)歸納出酸的五條通性，能在解題中靈活運用加深理解。熟記金屬活動性順序表，知道適用范圍和條件。知道pH與溶液酸堿度的關系，pH在工農(nóng)

18、業(yè)生產(chǎn)、生活和科學實驗中的應用。,方法小結(jié)：,1、金屬活動順序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左到右金屬活性逐漸減弱,,,要求：,(1)記清楚、會默寫、會用,(2)用途：,①判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應,②判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應,③通過化學反應比較金屬活動性的強弱,④通過金屬活動性比較反應的快慢,,2、酸、堿、鹽溶解性表:,①記住酸、堿、

19、鹽溶解性表中各類物質(zhì)的溶解性，可歸納、尋找規(guī)律記憶:,大多數(shù)酸都溶，堿有四溶一微其它堿都不溶,鹽中：鉀、鈉、硝、銨溶水快,硫酸鹽不溶BaSO4微溶鈣和銀,氯化物不溶氯化銀,其余鹽類沉下來,②、運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發(fā)生,③、特別注意三種反應：鹽+金屬；鹽+堿； 鹽+鹽必須首先判斷鹽的溶解性，然后再考濾其它條件。,要點、考點聚焦,從電離的觀點認識堿，理解堿的概念，了解堿的分類和命名以及堿的通性；掌握氫氧化鈉和氫氧化

20、鈣的性質(zhì)，了解其用途。  考點主要是氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)、用途。,1. 下列物質(zhì)中屬于堿的是 A.Ca(OH)2　　　　　B.Cu2(OH)2CO3C.C2H5OH D.Na2CO3,A,2.

21、 下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是 ( ) A.濃鹽酸　　　　　 B.濃硫酸 C.Na2CO3·10H2O D.NaOH固體,D,知識點落實,3.不同的堿具有相似的化學性質(zhì)，原因是 ( ) A.由金屬離子和氫氧根離子組成 B.能與酸起中和反應 C.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離

22、子 D.電離時生成的陽離子全部是金屬離子,C,4. 下列各組中的化學式與俗名、學名表示同一物質(zhì)的是 ( ) A.CH4、石油氣、甲烷 B.HCl、鹽酸、氫氯酸 C.KOH、燒堿、氫氧化鉀 D.CuSO4、膽礬、硫酸銅,B,5. 下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是

23、 ( ) A.H2 B.CO2 C.CO D.O2,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O,6. 熟石灰［主要成分是Ca(OH)2］常用于粘合磚石，細軟熟石灰沙漿硬化后與磚石合為一體。熟石灰沙漿表面硬化過程發(fā)生的反應的化

24、學方程式________________________________________,B,7. 下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時間后，因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是

25、 ( ) A.濃硝酸　　　　　B.硫酸鉀溶液 C.固體氫氧化鈉　　D.氯化鈉溶液,C,8. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下，可選用的試劑是

26、

27、 ( ) A.熟石灰　　　　　B.生石灰 C.石灰石 D.純堿,C,9. 下列實驗方案中，能達到目的是 ( ) A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B.用點燃的方法除去

28、CO中混有的少量CO2氣體 C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂) D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液,C,10. 現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是硫酸和澄清的石灰水。請你對這兩種溶液進行鑒別。 (1)鑒別它們的三種不同方法是(只寫試劑名稱)_________________________________ ；&

29、#160;(2)簡述其中的一種鑒別方法(包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

30、_________________________________________________________________________.,鋅粒、紫色石蕊試液、二氧化碳,分別取兩種無色溶液適量，分放于兩支潔凈的試管內(nèi)，然后分別向試管內(nèi)滴加紫色石蕊試液，若能使紫色石蕊試液變紅，說明原溶液是硫酸溶液，若能使紫色石蕊試液變藍，說明原溶液是澄清的石灰水。(其他合理的答案也行),典型例題解析,【例1】　圖所示的廣口瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴

