《離子反應酸堿鹽在水溶液中的電離》課件

1、第二章,2 離子反應,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,,請大家填寫下表：,不能導電,不能導電,能導電,能導電,能導電,不亮,亮,亮,亮,不亮,物質導電性實驗：,NaCl 水溶液 能夠導電 化合物 KNO3,物質 狀態(tài) 導電性 溶質的類型,醋酸 水溶液 能夠導電 化合物,NaOH 水溶液 能夠導電 化合物,,,,（或熔融狀態(tài)）,（或熔融狀態(tài)）,蔗糖

2、 水溶液 不能導電 化合物,,,非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。 （如蔗糖、酒精等）,電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。（如醋酸、 NaOH、NaCl等）,練習,判斷下列物質哪些屬于電解質，哪些屬于非電解質①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥Cu ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3,提示:1.電解質要是化合物2.電解質要在水溶

3、液或熔融狀態(tài)下能導電,電解質 :,,非電解質:,⑧,②,③,④,⑤,⑨,①,電解質,,,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,鹽,水,可溶性鹽：如NaCl、KNO3等,難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,從上面的練習中，請你總結一下有什么物質屬于電解質?,金屬氧化物：,酸:,堿:,,注意：,1、電解質是化合物，不是單質也不是混合物。2、能導電的物質不一定是電解質3、

4、電解質不一定能導電，電解質必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電4、電解質能導電，但導電的本質是它本身電離出自由移動的離子而導電，不是它與其他物質發(fā)生反應后的物質導電。,1、小結,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物,都是化合物,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離,酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3,在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離,10,有的電解質在條件相同時導電

5、能力為何不同？電解質導電能力強弱的決定因素是什么？2.強電解質與弱電解質,注意：電解質的強弱只與物質在水中電離的程度有關，與電解質的溶解度和溶液的導電性強弱無關。,3、以下有①～⑩十種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣，按照表中提示的信息，進行填空,②稀硫酸、 ⑤空氣,,③HCl,,⑨CaCO3,④ NH3 、⑥ CO2,① Cu ⑦ Hg,閱讀并思考,（1）石墨、Cu中是因為含有自由移動的

6、電子而能夠導電。那么， NaCl的水溶液為什么能導電？,,NaCl水溶液導電的原因,NaCl水溶液之所以能導電，是因為NaCl溶解后，產(chǎn)生了能自由移動的鈉離子和氯離子。,（2）根據(jù)NaCl水溶液導電的原理，推測HCl,NaOH的水溶液能導電的原因,物質溶解于水后，產(chǎn)生了可以自由移動的離子的過程。,這一過程可以用電離方程式表示,電離：,強電解質在水溶液中全部電離。,OH－,Na＋,弱電解質在水溶液中部分電離，經(jīng)實驗測得CH3COOH分子在

7、水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。,CH3COO-,CH3COOH,H3O+,CH3COOH CH3COO- + H+,蔗糖分子（C12H22O11）,非電解質在水溶液中都以分子形式存在。,3、電離方程式(1)電離方程式是表示電解質電離的方程式。(2)對電離方程式的書寫，應注意以下問題：①強電解質：完全電離，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H

8、＋＋②弱電解質：部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O ＋OH－說明：a.多元弱酸分步電離，且一級比一級難電離，其酸性主要由第一級電離來決定。,20,如H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－勿寫成 H2S 2H＋＋S2－b．多元弱堿一步電離，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．兩性氫氧化物雙向電離，如：H＋＋AlO ＋H2OAl

9、(OH)3Al3＋＋3OH－③弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離，如：強酸的酸式鹽在溶液中一步完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋,21,但在熔融狀態(tài)下，只電離出陽離子和酸根離子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋④活潑金屬的氧化物在熔化狀態(tài)下也可電離，如：注意：書寫電離方程式時，首先分清強電解質還是弱電解質，然后再按原則書寫。,22,HCl HNO3H2SO4,H+ + Cl-H+ +

10、 NO3-2H+ + SO42-,酸——電離時生成的陽離子全部是 氫離子（H+） 的化合物。,,NaOH Ba(OH)2 KOH,,,,,,,Na + + OH-,Ba + + 2OH-,K + + OH-,堿—電離時生成的陰離子全部是氫氧根 離子（OH-）的化合物。,,NaCl K2CO3NH4NO3,,,,,,,Na + + Cl-,2K + + CO