高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)1

1、專題2 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) P49,2、定義：改變外界條件，可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。,1、研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系。,化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因： 外界條件改變，引起ひ正、ひ逆發(fā)生改變，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化學(xué)平衡移動(dòng)。,一、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,1、結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物

2、濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,⑴增大反應(yīng)物的濃度,⑵減小生成物的濃度,2.濃度變化影響化學(xué)平衡的本質(zhì)原因,V’ (正) ＞V’ (逆),→平衡正向移動(dòng)。,⑶增大生成物的濃度,⑷減小反應(yīng)物的濃度,V’ (逆) ＞V’ (正),→平衡逆向移動(dòng)。,向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Q ﹤ K,Q ﹥K,向正反應(yīng)方向移動(dòng),2.濃度商Q判斷平衡移動(dòng)方向,固體和純液體的濃度是個(gè)常數(shù)，增加固體或純液體的量，由于濃

3、度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。,3.濃度變化平衡發(fā)生移動(dòng)的應(yīng)用,A、加入氫氧化鈉平衡如何移動(dòng)？ B、加入NaHCO3 固體，[HClO]變化？C、加入濃HCl平衡如何移動(dòng)？D、為什么Cl2用排飽和食鹽水法收集？E、加H2O ，[HClO]變化？ F、久置氯水的成分是什么？為什么？,【例3

4、】反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO。,二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,2.本質(zhì)原因:其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，ひ正、ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。,1.結(jié)論：⑴加壓向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；⑵減壓向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)；⑶氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。,K(平)= Q(加壓)=

5、 Q(減壓)=,比較K(平)、Q(加壓) Q(減壓)的大小？,K(平)=Q(加壓)=Q(減壓) →平衡不移動(dòng)。,【例1】 H2(g)+I2(g) 2HI(g)反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí)，加壓后下列說(shuō)法正確的是 ( )A、平衡不移動(dòng) B、H2的物質(zhì)的量增大C、 [H2]增大

6、 D、加壓后再達(dá)平衡的速率比原來(lái)要快E、H2%增大,【例2】在一密閉容器中充入1 molNO2，建立平衡:2NO2 N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí),再充入1 molNO2 ,待新平衡建立時(shí),又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn) a、b值的大小關(guān)系。,b﹥a,【例3】在相同的A、B密閉容器中分別充入2mo

7、lSO2和1molO2,在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：A、25% B、大于25% C、小于25%

8、 D、無(wú)法判斷,【例4】已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后。①體積不變，充入一定量的稀有氣體平衡是否移動(dòng)？②壓強(qiáng)不變，充入一定量的稀有氣體平衡是否移動(dòng)？,【例5】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為200℃，同時(shí)向A、B中分別加入amol和bmol HI(a>b)，待反應(yīng) H2(g)+I2(g)

9、 2HI(g)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 兩容器達(dá)到平衡,所需要時(shí)間:t(A)＞t(B);B. 平衡時(shí)，A、B容器內(nèi)氣體顏色一樣深淺;C. 平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的百分含量：A＞B；D. HI的平衡分解率：α(A)=α(B)。,1.結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向

10、放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,2.本質(zhì)原因： 升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。 降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。,三、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,升高溫度： V’(正)、 V’(逆)均增大， 但V(吸熱) ﹥ V(放熱)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,

11、溫度變化影響化學(xué)平衡的本質(zhì)原因,降低溫度： V’(正)、 V’(逆)均減小， 但V(放熱) ﹥ V(吸熱) ，向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,3.溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響⑴放熱反應(yīng)： 升溫→吸熱方向→平衡逆移→K值減??；降溫→放熱方向→平衡正移→K值增大。,⑵吸熱反應(yīng)：

12、 升溫→吸熱方向→平衡正移→K值增大；降溫→放熱方向→平衡逆移→K值減小。,【例1】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M (g) ＋N (g) R (g) ＋2L。此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確 （ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體

13、 (B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體 (C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體 (D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體,C,【例2】表示可逆反應(yīng)2A (g) +B(g) 2C(g) 。(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為 （ ）,AC,四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡

14、的影響,⑴同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。 ⑵催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。,【例2】如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：X (g) +Y (g) 2Z (g) +Q (S) 。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是 （ ）A、加入催化劑

15、 B、增大Y的濃度C、升高溫度 D、減小體系的壓強(qiáng)E、增大體系的壓強(qiáng),A、E,化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）,改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,“減弱”的雙重含義,定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改

