物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)復(fù)習(xí)超詳細(xì)

1、 1 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1 分子 分子 1、 概念：分子是 最小的粒子。 2、 分子的特點(diǎn)：①分子總是在不停的 ，且溫度越高，分子運(yùn)動越 。 ②分子的質(zhì)量、體積都很 。 ③分子間有 ，且分子間隔受熱 ，遇冷 。 一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。?＞ ＞

2、 利用①③兩條特點(diǎn)可以解釋：熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。 3、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。 考點(diǎn) 考點(diǎn) 2 2 原子 原子 1、 概念：原子是 最小的粒子。 ①
這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中 再分 2、 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物質(zhì)。 （舉例）原子的構(gòu)

3、成 原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝ 相對原子質(zhì)量（了解） 怎樣查找相對原子質(zhì)量？ 注意 ①原子一般是 、 、 構(gòu)成，有的原子不一定有中子如 原子。 ②原子的種類由 決定。 ③、構(gòu)成原子的各種粒子間

4、的關(guān)系 在原子中， ＝ ＝ ＝ 。 由于 所以原子整體不顯電性。 ④、相對原子質(zhì)量 以一種碳原子 作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為

5、 。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為 。 相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式為 原子的質(zhì)量集中在 上，即相對原子質(zhì)量≈ ＋ 3、 分子與原子的比較 分 子 原 子 概 念 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子 化學(xué)變化中

6、最小的粒子 特 點(diǎn) ①
分子、原子的體積、質(zhì)量都很小 ②
分子、原子總是在不停的運(yùn)動 ③
分子間、原子間有一定的間隔 實(shí) 例 主要區(qū)別 在化學(xué)變化中分子 再分，原子 再分 相互聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。 三、元素 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 22.元素之最 地殼中含量（

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素： 地殼中含量最多的金屬元素： 地殼中含量最多的非金屬元素： 生物細(xì)胞中含量最多的元素： 人體中含量最多的金屬元素： 23.H 表示 、1 個(gè) 。2H 表示 ，H2 表示 Cu 表示 、 、 畫出前 18 號元素的原子

8、結(jié)構(gòu)示意圖 原子 （ ） 原子核（ ） 核外電子 （ ）質(zhì)子 （ ）中子（ ） 3 “可以、不可以” ） 元素化合價(jià)口訣 原子團(tuán)及化合價(jià) 6. 6.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式： 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式： “正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處

9、，化簡才是原子數(shù)” 。 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式①硫酸亞鐵 ②氯化鐵 ③碳酸鈣 ④硝酸銀 ⑤氫氧化鋁 3. 3. 化學(xué)式周圍數(shù)字的意義 化學(xué)式周圍數(shù)字的意義 ① 元素符號前的數(shù)字表示幾個(gè) 。如 2H 中的“2”表示 。 ② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè) 。如

10、2H2O 中的“2”表示 。 ③ 元素符號右下角數(shù)字表示 。如 CO2中的“2”表示 。 ④ 元素符號右上角的數(shù)字表示 。如 Fe3+中的“3”表示 。 ⑤ 元素符號正上方數(shù)字表示

11、 。如 Fe 表示 。 4. 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法： 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法： （考點(diǎn)八） （考點(diǎn)八） ①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) ②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) ③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) 5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以 Am Bn 為例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0 6、

12、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià) (1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零． (2)原子團(tuán)順口溜： 負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根． 注意 注意：氯元素在氯化物中顯-1 價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2 價(jià)。 原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義） 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化

13、學(xué)意義） 相對分子質(zhì)量＝（ ）之和 如：計(jì)算 (NH4)2CO3的 相對分子質(zhì)量 組成元素的質(zhì)量比＝（ ）之比，在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。 計(jì)算 NH4NO3中各元素的質(zhì)量比

14、 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 計(jì)算 NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①計(jì)算 160

15、 千克 NH4NO3中氮元素的質(zhì)量 ②計(jì)算多少千克 NH4NO3中含有 35 千克氮元素？ 某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 附表 附表 1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量

16、一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量 氫 1 鋁 27 鐵 56 氦 4 硅 28 銅 63.5 碳 12 磷 31 鋅 65 氮 14 硫 32 銀 108 氧 16 氯 35.5 鋇 137 氟 19 氬 40 鉑 195 氖 20 鉀 39 金 197 鈉 23 鈣 40 汞 201 鎂 24

17、錳 35 碘 127 附表 附表 2 一些常見元素、根的化合價(jià)和離子符號 一些常見元素、根的化合價(jià)和離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價(jià) 離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價(jià) 離子符號 鉀 K 氟 F 鈉 Na 氯 Cl 銀 Ag 溴 Br 銅 Cu 氮 N 鈣 Ca 氧 O 鎂 Mg 硫 S 鋇 Ba 磷 P 鋅 Zn 碳 C 汞 Hg 硅 Si 鐵 F