初三化學有關化學式的計算

1、1專題二專題二有關化學式的計算有關化學式的計算一、化學式一、化學式1概念：概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。如H2O、CO2、KClO3等。2意義：（以意義：（以H2O為例）為例）（1）宏觀意義：）宏觀意義：①表示一種物質(zhì)：水；②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。（2）微觀意義：）微觀意義：①表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子；②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成（3）可依據(jù)化學式計算：）

2、可依據(jù)化學式計算：①表示分子中各原子的個數(shù)比：水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2∶1；②表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比：水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶8。二、化學式的書寫二、化學式的書寫1、單質(zhì)化學式的書寫、單質(zhì)化學式的書寫①由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號直接來表示，如：金屬鐵（Fe）、稀有氣體如氦氣（He）、氖氣（Ne）。②由多原子組成的單質(zhì)，用元素符號加相應的腳標來表示。如氧氣分子由兩個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2；又如氮氣的化學式為N2；

3、臭氧的化學式為O3等。2、化合物的化學式的書寫、化合物的化學式的書寫①氧化物的化學式的書寫：一般把氧的元素符號寫在后面，另一種元素的元素符號寫在左面，如二氧化碳的化學式為CO2；二氧化錳的化學式為MnO2；三氧化二鐵的化學式為Fe2O3；氧化汞的化學式為HgO。當原子個數(shù)1時，“1”可以省略。②由兩種元素組成的化合物化學式的書寫：如果是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬的元素符號寫在左面，非金屬元素符號寫在右面。如：氯化鈉的

4、化學式為NaCl；硫化鋅的化學式為ZnS；氯化鉀的化學式為KCl。3、注意：、注意：腳標中的數(shù)字與元素符號前的數(shù)字所代表的意義不同。如“2H”表示兩個氫原子；“H2”表示一個氫分子，且由兩個氫原子構(gòu)成；“3O2”則只表示三個氧分子。三、有關化學式的計算三、有關化學式的計算要點要點1：計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(式量式量)相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。即：相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和3

5、A.13xB.12xC.1xD.無法計算分析：通過對混合物中各成分化學式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個數(shù)比固定為1：1，質(zhì)量比固定為2：1（銅的相對原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，因此，銅元素的質(zhì)量分數(shù)為2x，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1x2x=13x。符合題意的選項為A。二、整體法二、整體法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。分析：由于Na和H的相對

6、原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分數(shù)為a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的質(zhì)量分數(shù)為3a4%，氧的質(zhì)量分數(shù)為1a%3a4%=11.75a%。三、轉(zhuǎn)化法三、轉(zhuǎn)化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A.9：20：5B.9：20：

7、33C.2：5：3D.5：6：3分析本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為2156：816=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O

8、4的質(zhì)量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（5616）：（562163）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項為A、B。四、變式法四、變式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的

9、混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為y，則碳的質(zhì)量分數(shù)為多少？分析：本題的隱含條件必須通過對化學式進行變式的方法，才能挖掘出來?；旌衔镏腥N成分化學式的變式結(jié)果分別是：CH2H2O、（CH2）2H2O、（CH2）4H2O，由混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為y，可得出混合物中“H2O”的質(zhì)量分數(shù)為9y8，“CH2”的質(zhì)量分數(shù)為（19y8），將（19y8）乘以C在“CH2”中的質(zhì)量分數(shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)（19y8）1214。五、化合價法則法例

10、5.Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分數(shù)為37%，求Br的質(zhì)量分數(shù)？分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價利用起來，然后用正負化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設混合物的相對質(zhì)量為100，Br的相對質(zhì)量為x，則混合物中Na的相對質(zhì)量為37，硫的相對質(zhì)量為（100–x37），從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數(shù)分別為：3723、（100x37）32、x80；接著，