16、變的方向。,定量角度：移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。,6、對(duì)于反應(yīng)：2A+B 2C在反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：⑴T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_____________.⑵正反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng).⑶A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系 是________________.⑷溫度T<T0時(shí)，C%逐漸增大的原因 是____________

17、___.,,T,5、可逆反應(yīng)： mA(S) +nB(g)　 　pC(g)；△H＜0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）,（A） m + n p（C） n ひ(逆),C D,【探究】建立等效平衡狀態(tài)的途徑 恒溫恒容過(guò)程:2SO2+O2 2SO3。,【例1】在一定的溫度下，把2molSO2和3molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)

18、生如下反應(yīng)：2SO2 +O2 2SO3。若該容器維持恒溫恒容，用a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量濃度仍跟上述平衡時(shí)相同。則： ⑴若a=0，則b= ， c=

19、， ⑵a、b、c 取值必須滿足一般的條件 ： ， 。,2.25 1.5,a+c=2 b+c/2=3,【例2】一定溫度下，一定容積的密閉容器里，加入2molSO2和3molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 +O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3為xmol。若該容器維持恒溫恒壓，用a、b、c分別代表初始加入的S

20、O2、O2和SO3的物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)相同。⑴a、b、c 滿足的關(guān)系 。⑵平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為 。,(a+c) /(b+c/2) =2/3,(a+c)x/2mol,【例3】一定溫度下，一定容積的密閉容器里，加入1mol H2和2mol I2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2 +I2 2HI，達(dá)到平衡時(shí)HI為體積分?jǐn)?shù)為ω。

21、用a、b、c分別代表初始加入的H2、I2和HI的物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)相同。下列情況下a、b、c 滿足的關(guān)系及HI的濃度變化 ⑴若該容器維持恒溫恒容?⑵若該容器維持恒溫恒壓?,4、如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2 　　N2O4 ； △H ひ(逆)的點(diǎn)是（ ）,(A) A 或 E(B)C(C) B(D) D,B,2、下圖表示可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)

22、 C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，正確的曲線是（ ）。,B,D,課堂練習(xí)：1、反應(yīng) X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反應(yīng)放熱)，從正反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時(shí)達(dá)到新的平衡，下圖表示上述反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，試問(wèn)圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？ （ ）,A、

23、增大X或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大Z濃度D、降低溫度,D,三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用 ——合成氨條件的選擇,特點(diǎn)： a、可逆反應(yīng) b、正反應(yīng)放熱

24、 c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。,問(wèn)題2：請(qǐng)同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問(wèn)題？,主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會(huì)效益,基本要求： a.反應(yīng)快(反應(yīng)速率問(wèn)題)

25、 b.原料利用率高(平衡問(wèn)題) c.單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量高(速率快、平衡右移),問(wèn)題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。,高 溫,高 壓,使 用,高 壓,低 溫,無(wú)影響,問(wèn)題4：工業(yè)上合成氨的條件到底怎樣？,⑴使用催化劑：可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速

26、率；⑵選擇合適的溫度：500℃左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度(速率問(wèn)題)；⑶選擇合適的壓強(qiáng): 2.0×107~5.0×107Pa，該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對(duì)動(dòng)力、材料、設(shè)備等正合適。 （濃度大速率快、平衡右移)。 ⑷將氨氣及時(shí)分離出來(lái)(平衡右移、增大反應(yīng)放濃度速率加快)。

27、 ⑸原料循環(huán)使用。,下列現(xiàn)象可利用勒夏特列原理解釋的有：,1.CO2難溶于飽和的NaHCO3溶液2.由H2、I2(g)、 HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深3.由H2、I2(g)、 HI組成的平衡體系，加熱后顏色加深（體積不變）4.加壓可使CO2在水中溶解度增大5.密閉、低溫是保存氨水的必要條件,【例2】在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)是

28、 （ ）A、反應(yīng)混合物的濃度 B、正、逆反應(yīng)速率 C、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng) D、各組分所占的百分含量E、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,速率改變，平衡不一定移動(dòng)，只有改變V正≠V逆后才會(huì)移動(dòng)。,;

