2019新優(yōu)化高考化學(xué)一輪(全國(guó)通用版)精致講義氧化還原反應(yīng)

1、第三講氧化還原反應(yīng)1熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。2了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法[知識(shí)梳理]一、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其相互關(guān)系1有關(guān)概念口訣：升(化合價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(作還原劑，本身具有還原性)，降(化合價(jià)降低)得(得電子)還

2、(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。例如：反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是=====△MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2__mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2__mol。2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系其中：Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。2－3[自我檢測(cè)]1判斷正誤(正確的

3、打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2017高考全國(guó)卷Ⅱ，8B)2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。()(2)(2016高考全國(guó)卷Ⅲ，7C)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物。()(3)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。()(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(5)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(6)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。

4、()(7)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()答案：(1)(2)√(3)(4)√(5)(6)(7)2下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________________________________，屬于化合反應(yīng)的是______________，屬于分解反應(yīng)的是______________，屬于置換反應(yīng)的是______________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。①Cu2S＋O22Cu＋S

5、O2=====△②3O22O3=====放電③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2=====高溫④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO2↑=====高溫⑥2H2O22H2O＋O2↑=====MnO2⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3=====點(diǎn)燃⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑?IBr＋H2O===HIO＋HBr答案：①③④⑥