水的電離和溶液的ph

1、水的電離和溶液的水的電離和溶液的PHPH1復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)1通過對(duì)水的電離、離子積、pH定義等重要知識(shí)和方法遷移應(yīng)用的練習(xí)，提高認(rèn)知能力；2靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題；3掌握混合溶液pH計(jì)算的方法，并能運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)pH計(jì)算的綜合問題4培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。2難點(diǎn)聚焦難點(diǎn)聚焦（一）溶液的酸堿性及pH的值溶液呈的酸堿性何性，取決于溶液中[H]、[OH—]的相對(duì)大?。簆H值的大小取決于溶液中的[H]大小pH=－lg[

2、H]，pOH=－lgKw=pKw[H]與[OH—]關(guān)系溶液酸堿性任意濕度室溫（molL）pH值（室溫）酸性[H]＞[OH—][H]＞110—7＜7中性[H]=[OH—][H]=[OH—]=110—7=7堿性[H]＜[OH—][H]＞1與10—7＞7（1）酸性越強(qiáng)，pH值越小，堿性越強(qiáng)，pH值越大，pH值減小一個(gè)單位，[H]就增大到原來的10倍，pH值減小n個(gè)單位，[H]的增大到原來的10n倍.（2）任意水溶液中[H]≠0，但pH可為0，

3、此時(shí)[H]=1molL，一般[H]＞1molL時(shí)，pH＜0，故直接用[H]表示.（3）判斷溶液呈中性的依據(jù)為：[H0]=[OH—]或pH=pOH=pKw圖一圖二想一想：圖一與圖二有哪些不同？為何不同？提示：（①形狀②T1、T2相對(duì)位置）③簡(jiǎn)平分錢劃分的兩個(gè)區(qū)域酸堿性不同。建議以[H]、[OH—]=Kw，和pHpOH=pKw兩個(gè)關(guān)系或考慮，并注意濕度不同時(shí)Kw的影響。）（4）溶液pH的測(cè)定方法：①酸堿指示劑②pH試紙③pH計(jì)其中①只傳判定