初三化學物質(zhì)構成的奧秘知識點梳理

1、初三化學物質(zhì)構成的奧秘知識點梳理初三化學物質(zhì)構成的奧秘知識點梳理課題課題1原子的構成原子的構成1原子的組成原子的組成原子核質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。原子中子：不帶電電子：每個電子帶1個單位負電荷⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子電性。核電荷數(shù)＝＝核外⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。⑶原子的種類是由核（)決定的。⑷原子核只占原子體積的很小一部

2、分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量⑴以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的112(約為1.661027kg)作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。⑵相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。⑶電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的11836，所以原子的質(zhì)

3、量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。課題課題2元素元素(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3元素周期表元素周期表。根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)

4、元素周期表的結構：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即：)：周期表每一橫行叫做—個周期。共有個橫行，有個周期。③每—縱行(即)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重