第二十講化學(xué)反應(yīng)的方向和化學(xué)反應(yīng)的速率

1、專心愛心用心1第二十講第二十講化學(xué)反應(yīng)的方向和化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的方向和化學(xué)反應(yīng)的速率例1、在4種不同的條件下測得反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示（1）（2）（3）（4）V(SO2）V(O2）V(SO3）V(O2）反應(yīng)速率（molL1min1）0.40.250.50.3則在4種不同條件下的反應(yīng)速率從大到小的排列順序為（填序號）解析：方法1：將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再進行比較。方法2：通過

2、比較各物質(zhì)的反應(yīng)速率和方程式中該物質(zhì)的計量系數(shù)之比值的大小來比較。第⑴種情況下：V(SO2)2=0.2第⑵種情況下：V(O2)1=0.25第⑶種情況下：V(SO3)2=0.25第⑷種情況下：V(O2）1=0.3所以4種情況的反應(yīng)速率大小為（4）（3）=(2)（1）例2、一定條件下在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，起始時SO2和O2的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol。反應(yīng)進行到2分鐘的時候，測得SO3的物質(zhì)的量為1.6mo

3、l，請分別用SO2、O2和SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率。解:設(shè)反應(yīng)過程中的SO3的濃度變化為2X則2SO2O22SO3起始濃度（molL1）11.50變化濃度（molL1）2XX2X2分鐘后濃度（molL1）12X1.5X2X∴2X=C（SO3）=1.6mol2L=0.8molL1X=0.4molL1V(SO3)=△C（SO3）△t=0.8molL12min=0.4molL1min1一、選擇題一、選擇題1反應(yīng)A（g）3B（g）2C

4、（g）2D（g）在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）Av(D)=0.4molLsB.v(C)=0.5molLsC.v(B)=0.6molLsD.v(A)=0.15molLs2NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率B.降低壓強能增大反應(yīng)速率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響3.下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增

5、大的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③4設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為?2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為??A.同時增大B.同時減小C.?1增大?2減小D.?1減小?2增大5在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3

6、Cv=2Bv，則此反應(yīng)可表示為（）A.2A3B=2CB.A3B=2CC.3AB=2CD.AB=C專心愛心用心3B.降低溫度，V正、V逆都減小，V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)；C.使用催化劑，V正、V逆都改變，變化的倍數(shù)相同D.升高溫度，V正、V逆都增大，V正增大的倍數(shù)小于V逆增大的倍數(shù)。151molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋aY（g）bZ（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在

7、同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的34，則a和b的數(shù)值可能是（）Aa＝1，b＝1Ba＝2，b＝1Ca＝2，b＝2Da＝3，b＝216對可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是()A.達到化學(xué)平穩(wěn)時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)C.達到化學(xué)平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.

8、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）17用3g塊狀大理石與30mL3molL鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）A再加入30mL3molL鹽酸B改用30mL3molL硫酸C改用3g粉末狀大理石D適當升高溫度18下列關(guān)于催化劑的說法，不正確的是()A催化劑在反應(yīng)過程中一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑19pH相同，

9、體積也相同的稀硫酸與醋酸溶液，分別同時與過量的鋅粒反應(yīng)，則下列敘述正確的是（）A開始時產(chǎn)生氫氣的速率v(H2SO4)＞v(CH3COOH)B開始時產(chǎn)生氫氣的速率v(H2SO4)＜v(CH3COOH)C經(jīng)過tmin時，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2SO4)＜v(CH3COOH)D最終產(chǎn)生氫氣的量n(H2SO4)＜n(CH3COOH)二、非選擇題非選擇題20在密閉容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI

10、(g)△H0。改變下列條件，正反應(yīng)速率將如何改變(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H2；（4）擴大容器的體積；（5）容器容積不變，通入氖氣。21.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步：XY=Z；第二步：YZ=MNX，此反應(yīng)的總方程式是；反應(yīng)的催化劑為。22稱取四份0.50g鋅(相對原子質(zhì)量65)按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導(dǎo)管的塞子，每隔一定時間分別測定生成的氫氣的體積。①