第二課時元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)【學習目標要求】1．掌握主

1、化學計量在實驗中的應(yīng)用 （第二課時）,人教版必修一第一章第二節(jié),1、使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上， 理解氣體摩爾體積的概念。2、使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體 積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。,1、通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推 理、歸納、總結(jié)問題的能力。2、通過有

2、關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了 解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。,1、通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。2、通過教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。,教學重點、難點,1、 理解氣體摩爾體積的概念。2、 理解標準狀況下的氣體摩爾體積， 掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。3、 通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學， 培養(yǎng)學生的計算能力。,計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填

3、表；,計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：,1、物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？,2、物質(zhì)的量相同時，決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要 因素是什么？,討論：,6、在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積 是否相同？,討論：,3、在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于 分子間距離？,4、為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強 下進行才有意義？,5、為什么1mol液態(tài)水變

4、為1mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?3.06×104mL體積擴大1700倍？,4、注意： ①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L,一、氣體摩爾體積,1、概念： 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積， 符號Vm，單位為L/mol。,2、注意： ①氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積 與溫度和壓強有關(guān)。,②氣體摩爾體積針對氣體而言，可以是單一氣體

5、，也可以是混合氣體。,3、標準狀況下氣體摩爾體積,在標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L,例1．下列描述中正確的是（    ）。 A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積。 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L。 C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L。 D．相同物質(zhì)的量的氣體，體積也相同。 E. 標準狀況下，1摩爾乙醇的體積約為22.4L

6、。 F. 標準狀況下，1摩爾H2、N2的混合體積約為22.4L。 G. 標準狀況下，1摩爾CO2的體積一定是22.4L。 H. 只有標準狀況下，1摩爾氣體的體積是22.4L。,ACF,1、概念： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相 同數(shù)目的分子-------阿伏加德羅定律。,二、阿伏加德羅定律,2、推論： ①同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)比。,②同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)

7、的量比。,③同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。,④同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。,例2. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確 的是（   ）。  ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1； 　②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2； ?、巯嗤瑮l件下，對應(yīng)氣體的體積之比為1∶1 ； ?、芡瑴赝菹拢瑲怏w的壓強比之比為1∶1； ⑤它們所

8、含的電子數(shù)目之比為7∶11  A.①②③④    B.②和③    C.④和⑤    D.①②③④⑤,D,計算填表,通過計算填表，有什么感悟？,11.2,22.4,22.4,11.2,3.01×1023,6.02×1023,6.02×1023,1.204×1024,1,1/11.2,28/