物質構成的奧秘知識點總結

1、第1頁共5頁第四第四單元物質構成的奧秘構成的奧秘考點考點1原子的構成原子的構成⒈構成原子的粒子質子：一個質子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。考點考點2相對原子質量相對原子質量⒈相對原子質量的標準：碳12原子質量的112。⒉表達式：Ar=其他原子的質量（碳12的質量112）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。⒊原子的質量主要集中在原子核

2、上，相對原子質量≈質子數＋中子數考點考點3元素元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c考點4元素符號元素符號⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要

3、大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：①表示氫元素H2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素②表示一個氫原子注意：元素只講種類，不講個數；原子即講種類，又講個數。考點考點5物質組成、構成的描述物質組成、構成的描述⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

4、⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：⑴水是由水分子構成的。⑵金是由金原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。第3頁共5頁112222⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2——表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；⑵離

5、子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na、Ca2、Al3等，陰離子：Cl、S2等⒋有關離子的小結⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價⑶常見原子團離子：SO42硫酸根離子CO32碳酸根離子NO3硝酸根離子OH氫氧根離子NH4銨根離子考點考點9化學式化學式⒈化學式的寫法A單質的化學式⑴

6、雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。B化合物的化學式：正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。⒉幾點注意事項⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）

7、表示一種物質：表示二氧化碳。⑴宏觀上表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。⑵微觀上表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成?？键c考點1010化合價化合價⒈元素化合價的表示方法：化合價用1、2、3、1、2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用、2、、2……表示，標在元素符號