31、管內(nèi)盛有液體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y可能是 ( 　　 ) A.X是CO2，Y是KOH溶液 B.X是O2，Y是稀硫酸 C.X是HCl，Y是AgNO3溶液 D.X是CO，Y是石灰水,AC,【例2】　小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架臺上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶下方(

32、如圖)。過一會兒紙蝴蝶的顏色變成紅色。請從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合(填序號)　 。  ①石蕊試液　　 ②酚酞試液　?、蹪恹}酸　　 ④濃硫酸　?、輾溲趸c溶液?、逎獍彼?典型例題解析,①和③、②和⑥,解答有關酸與堿的知識的綜合性題目。要在搞清楚酸、堿的通性的基礎上，還要熟練掌握“三酸、兩堿”的特性，記住濃氨水是有揮發(fā)性的一種堿。要不斷提高知識的應用能力。,方法小結(jié)：,要點、考

33、點聚焦,從電離的觀點認識鹽，理解鹽的概念，了解幾種常見的鹽(食鹽、純堿、膽礬)的物理性質(zhì)，工業(yè)制法和用途，掌握鹽的性質(zhì)。,下列物質(zhì)中，在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術做出杰出的貢獻的是 ( ) A.碳酸鈉　　　　　B.氯化鈉 C.硝酸鉀 D.硫酸銅,A,2. 取一小塊氫氧化鈉固體于蒸發(fā)皿中

34、，隔較長一段時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A.有白色沉淀 B.有氣泡放出 C.有白色沉淀，同時有氣泡放出 D.看不到明顯變化,B,知識點落實,3. 日常生活中不可能觀察到的現(xiàn)象有 ( ) A.粗鹽久置在空氣中會潮解 B.盛有食醋的瓶子打破后，會散發(fā)出一種刺激性氣味 C.溫度和溶劑

35、量不變，久置的食鹽水中產(chǎn)生了食鹽晶體 D.裝滿水的玻璃瓶結(jié)冰后，瓶子炸裂,C,4. 有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀鹽酸中，只有Y表面逸出氣泡；將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( ) A.Z、Y、Z　　　　　　B.X、Z、Y C.Y、Z、X

36、 D.Y、X、Z,C,5. 為了除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉可以加入適量的 ( ) A.鐵屑 B.氯化鋇溶液 C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鉀溶液,6. 如圖將各組物質(zhì)混合，再加入足量的稀硝酸后為無色溶液的是

37、 ( ),B,A,9. 檢驗無水酒精中是否含有微量水分的最簡便的方法是：取少量無水酒精，向酒精中加入少量___________粉末。若含有水，觀察到的現(xiàn)象是__________________。,無水硫酸銅,10. 在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。則A為__________，B為______

38、_____。,BaCl2,白色的硫酸銅變藍色,Na2SO4,典型例題解析,【例1】　為了測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中的x值，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱至不含結(jié)晶水( )，測得數(shù)據(jù)見表  根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推斷 (1)反應共生成水　　　　g； (2)x的值為　　　　； (3)取坩堝中少許固體裝入試管，

39、滴入某商店出售的“無水酒精”，觀察到固體由白色變成藍色，則說明該“無水酒精”中含有　　　　。,9,5,水,【例2】　一包白色粉末可以由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成。經(jīng)實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉，為了確定是否含有氯化鈉，某同學設計了以下實驗，請按該同學的思路填寫下表：,典型例題解析,【答案】　(1)HNO3　　Na2CO3　　 (2)Ba(NO3)2　　 (3)AgNO3

40、白色沉淀,【例3】　研究性學習小組的同學為了解我市狼山的地質(zhì)情況，從實地取回兩塊樣品A和B，進行如下圖所示的實驗(圖中部分反應產(chǎn)物被略去)。 (1)根據(jù)上述實驗結(jié)果可以推斷：樣品A、B的主要成分分別是(用化學式表示)　　　　、　　　　。 (2)寫出上述實驗過程中部分反應的化學方程式： ①EG：　　　?、贑D：　　　　。③A+G：　　　　。 (3)所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的　