29、 http://www.ruvisas.com/ 俄羅斯簽證 hnq306dgk 笑話：“我剛來(lái)時(shí)聽(tīng)不懂這里的地方話。一天飯后散步時(shí)在街道碰到一個(gè)同事便聊了起來(lái)，當(dāng)然主要是他說(shuō)， 我只是似懂非懂地應(yīng)承。最后走的時(shí)候，他對(duì)我說(shuō)：‘你買點(diǎn)炮?！?dāng)時(shí)我還納悶，叫我買點(diǎn)炮干什么？是不是他們這個(gè)地方生人來(lái)了以后都要放炮？因?yàn)榫G溪鎮(zhèn)這個(gè)地方人們對(duì)放炮、放花炮情有獨(dú)鐘， 家里碰到什么喜事，像滿月、過(guò)歲、二十歲、孩子考上大學(xué)等都要放炮

30、，老人六十歲，七十歲等等，更是要表示祝賀，都得放炮、放煙花，好像本地人放炮、放煙花成了特殊愛(ài)好似的,好像不放炮就難以表達(dá)自己心花怒放的心情一樣。結(jié)果，我后來(lái)一問(wèn)同事，你猜他說(shuō)的是什么？”“是什么？”大家也納悶地問(wèn)道，都知道在本地方放炮是司空見(jiàn)慣的事情，買點(diǎn)炮就是買點(diǎn)炮，沒(méi)什么稀奇。難道買點(diǎn)炮還能變成買點(diǎn)槍？買槍那可是犯法的！前幾天看到報(bào)紙上說(shuō)一個(gè)人私自購(gòu)買獵槍，被法院判決有期徒刑三年，不會(huì)吧！剛到這里就被判刑！說(shuō)真的，聯(lián)系到槍炮，當(dāng)時(shí)馬

31、啟明緊張兮兮地往同事的手里看了看，有沒(méi)有槍炮！馬啟明笑道：“哪里是什么買點(diǎn)炮！之后打聽(tīng)，他說(shuō)的是你慢點(diǎn)跑！跟炮沒(méi)有半毛錢的關(guān)系。它是句關(guān)心人的口頭禪?！贝蠹乙汇?，繼而都哈哈大笑起來(lái)?！澳戏竭@邊二十里地就有不同方言，更何況隔著千里呢!” 一位老鄉(xiāng)笑道，“還有更可笑的、更厲害的呢。有一次，上級(jí)領(lǐng)導(dǎo)到海濤州來(lái)考察，地方領(lǐng)導(dǎo)盛情款待，請(qǐng)上級(jí)領(lǐng)導(dǎo)品嘗當(dāng)?shù)氐奶厣〕浴』\湯包，地方領(lǐng)導(dǎo)拿過(guò)一籠客氣地說(shuō)‘冷的’。結(jié)果上級(jí)領(lǐng)導(dǎo)夾了一只就往嘴里送，一嘴

32、咬下去燙得滿嘴是泡。原來(lái)在海濤州這個(gè)地方，卷舌音比較重：‘冷的?！瘜?shí)際是說(shuō)：‘你的?！霞?jí)領(lǐng)導(dǎo)出了丑心情自然不悅，但又不好發(fā)作，起身到衛(wèi)生間去洗手，地方領(lǐng)導(dǎo)非常謙讓地說(shuō)：‘你先死。’上級(jí)領(lǐng)導(dǎo)一聽(tīng)，多瘆人，‘你叫我先死?！?dāng)時(shí)就氣得甩手離去，地方領(lǐng)導(dǎo)楞在原地百思都不解怎么一句‘你先洗?！材艿米锷霞?jí)領(lǐng)導(dǎo)?！贝蠹翌D時(shí)笑得上氣不接下氣了。氣氛熱烈了起來(lái)，大家感覺(jué)到腎上腺素正在大量分泌。馬啟明也興沖沖地說(shuō)道：“在這邊語(yǔ)言不通還是次要的，主要是飲

33、食不習(xí)慣。他們這邊有的人早晨喝稀飯、中午吃米飯、晚上吃蛋炒飯。我剛來(lái)時(shí)一天三頓大米飯，兩三天不到我就吃膩了，吃兩口就飽，吃完就餓，你說(shuō)他們?cè)趺淳统圆粺?？現(xiàn)在我連做夢(mèng)都想吃我們那邊的biangbiang面、臊子面、搟涼皮、羊肉泡饃等。提起陜西美食，已成為陜西的、最負(fù)盛名的美食名片，像biangbiang面吃起來(lái)就是帶勁，香辣有滋味；臊子面以薄、筋、光、煎、稀、汪、酸、辣、香而著名全國(guó)；像熱騰騰的羊肉泡饃，料重味醇，肉料湯濃，饃筋光滑，香氣