新人教第4單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)

1、第四單元第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元

2、素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：

3、門捷列夫排列依據(jù)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖12282原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層最外層上有2個(gè)電子（帶電）（不帶電）電）（帶電）原子原子核電子質(zhì)子中子正負(fù)表示某種元素表示該種元素的一個(gè)

4、原子金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8如O：氧元素一個(gè)氧原子7橫行（7個(gè)周期）18縱行（16族）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性區(qū)別符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二

5、、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式