41、　　　。,典型例題解析,【答案】　 (1) Fe2O3　 CaCO3 (2)①  ② 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 3CaCl2+2Fe(OH)3↓ ③ (3)酸或鹽,由于鹽的組成無共同離子，所以不具有通性，但鹽類在水溶液里所表現(xiàn)的4點性質(zhì)我們必須掌握，并能靈活應用觸類旁通，同時記住CO32-、SO42-、Cl-的檢驗，除雜方法等。由于酸、堿、鹽、氧化物單質(zhì)的

42、相互關系的知識面覆蓋大，中考中涉及考題分值大，因此對本章的復習要十分重視，既要掌握某些物質(zhì)的特殊性，又要總結(jié)出這一類物質(zhì)的一般性質(zhì)，強化訓練，步步為營，提高得分率。,方法小結(jié)：,六種常見離子的鑒別方法,1、學會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應過程中的現(xiàn)象特征。,,2、綜合運用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。,3、學會運用化學方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。,,,,常見離子

43、 鑒別時選用的試劑和作用現(xiàn)象 發(fā)生反應的實質(zhì),,氫離子（H+）酸或酸性溶液,1、使用酸堿指示劑：石蕊變紅色，酚酞不變色。2、使用較活動金屬與之反應生成可燃性氣體——H2,Zn+2H+=Zn+H2↑Fe+2H+=Fe+H2 ↑,,氫氧根離子（OH-）可溶性堿或堿性溶液,1、使用酸堿指示劑：石蕊變藍，酚酞變紅。2、使用可溶性銅鹽（或鐵鹽），生成藍色（或紅褐色）沉淀。,C

44、u2++2OH-=Cu（OH）2Fe3++3OH-=Fe（OH）3,,,氯離子（Cl-）鹽酸或可溶性鹽酸鹽溶液,使用硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,Ag++Cl-=AgCl↓,,硫酸根離子（SO42-）硫酸或可溶性硫酸鹽溶液,使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀HNO3 ，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,,碳酸根（CO32-） 碳酸鹽和碳酸的酸式鹽,常用稀HCl或稀HNO3和澄

45、清石灰水，生成能使石灰水變渾濁的無色氣體,CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO32-+H+=CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,,銨根（NH4+）銨鹽,,1、用可溶性的堿與之反應，生成有再現(xiàn)刺激性氣味的氣體2、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍。,NH4++OH-=NH3↑+H2O,,,基本概念:,1、電離：物質(zhì)溶解與水離解成自由移動的離子的過程稱為電離。,2、酸：電離時生成的陽離子全

46、部是氫離子的化合物叫做酸。,,3、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,4、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,5、酸性氧化物：凡能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、堿性氧化物：凡能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和反應：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。,8、復分解反應：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。,1、只用一種

47、試劑就能將NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種試劑是 。,2、只用酚酞一種指試劑就能鑒別的一組溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaO

48、H、KOH、HCl,3、現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是………………………………（） A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH),制取鹽的可能方法,1、金屬+非金屬——鹽,2、金屬+酸——鹽+氫氣,3、金屬+鹽——鹽+金屬,

49、4、堿性氧化物+酸性氧化物——鹽,5、堿性氧化物+酸——鹽+水,6、酸性氧化物+堿——鹽+水,7、酸+堿——鹽+水,8、酸+鹽——新酸+新鹽,9、堿+鹽——新堿+新鹽,10、鹽+鹽——新鹽+新鹽,8、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法不正確的是 A 上述操作中發(fā)生了化學變化 B 上述操作中只發(fā)生了物理變化 C這兩

50、個漢字是目前世界上最小的漢字 D 這標志著我國科學已進入操作原子階段,A,10、2003年10月某一凌晨,我國 “神舟”五號航天飛船成功降落，這是自1999年11月20日，我國第二艘航天試驗飛船“神舟”號成功發(fā)射以來的又一次成功, 在運送飛船的火箭推進器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水(H202)，當它們混合反應時即產(chǎn)生氮氣和水蒸氣.該反應的化學方程式為_____________________這個反應應用