分子結(jié)構(gòu)55417

1、漯河醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校教案漯河醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校教案1授課時間第3周教學(xué)時數(shù)2章節(jié)名稱第二章第二章分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)教學(xué)目的及要求通過介紹離子鍵、共價鍵、氫鍵等基本知識和價鍵理論、雜化軌道理論等內(nèi)容，為后續(xù)知識和有機化學(xué)、分析化學(xué)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。1.掌握離子鍵共價鍵氫鍵的概念及特點；掌握價鍵理論。2.熟悉分子間作用力及雜化軌道理論等內(nèi)容。3.了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的特點。運用上述知識解釋物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。教學(xué)重點及難點價鍵理論

2、、雜化軌道理論、氫鍵教具多媒體教學(xué)方法講授同時貫穿現(xiàn)代啟發(fā)式教學(xué)思想教學(xué)過程設(shè)計時間分配第一節(jié)離子鍵第二節(jié)共價鍵雜化軌道理論sp2sp2雜化雜化2第二節(jié)共價鍵雜化軌道理論sp3sp3雜化雜化第三節(jié)分子間作用力和氫鍵2漯河醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校教案漯河醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校教案12d=rr單位：pm（1012m）規(guī)律：①同一元素：負離子半徑＞原子半徑＞正離子半徑低價負離子半徑＞高價負離子半徑低價正離子半徑＞高價正離子半徑例：②同一周期從左到右，陽離子

3、：正電荷數(shù)↑，半徑↓陰離子：負電荷數(shù)↓，半徑↓③同一主族電荷數(shù)基本相同，從上到下，半徑↑（∵電子層增加）離子半徑↓，離子間引力↑，離子鍵強度↑，熔、沸點↑，硬度↑第二節(jié)第二節(jié)共價鍵理論共價鍵理論1916年，路易斯提出共價鍵理論?？抗灿秒娮訉Γ纬苫瘜W(xué)鍵，得到穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。定義：原子間借用共用電子對結(jié)合的化學(xué)鍵叫作共價鍵。對共價鍵的形成的認識，發(fā)展提出了現(xiàn)代價鍵理論和分子軌道理論。一、價鍵理論（電子配對法）1、氫分子共價鍵的形成和本質(zhì)（

4、應(yīng)用量子力學(xué)）當兩個氫原子（各有一個自旋方向相反的電子）相互靠近，到一定距離時，會發(fā)生相互作用。每個H原子核不僅吸引自己本身的1s電子還吸引另一個H原子的1s電子，平衡之前，引力＞排斥力，到平衡距離d，能量最低：E0﹤2E，形成穩(wěn)定的共價鍵。H原子的玻爾半徑：53pm，說明H2分子中兩個H原子的1S軌道必然發(fā)生重疊，核間形成一個電子出現(xiàn)的幾率密度較大的區(qū)域。這樣，增強了核間電子云對兩核的吸引，削弱了兩核間斥力，體系能量降低，更穩(wěn)定。（核