化學反應速率基礎練習

1、1化學反應速率基礎練習化學反應速率基礎練習一、選擇題一、選擇題1決定化學反應速率的主要因素是（）A反應物的濃度B反應溫度C使用催化劑D反應物的性質2在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）Av（A）＝0.5molＬ－1ｓ－1Bv（B）＝0.3molＬ－1ｓ－1Cv（C）＝0.8molＬ－1ｓ－1Dv（D）＝1molＬ－1ｓ－13甲、乙兩個容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容

2、器中的反應速率（）A甲快B乙快C相等D無法確定420℃時，將0.1molＬ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01molＬ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是（）A40sB15sC48sD20s5某溫度下，濃度都是1molＬ－1的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質的濃度

3、分別為：c（Ｘ2）＝04molＬ－1，c（Y2）＝08molＬ－1，c（Z）＝04molＬ－1，則該反應的反應式可表示為：（）AＸ2＋2Ｙ22ＸＹ2B2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹDＸ2＋3Ｙ22ＸＹ3閱讀下題，回答6—7題把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01molＬ－1min

4、－16上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（）A1B2C3D43C升高體系的反應溫度D將容器的體積縮小一半15反應：A2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內的平均反應的速率為（）A=9mol（Lmin）B=4.5vAvAmolLminC=18mol（Lmin）D=vBvB9mol（Lmin）16改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（）A升高溫度B增大壓強C使用催化劑D增大反應物濃度17用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下

5、列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉二、填空題二、填空題18某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線圖2—3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：_________________________________________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為__________。19取amolA和bmolB

6、置于VL容器中，發(fā)生可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1min后，測得容器內A的濃度為xmolＬ－1，這時B的濃度為：_____；C的濃度為：________。在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。20將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關系可由圖2—20表示。在下列因素中①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的濃度④氫氣的壓強⑤Cl的濃度（1）影響反應速率的因素_