酸堿鹽特征

1、物質(zhì)酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH4）和酸根陰離子組成的化合物形式酸=H酸根陰離子堿=金屬陽離子OH－鹽=金屬陽離子酸根陰離子舉例HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH、KOHMg(OH）2Ca(OH)2NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3溶液呈酸性，PH7多數(shù)鹽溶液呈中性，PH＝7備注①他們的溶液都不顯電性

2、②溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大1.跟指示劑的反應（PH7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利用這性質(zhì)可以①鑒別某物質(zhì)是否是酸性2HClZn=ZnCl2H2↑H2SO4Zn=ZnSO4H2↑2HClMg=MgCl2H2↑H2SO4Mg=MgSO4H

3、2↑2HClFe=FeCl2淺綠H2↑H2SO4Fe=FeSO4H2↑2.跟金屬反應酸活潑金屬→鹽氫氣利用這性質(zhì)可以①制鹽和氫氣②可以判斷金屬的活潑性Fe2O3６HCl=２FeCl3３H2OFe2O3３H2SO4=Fe2（SO4）3３H2O2HClCuO=CuCl2H2OH2SO4CuO=CuSO4H2O3.跟金屬氧化物的反應酸金屬氧化物→鹽水可用于：①制鹽；②金屬表面除銹HClNaOH=NaClH2OH2SO42NaOH=Na2SO4

4、2H2O2HClCu（OH）2=CuCl22H2OH2SO4Cu（OH）2=CuSO42H2O化學性質(zhì)4.跟堿反應酸堿→鹽水利用這性質(zhì)可以①制鹽②中和胃酸用Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O與酸反應（中和反應）酸堿→鹽水利用這個性質(zhì)：①農(nóng)業(yè)上中和酸性土②被氫氧化鈉燒傷的皮

5、膚可用硼酸處理CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應化學性質(zhì)與某些鹽的反應NaOH＋Na2CO3（不反應）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH①配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]利用這個性質(zhì)：①可制造NaOH（即純堿制燒堿）②鑒別Ca(OH)2和

6、NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH）四、鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理性質(zhì)①常溫下一般為固體，溶解性各不相同；②鹽的水溶液多為無色；而Cu2的鹽溶液藍色；Fe2的鹽溶液淺綠色、Fe3的鹽溶液黃色水溶液的酸堿性各不同①鹽活潑的金屬→鹽不活潑金屬；②鹽酸→新鹽新酸；③鹽（可溶的）堿→新鹽新堿；化學性質(zhì)④鹽某些鹽→新的兩種鹽。碳酸鹽（CO32）的鑒別──用鹽酸和石灰水如：K2CO32H