初中酸堿鹽

1、酸堿鹽 酸堿鹽考點 考點 1 生活中常見的酸 生活中常見的酸 1、 酸的定義：在水溶液中能解離出 H+和酸根離子，且陽離子只有 H+的化合物。2、 鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。 ⑴ 物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。 ⑵ 濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放置會導(dǎo)致溶

2、液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。 ⑶ 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①金屬表面除銹 ②制造藥物 ③胃液中的鹽酸可幫助消化。 3、 硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有硫酸。 ⑴ 物理性質(zhì)：純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。 ⑵ 濃硫酸：①有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。②濃硫酸有很強的腐蝕

3、性（脫水性） ，能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氫鈉溶液 NaHCO3. ⑶ 稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。 ⑷ 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶

4、煉金屬、精煉石油和金屬除銹 等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣） 。 4、 酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+ ⑴ 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色⑵ 與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；通式：金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝

5、酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時，不能產(chǎn)生氫氣。 （FeCl2 溶液、FeSO4 溶液的顏色為淺綠色）與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)鎂鋁鋅A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④8．下列實驗方法錯誤的是（ ） A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C．用濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣 D．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉9. 鐵銹的主要成分是

6、 ，用稀鹽酸除去將鐵銹的化學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵銹_________，溶液由______色變?yōu)開_____色。鹽酸的加入方式應(yīng)“少量多次” ，因為如果不小心將鹽酸加為過量，還會發(fā)生的反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)_______________________________10. 化學(xué)晚會上，小燊同學(xué)把一張紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風(fēng)

7、的熱風(fēng)吹片刻，不一會，白紙上出現(xiàn)了一只小黑 貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎？請你用學(xué)過的化學(xué) 知識來解釋： ⑴小夢事先用____________畫了一只貓；⑵使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是______________；表現(xiàn)該物質(zhì)具有____________性考點 考點 2 生活中常見的堿 生活中常見的堿 1、 堿的定義：在水溶液中能解離出金屬離子和 OH—，且陰離子只有 OH—的化合物。2、 氫氧化鈉(NaOH): 俗名：火堿

8、、燒堿、苛性鈉 ⑴ 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果其溶液沾到皮膚上， 要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 ⑵ 物理性質(zhì):白色固體，易溶于水，且溶解時會放出熱量。放置在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥硫化氫 H2S、二氧化硫 SO2、二氧化碳 CO2 等酸性氣體。 ⑶ 變質(zhì)：固體氫氧化鈉放置在空氣中不僅易吸收水分而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。有關(guān)化學(xué)方程式: 2NaOH + C

9、O2 ＝ Na2CO3 + H2O 檢驗?zāi)?NaOH 固體是否變質(zhì)的方法：取少量固體放入試管中加入足量的稀鹽酸，觀察，若有氣泡產(chǎn)生，若將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變會渾濁。有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ ； Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O。 除去固體 NaOH 中的 Na2CO3 雜質(zhì)方法：將固體放入燒杯內(nèi)，加入足量的水溶解，再加入

10、氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。 ⑷ 用途：①、重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、印染、石油、紡織等工業(yè)；②、生活中用于除油污；③、 實驗室作為某些氣體干燥劑。 ⑸ 工業(yè)制燒堿的方法：Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH。 3、 氫氧化鈣[Ca(OH)2]:俗名：熟石灰、消石灰 ⑴ 物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一