化學反應速率與反應限度1

1、專題2　化學反應與能量轉化,45分鐘課時作業(yè)與單元測試 化學 必修2 SJ,第一單元　化學反應速率與反應限度,第2課時　化學反應的限度,課前預習·探新知,基礎過關·對點練,課后提升·速達標,,課前預習·探新知,,一、1.(1)相同　正反應方向　逆反應方向　正　逆　(2)②相同?、巯薅?．(1)可逆　相等　不再發(fā)生變化　(2)最大　零　減少　增多　減小　增大　＝　(3)①可逆反應?、趧討B(tài)　進

2、行?、巯嗟取、鼙３植蛔儭”３植蛔兌?、1.×　2.×　3.√　4.×　5.×,答案與解析,,,基礎過關·對點練,,,,,1．C　條件不同，不是可逆反應，A錯誤；條件不同，不是可逆反應，B錯誤；條件相同，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，故是可逆反應，C正確；條件不同，故不是可逆反應，D錯誤。答案選C。2.D　反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O

3、原子，原子重新組合生成物質，二氧化硫，氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，答案選D。,答案與解析,,4．C　根據質量守恒定律知未測值為12 g，A項錯；C項正確；丙質量未變，丙可能是催化劑，也可能是與該反應無關的物質，B項錯；甲與乙反應的質量比為14

4、∶3，D項錯。5．(1)最大　最大　最小　最小(2)減小　減小　增大　增大(3)不變　不變　相等,6．A　不同的條件，對應不同的反應限度，應該加上一個前提，在該條件下( 或是在相同溫度、壓強下)，A正確；平衡狀態(tài)與時間沒有關系，B錯誤；化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，C錯誤；在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，不同的條件，對應不同的反應限度，化學反應的限度可以通過改變條件而發(fā)生改變，D

5、錯誤。答案選A。,7．C　反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，A正確；反應開始時，生成物濃度為0，v逆(NH3)＝0，B正確；v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；單位時間內，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2，即正逆反應速率相等，此時該反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選C。,8．A　該反應的反應前后，氣體質量增大，氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均分子質量增

6、大，當混合氣體的平均分子質量不變時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；單位時間內消耗2a mol B，同時生成a mol C，均為正反應速率，無法判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；2v正(B)＝v逆(C)，與化學計量數不對應成比例，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；該反應的反應前后氣體計量數之和不變，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體的壓強始終不變，所以不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選A。,9．C　

7、該反應為可逆反應，N2不可能完全轉化為NH3，達到平衡狀態(tài)時，N2、H2和 NH3的物質的量濃度保持不變，但不一定相等，只有C項正確。10．A?、倜枋龅氖莢(正)＝v(逆)，故可作為平衡狀態(tài)的標志；②均描述的v(正)，不能作為平衡狀態(tài)的標志；無論該可逆反應是否處于平衡狀態(tài)，③均成立，故不能說明達到平衡狀態(tài)；④說明c(NO2)保持不變，故可作為平衡狀態(tài)的標志；無論該可逆反應是否處于平衡狀態(tài)，混合氣體的密度均保持恒定，故⑤不能作為平衡狀態(tài)