選修ⅲ原子結構§1-1(暑)

1、第1頁共11頁第一章第一章原子結構與性質原子結構與性質11原子結構原子結構【學習目標學習目標】：1了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。2了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產生原子光譜。3了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。了解泡利原理和洪特規(guī)則。【學習重點學習重點】：1根據(jù)構造原理寫出1～36號元素原子的電子

2、排布式；2核外電子的運動狀態(tài)，電子云與原子軌道；3泡利原理、洪特規(guī)則【學習難點學習難點】：1電子云與原子軌道；2基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜?！局R梳理知識梳理】一、開天辟地一、開天辟地——原子的誕生原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。（1815年，普魯特曾預言氫是所有元素之

3、母）人們對原子的認識過程：（1）古希臘哲學家德謨克利特為代表的古代原子學說；（2）道爾頓近代原子學說（3）湯姆生“葡萄干布丁”原子模型和盧瑟?！靶行窍凳健痹幽Ｐ停?）玻爾原子模型（5）現(xiàn)代原子結構量子力學模型（核外電子運動——電子云）【復習提問復習提問】電子是怎樣在核外空間排布的？核外電子排布的一般規(guī)律（1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。（2）原子核外各電子層最

4、多容納2n2個電子。（3）原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子（4）次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子【思考思考】這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？二、能層與能級二、能層與能級21能層能層第3頁共11頁C各能層含有的能級數(shù)為n－1D各能

5、層含有的電子數(shù)為2n2【課堂練習課堂練習1】（1）下列關于能級的能量大小比較錯誤的是（）AE1s＜E2s＜E3s＜E4sBE2p＜E3p＜E4p＜E5pCE4s＜E4p＜E4d＜E4fDE2s＜E2p＜E2d＜E2f（2）下列說法正確的是（）An＝1的能層可以有p能級，標記為1pBn＝2的能層可以有d能級，標記為2dCn＝6的能層可以有f能級，標記為6fDn＝3的能層可以有f能級，標記為3f（3）下列說法正確的是（）A不論何種原子的M能

6、層上都有18個電子B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C各能層含有的能級數(shù)為n－1Ds、p、d、f能級可容納的電子數(shù)依次是2、6、10、14。三、構造原理與電子排布式三、構造原理與電子排布式31構造原理：構造原理：從氫原子開始，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個質子，原子核外便增加一個電子，這個電子大多是按下圖的能級順序填充的，填滿一個能級再填一個新能級。這種規(guī)律稱為“構造原理”。簡單講，構造原理就是電子的排布順序，其實質是

7、各能級的能量高低順序。1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p122，334，345，456，4567，567這個順序要求同學們要熟記。32構造原理的應用構造原理的應用——電子排布式（電子構型）電子排布式（電子構型）例如：1H：1s111Na：1s22s22p63s17N：1s22s22p320Ca：1s22s22p63s23p64s2書寫電子排布式時，可以把內層電

8、子已達到稀有氣體電子層結構的部分寫成[稀有氣體元素符號稀有氣體元素符號]（稱為原子實），從而簡化電子排布式。例如：11Na：[Ne]3s120Ca：[Ar]4s2離子的電子排布式：17Cl－：1s22s22p63s23p6，26Fe2：1s22s22p63s23p63d6，26Fe3：1s22s22p63s23p63d5【特別提醒特別提醒】電子填充順序要按構造原理，書寫電子排布式則要能層序數(shù)例如，28Ni，電子填充順序是1s2→2s2→