離子鑒別匯總

1、常見離子的鑒別知識(shí)點(diǎn)匯總常見離子的鑒別知識(shí)點(diǎn)匯總一、一、H1.鑒別原理：H能使紫色石蕊試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，說明溶液中含有H。2.鑒別原理：H能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（僅限于鑒別稀HCl、稀H2SO4）。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量鋅粒，若溶液中有氣泡冒出，說明溶液中含有H。3.鑒別原理：金屬氧化物能與H反應(yīng)，使溶液變色。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量氧化銅粉末，若溶液變藍(lán)，說

2、明溶液中含有H。注意事項(xiàng)：以上方法中，第一種方法為常規(guī)鑒別方法，后兩種方法可用于特殊鑒別題中。二、二、OH1.鑒別原理：OH能使無色酚酞試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，說明溶液中含有OH。2.鑒別原理：OH能與NH4反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的氨氣。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加氯化銨溶液，若產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，說明溶液中含有OH。注意事項(xiàng)：以上方法中，第一種方法常規(guī)鑒別方法，第二種方法可用于特

3、殊的鑒別題中。三、三、Cl鑒別原理：Cl能與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl。注意事項(xiàng)：能與Ag反應(yīng)生成白色沉淀的還有SO42、CO32等離子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。四、四、SO42鑒別原理：SO42能與Ba2反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。鑒別方法：向待

4、鑒別溶液樣品中滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，若沉淀不溶解，說明溶液中含有SO42。注意事項(xiàng)：（1）能與Ba2反應(yīng)生成白色沉淀的還有CO32等離子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。（2）不能用BaCl2溶液鑒別SO42，因?yàn)锽aCl2溶液中含有Cl，若待鑒別溶液中不含SO42而含有Ag，由于Cl可與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同樣會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象。五

5、、五、CO32和HCO3鑒別原理：CO32和HCO3都能與H反應(yīng)生成H2O和CO2，但不同的是，CO32顯弱堿性，HCO3顯弱酸性。鑒別方法：向待鑒別溶液中滴加稀HCl，若生成氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明溶液中含有CO32和HCO3。再向原待鑒別溶液中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，說明溶液中含有HCO3，若溶液變藍(lán)，說明溶液中含有CO32。注意事項(xiàng)：鑒別時(shí)，所加稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可太大。若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過

6、大，生成的CO2氣體中將混有揮發(fā)出的HCl氣體。將生成的氣體通入澄清石灰水，不會(huì)出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，從而影響對(duì)CO32和HCO3的鑒別。六、六、NH4鑒別原理：NH4能與OH反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氨氣。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，說明溶液中含有NH4。七、七、Cu2、Fe2、Fe3、MnO4鑒別原理：這些離子的溶液都有顏色，因此只需觀察溶液的顏色即可判斷溶液中是否含有這些離子。（注