溶液的酸堿性學(xué)案

1、江蘇省沙溪高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)備課組編號(hào)：11◎溶液的酸堿性◎第1頁(yè)共9頁(yè)◎201454專題三第二單元專題三第二單元溶液的酸堿性溶液的酸堿性班級(jí)班級(jí)姓名姓名學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)【單元學(xué)習(xí)目標(biāo)】【單元學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解溶液酸堿性的含義，通過練習(xí)掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2.能夠用pH試紙測(cè)定溶液的pH，了解pH計(jì)的使用3.學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿中和滴定，并能夠繪制滴定過程中pH變化曲線【活動(dòng)過程】【活動(dòng)過程】：第一課時(shí)第一課時(shí)活動(dòng)一：鞏固復(fù)習(xí)活動(dòng)一：鞏固復(fù)習(xí)

2、請(qǐng)計(jì)算（1）常溫下，濃度為1105molLˉ1的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)是多少？（2）常溫下，濃度為1105molLˉ1的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)是多少？（3）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H)=1109molLˉ1的溶液，則該溶液的酸堿性如何？活動(dòng)二：溶液酸堿性的意義活動(dòng)二：溶液酸堿性的意義【交流與討論】研讀課本【交流與討論】研讀課本P71《交流與討論》《交流與討論》，填表，填表0.01molLˉ1HCl0.0

3、1molLˉ1NaOH0.01molLˉ1NaClc(H)molLˉ1c(OH)molLˉ1溶液酸堿性酸性酸性堿性堿性中性中性【小結(jié)】【小結(jié)】溶液的酸堿性取決于溶液中。具體見下表：室溫下溶液酸堿性普遍適用c(H)大小pH酸性pH7中性pH7堿性pH7活動(dòng)三：溶液的活動(dòng)三：溶液的pH對(duì)一些c（H）或c（OH）很小的溶液，如c（H）=1107molLˉ1的溶液，直接用c（H）或c（OH）來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱很不方便。化學(xué)上常采用pH來表

4、示溶液酸堿性江蘇省沙溪高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)備課組編號(hào)：11◎溶液的酸堿性◎第3頁(yè)共9頁(yè)◎2014543.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋pH值計(jì)算[例題例題3]1mLpH=3HCl溶液加水稀釋到100mL，pH是多少？若稀釋至原體積105倍，pH多少？[例題例題4]取pH=12的NaOH溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH值是多少？[例題例題5]pH=3的醋酸加水稀釋至原體積100倍后，溶液的pH是多少？【小結(jié)】【小結(jié)】常溫下pH=a的A溶液，加水稀

5、釋至原溶液體積的100倍后溶液pH=b，填表。A溶液強(qiáng)酸溶液強(qiáng)堿溶液弱酸溶液弱堿溶液稀釋后溶液pH若a5b=a2若a≧5b=7[課堂練習(xí)課堂練習(xí)]1.如果用水濕潤(rùn)pH試紙后再測(cè)定樣品pH，其它操作都正確。測(cè)定結(jié)果會(huì)怎樣變化？2.求下列溶液中水電離c(H)濃度（溶液為25℃），以及溶液的pH⑴0.05molLˉ1H2SO4⑵0.01molLˉ1HCl⑶0.005molLˉ1Ba(OH)230.1molLˉ1鹽酸pH=a，0.1molLˉ1

6、醋酸的pH=b，a、b的關(guān)系？40.1molLˉ1的NaOH溶液pH=a，0.1molLˉ1氨水pH=b，a、b的關(guān)系？5pH相同的鹽酸和醋酸，濃度比較：c(HCl)、c(CH3COOH)的關(guān)系？6pH相同的NaOH溶液、氨水濃度比較：c(NaOH)與c(NH3H2O)的關(guān)系？7體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A相同B中和HCl的多C中和CH3COOH的多D無法比較8.在