水溶液范例理化講堂-powercam.cc

1、解 離 說專題講座,講解／陳記住 老師,,,,,原子模型,,常見的元素,Na,23,11,,,,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)(原子序),元素符號,原子模型的說明,說明事項：1. 氫原子核沒有中子，是唯一原子模型的例外。2. 電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1840分之一。3. 原子質(zhì)量約等於原子核中質(zhì)子與中子的質(zhì)量，即：　質(zhì)子與中子的數(shù)量和，稱為「質(zhì)量數(shù)」。4. 原子為電中性，故核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序5. 週期表依原子序排列6. 中性原子(

2、電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù))的化學(xué)性質(zhì)，由電子數(shù)決定。7. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，稱為「同位素」,鈉和氯的電子排列,,Na,Cl,電子轉(zhuǎn)移,,電子共用,,化合物─元素符號與價數(shù),解離說,瑞典化學(xué)家阿瑞尼士於1884年提出：電解質(zhì)溶於水分解成帶電的粒子，這些粒子叫離子；帶正電的離子稱為正離子；帶負(fù)電的離子稱為負(fù)離子。數(shù)個原子結(jié)合而成的粒子(原子團，俗稱為「根」)，亦可帶電。電解質(zhì)溶液中，正離子所帶的總電量與負(fù)離子所帶的總電量恰好相等，

3、溶液保持電中性；但正、負(fù)離子數(shù)目不一定相等。離子在水溶液中可以自由移動，當(dāng)通以電流時，正離子移向負(fù)極，負(fù)離子移向正極，構(gòu)成電流。溶液不一定是中性。,解離說─解離成離子,電解質(zhì)溶於水分解成帶電的粒子，這些粒子叫離子；帶正電的離子稱為正離子；帶負(fù)電的離子稱為負(fù)離子。NaCl → Na＋ + Cl－HCl → H＋ + Cl－,解離說─原子團的電荷(價數(shù)),1. 帶正電的原子團(陽離子)：銨根NH4＋(+1價)2. 帶負(fù)電的原子團(

4、陰離子)：－１價：氫氧根OH－　　硝酸根NO3－　　　　醋酸根CH3COO－　　碳酸氫根HCO3－－２價：硫酸根SO42－　　亞硫酸根SO32－　　　　硫代酸根S2O32－　　碳酸根CO32－　　　　鉻酸根CrO42－　　 重酸酸根Cr2O72－,化合物(電解質(zhì))解離,,解離說─電中性,電解質(zhì)溶液中，正離子所帶的總電量與負(fù)離子所帶的總電量恰好相等，溶液保持電中性；但正、負(fù)離子數(shù)目不一定相等。H2SO4 → 2H＋ + SO

5、42－NH4OH → NH4＋ + OH－,解離說─產(chǎn)生電流,離子在水溶液中可以自由移動，當(dāng)通以電流時，正離子移向負(fù)極，負(fù)離子移向正極，構(gòu)成電流。NaCl → Na＋ + Cl－HCl → H＋ + Cl－,解離說,溶液不一定是中性。H2CrO4 → 2H＋ + CrO42－ (酸性)H2SO4 → 2H＋ + SO42－ (酸性)HCl → H＋ + Cl－ (酸性)NaCl → Na＋ + Cl－　(中性)NH

6、4OH → NH4＋ + OH－ (鹼性),解離說,瑞典化學(xué)家阿瑞尼士於1884年提出：電解質(zhì)溶於水分解成帶電的粒子，這些粒子叫離子；帶正電的離子稱為正離子；帶負(fù)電的離子稱為負(fù)離子。數(shù)個原子結(jié)合而成的粒子(原子團，俗稱為「根」)，亦可帶電。電解質(zhì)溶液中，正離子所帶的總電量與負(fù)離子所帶的總電量恰好相等，溶液保持電中性；但正、負(fù)離子數(shù)目不一定相等。離子在水溶液中可以自由移動，當(dāng)通以電流時，正離子移向負(fù)極，負(fù)離子移向正極，構(gòu)成電流。