酸堿鹽復習獲獎課件

1、酸堿鹽復習,物理性質－堿,NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）,1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性,白色粉末、微溶于水,物理性質－鹽,NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）,1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質，易潮解,1、白色粉末2、易溶于水,練習－－物理性質,下列物質放置在空氣中，質

2、量不會發(fā)生變化的是（?。〢、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石C、碳酸鈉晶體和膽礬D、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質，不屬于鹽的是（　）A、調味用的食鹽　B、消毒用的高錳酸鉀C、洗滌用的純堿　D、食用的蔗糖,B,D,酸的通性,使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與某些金屬反應（金屬活動性順序）與金屬氧化物反應與堿反應與某些鹽反應,可溶性堿的通性,使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與某些非金

3、屬氧化物反應與酸反應與某些可溶性鹽反應,不溶堿,受熱易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2 O,但是CuO+H2 O不反應,可溶堿,受熱不分解,如Ca( OH) 2受熱不分解,但是CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,,鹽的通性,與酸反應例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑與可溶性堿反應例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4與金屬反應例：Fe +

4、CuSO4 — Cu + FeSO4與另一種鹽反應生成兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2,用途,酸洗干燥劑制氫氣其他,酸洗,造紙輕工紡織石化,中和土壤酸性建筑漂白粉農藥,食用防腐化工原料,玻璃肥皂紙張,練習－－用途,按下列要求，從①燒堿?、邴}酸?、凼焓摇、芄腆w二氧化碳?、萘蛩嶂羞x出選出適當的物質，填

5、　在相應的橫線上（填標號）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制農藥波爾多液的是＿＿＿＿；（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質，又可作某些氣體干燥劑的固體物質是＿＿＿；（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。,②,③,①,④,,,,現(xiàn)象,方法,被鑒別物質,試液變紅 產生可燃性氣體,滴加石蕊試液 加Zn,、Fe等金屬,酸,試液變紅,滴加酚酞試液,堿,白色沉淀,滴加硝酸銀溶

6、液,稀硝酸,含Cl-物質,白色沉淀,滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸,含SO42-的物質,白色沉淀,滴加鹽酸(硝酸)，產生氣體通入 澄清石灰水,含CO32-的物質,紅褐色不溶物,觀察顏色,Fe(OH)3,藍色不溶物,觀察顏色,Cu(OH)2,黃色溶液,觀察顏色,FeCl3溶液,藍色溶液,觀察顏色,CuSO4溶液,,,,,,,,,,,,,,,,專題1 常見物質的鑒別方法,,鑒別的要求：,鑒別是根據物質的特性，用化學方法對它的組成成分加

7、以確認　證實．如果待檢驗的物質是酸堿鹽溶液，則對陰陽離子都要加以鑒別．,只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？,無色酚酞,A,B,C,,裝入C試管內的液體是NaOH,A,B,,裝入A試管內的 液體是NaCl,裝入B試管內的液體是H2SO4,為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質,實驗前請選用三種不同物質類別的試劑.,,,,,,,,,,,實驗方案,方案一,方案二,方案三,步驟一,取樣2ml于

8、試管中,,取樣2ml于試管中,取樣2ml于試管中,步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式),稀硫酸或稀鹽酸,氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,氯化鋇或硝酸鋇溶液,,,,,在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中 （ ）,B,A 一定含有SO42-,B 可能含有SO42-或 Ag+,C 一定含有SO42-和 Ag+,D 一定含有SO42

9、-或CO32-,分析：溶液中加入氯化鋇能產生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。,練習一,１、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應的有哪些？,專題２　物質的相互反應,物質的相互反應：要考慮到化學反應的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應．既不能遺漏，也不能重復．,,,3、實驗室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？,方法二：,方法一

10、：,,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,專題３　物質的制法,物質的制法的要求,物質的制法中，首先要考慮化學反應的規(guī)律，又要考慮成本　環(huán)?！“踩纫蛩?專題４　　除雜質的要求,１　要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量,２　不增，即不增加新的雜質,３　不變，不改變原物質,４　易分，即把雜質變成沉淀　氣體和水,竅門　所加試劑要與原物質“沾親帶故”,下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：

11、（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。 （3）HNO3（HCl）_____________________________________． (4)HCl（H2SO4）________________________________________. (5)Cu（CuO

12、）________________________________________．,專題４　　除雜質,專題５　推斷題,推斷題關鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）2、大膽假設，確定物質3、順推、逆推，得出結論4、代入原題，驗證結論,1、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結果： ①將這些固體粉

13、末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色； ②該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,,⑴若E，F(xiàn)皆為藍色，則C是 。如果B 是水，那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，則

14、A 是 。⑵若E為棕黃色，F(xiàn)為紅褐色，則C是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是 。,下圖是幾種物質的轉化關系。請細心閱讀，用化學式回答下列問題：,專題6 共存問題,解題關鍵：共存即不反應，一般指不 生成沉淀、氣體和水,練習－－化學性質,1、下列物質可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸銀和氯化鈉　B、氯化銅和氫氧

15、化鈉C、氯化鈣和硝酸銅　D、碳酸鈉和鹽酸2、下列方法：①金屬溶于酸?、谔妓猁}溶于酸　③氧化物溶于堿　④氫氧化物溶于水?、菅趸锶苡谒隙ǖ貌坏禁}的是（?。〢、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④,C,B,專題7 綜合性氣體制備實驗的設計,,凈化裝置,,,,干燥裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,發(fā)生裝置,（1）固 ? 氣體 （2）固+液——氣體,（2）“長進短出” ： CO2——

16、NaOH溶液；石灰水（可檢驗） HCl ——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可檢驗） H2O—— 濃H2SO4；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等； 無水CuSO4只檢驗,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空氣法（O2、CO2）；

17、 （3）向下排空氣法（H2）,（1）點燃法（如CO） （2）吸收法,,,,1. 如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是      （2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是&

18、#160;          （3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是         。,濃硫酸,硝酸銀溶液,密度比空氣小的氣體，如氫氣,2 用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。

19、現(xiàn)有以下裝置：,,（1）制氫氣的發(fā)生裝置應選用（填裝置對應的字母號，下同）           。（2）檢驗氯化氫氣體，可選          裝置；除去氯化氫氣體，應選        裝置。（3

20、）檢驗水蒸氣，應選         裝置；除去水蒸氣，應選用       裝置。（4）如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連接順序是            

21、 。,D B F  C  E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,3、某溶液里含有硫酸鉀、碳酸鉀、氯化鉀三種物質，若用硝酸銀、稀硝酸、硝酸鋇溶液做試劑，欲將溶液中的硫酸根、碳酸根、氯離子分別去掉，每次要求只加一種試劑，除去一種離子，其正確的操作順序是 。寫出

22、有關化學方程式。,4．鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料。某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究。過程如下：[提出假設]a、Ti金屬活動性比Al強。 b、Al金屬活動性比Cu強。[查閱資料]鈦能與鹽酸反應。[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。 ．[操作分析]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是______________。A