2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、1侯氏制堿法其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。(1)NH3H2OCO2=NH4HCO3(首先通入氨氣,然后再通入二氧化碳)(2)NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3↓(NaHCO3溶解度最小,所以析出。)加熱(3)2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差,受熱容易分解)且利用NH4Cl的溶解度可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl則NH4Cl析出得到化肥提高了NaCl的利用率。侯氏制堿法的原

2、理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的,離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制純堿(Na2CO3),就利用NaHCO3在溶液中溶解度較小,所以先制得NaHCO3,再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子,所以就在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離

3、子,這其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。分析一下整個(gè)過程原料是NH3和CO2以及食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為:NaClNH3CO2H2O→NaHCO3↓NH4Cl進(jìn)入沉淀池以后,得到NaHCO3進(jìn)入煅燒爐,煅燒后得到Na2CO3和CO2,CO2進(jìn)入循環(huán)II,所以X是CO2,沉淀池中的母液為食鹽水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物所以可以再次進(jìn)入沉淀池,其中食鹽水是循環(huán)利用的NH4Cl通過食鹽細(xì)粉的同離

4、子效應(yīng)而析出了得到了銨肥,由于NH3被消耗了,所以需要再次補(bǔ)充氨氣所以侯氏制堿法中循環(huán)利用的是CO2和食鹽水好處是產(chǎn)生純堿的同時(shí),產(chǎn)生了銨肥,同時(shí)氯化鈉的利用率比較高索氏制堿法分析一下整個(gè)流程:原料也是NH3、NH3和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為:NaClNH3CO2H2O→NaHCO3↓NH4ClCO2是由CaCO3煅燒得到的,產(chǎn)物同時(shí)還有CaO在母液中含有的成分為NaCl、NH3、Na2CO3還有CaCl2等其中排除液W包含CaCl2和NaC

5、lCaO和母液中的NH4Cl結(jié)合又生成了NH3可以循環(huán)利用,即Y為NH3主要區(qū)別:索維爾制堿法===原料利用率低,有CaCl2副產(chǎn)物,幾乎無用3【探究實(shí)例】Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器

6、未畫出)?;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:①乙裝置中的試劑是____________;②丁裝置中稀硫酸的作用是____________;③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從______________管通入________________氣體,再?gòu)腳_______________管中通入________________氣體。②有同學(xué)建

7、議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置,理由是________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:_______________________________________________________________________________________________________

8、_________________________________________。解析Ⅱ.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置,由于鹽酸易揮發(fā),故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體,乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體,所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置,丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液,然后使之與CO2反應(yīng)。因

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