13.化學反應速率的基礎(chǔ)知識

1、141.化學反應速率的基礎(chǔ)知識化學反應速率的基礎(chǔ)知識意義：表示化學反應進行快慢的物理量。定性：根據(jù)反應物消耗、生成物產(chǎn)生的快慢（氣體、沉淀、顏色變化等可見現(xiàn)象）定量：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法：①、單位：mol(Lmin)或mol(Ls)②、同一反應，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比。如：mA（氣）nB（氣）=pC（氣）qD（氣），同一時刻的反應速

2、率可用各種反應物或生成物的濃度變化來表示，即為υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為濃度不變）④、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆決定因素:內(nèi)因（主要因素）：參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì))。①、結(jié)論：增大濃度，反應速率加快，反之則減慢。②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產(chǎn)生影響；與反應物總量無關(guān)。影響

3、因素外因：①、結(jié)論：對于有氣體參加的反應，如果增大壓強相當于增大壓強：反應物濃度，那么化學反應速率加快，反之則減慢②、說明：當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。①、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則減慢。溫度：a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應；②、說明b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同；c、一般溫度每升高10℃，反應速率增大2～4倍有些

4、反應只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學反應速率。催化劑a、具有選擇性；催化活性與溫度有關(guān)②、說明：b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率；c、使用正催化劑，反應速率加快，使用負催化劑，反應速率減慢。理論解釋：碰撞理論（碰撞、有效碰撞、碰撞的取向、活化分子、活化能等概念）：①反應物分子之間發(fā)生碰撞是發(fā)生化學反應的先決條件。②能發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞。③有效碰撞的能量因素：只有能量高于

5、“發(fā)生化學反應所需要的能量”的分子才有可能發(fā)生有效碰撞（發(fā)生化學反應所需要的能量=分子的平均能量活化能）④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。⑤有效碰撞的空間因素：活化分子之間只有采取合適的取向碰撞時才是有效碰撞。⑥化學反應速率取決于單位體積單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù).說明：化學反應速率都應限定：在其它條件不變時，濃度：34（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同（D）“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快。3解釋

6、下列反應事實：（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點燃能劇烈燃燒。（2）硫在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，而在氧氣中點燃卻產(chǎn)生藍紫色火焰。（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應速率變化趨勢常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。4有一化學反應，aAbBC，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)

7、據(jù)：編號A的初始濃度molL1B的初始濃度molL1生成C的初始速率molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410234.01.04.910241.01.01.210251.02.04.810261.04.01.9102（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。（2）若a=m，b=n，當[A]=[B]=2.0molL1時，求以B表示的初始反應速率。5在鋅與某濃度的鹽酸反應的實