構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課題1原子的構(gòu)成

1、第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課題1 原子的構(gòu)成,1 什么是原子?,復(fù)習(xí)舊知識:,2、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？,原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？你想象的原子是什么樣的？,道爾頓原子模型,湯姆生原子模型,1897年，美國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子,盧瑟福原子模型,思考并回答下列問題：⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電

2、性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？⑵原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子?⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點?⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?,【自主學(xué)習(xí)】,圖4-1,質(zhì)子、中子的質(zhì)量很小，電子的質(zhì)量更小,質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電,原子由質(zhì)子、中子、電子三中微粒構(gòu)成,,質(zhì)子所帶電量與電子所帶電量相等，電性相反,核電荷數(shù),,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,,,,,不

3、同種類的原子的質(zhì)子數(shù)不同,在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),不同種類的原子的核外電子數(shù)不同,不是所有原子中都存在中子，但一定存在質(zhì)子和核外電子,,,核電荷數(shù),表(1),說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比,注意點:,相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值相對原子質(zhì)量沒有單位,一個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26

4、 kg,實驗測定：一 種碳原子質(zhì)量的1/12 ＝1.663×10-27 kg,相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系,規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),課堂練習(xí),下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D 不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同,D,課堂練習(xí),2 鐵原

5、子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,3 組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子,B,B,課堂練習(xí),4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )

6、個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:,13,14,13,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,,思考:19世紀英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說:他認為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的不可分割的實心球體;同種原子性質(zhì)和質(zhì)量應(yīng)該相同.,上述觀點中你認為正確的是:,上述觀點中你認為不正確的是:,練習(xí)：,1.已知氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg，相對原子質(zhì)量是1

7、6；鎂原子的質(zhì)量是3.986×10-26Kg，相對原子質(zhì)量是24，求鎂原子與氧原子的質(zhì)量之比和相對原子質(zhì)量之比。,鎂原子與氧原子的質(zhì)量之比=3.986:2.657=1.5,鎂原子與氧原子的相對原子質(zhì)量之比=24:16=1.5,結(jié)論：原子間的質(zhì)量比等于他們的相對原子質(zhì)量之比。原子的相對原子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比。,小結(jié):原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量,不同的原子質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)）不同。原子中不一定有中子。在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。