選修ⅲ分子結(jié)構(gòu)§2-1(學(xué))

1、第1頁共9頁第二章第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21共價鍵共價鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解共價鍵的本質(zhì)和特征，知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，理解鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角對分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響，并以此說明簡單分子的某些性質(zhì)。2理解“等電子原理”的含義，能舉例說明“等電子原理”的應(yīng)用。3在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度解釋、預(yù)測分子的某些性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點】1σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)；2用

2、鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。【學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點】1σ鍵和π鍵的特征；2鍵角【復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問】在《必修Ⅱ》中學(xué)習(xí)過的化學(xué)鍵有哪些類型？什么是共價鍵？試用電子式表示H2、Cl2、HCl的形成過程。復(fù)習(xí)小結(jié)：共價鍵的本質(zhì)原子間形成共用電子對成鍵條件成鍵原子得失電子能力相同或差別較?。ㄒ话銥橥N或不同種非金屬元素原子之間）成鍵粒子原子成鍵性質(zhì)共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的電性作用存在非金屬元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）、共價化合物、某些

3、離子化合物一、共價鍵一、共價鍵11共價鍵的實質(zhì)與特征共價鍵的實質(zhì)與特征（1）實質(zhì)：原子間形成共用電子對）實質(zhì)：原子間形成共用電子對（2）特征：共價鍵具有飽和性和方向性）特征：共價鍵具有飽和性和方向性a共價鍵的飽和性共價鍵的飽和性按共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對的電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對按共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對的電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。成鍵，這就是

4、共價鍵的飽和性。共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成。例如：H原子、Cl原子都只有1個未成對電子，它們只能形成H2、Cl2或HCl分子，而不能形成H3、Cl3或H2Cl等分子?！镜淅治龅淅治觥磕郴衔锖肌?、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個氮原子間都有1個碳原子，分子中無C－C、C＝C和C≡C。則此化合物的化學(xué)式是（）AC6H12N4BC4H8N4CC6H10N4DC6H8N4【課堂練習(xí)課堂

5、練習(xí)1】（1）寫出8O、7N的價層電子排布圖，指出它們在與H原子結(jié)合時，為什么形成H2O、NH3分子，而不是H3O、NH4分子？（2）下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是（）ACH3NBCH2SeOCCH4SDCH4Sib共價鍵的方向性共價鍵的方向性共價鍵在形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原共價鍵在形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊程度越

6、大，電子在兩原子核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價鍵也越牢固，能量也越低。由于子軌道重疊程度越大，電子在兩原子核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價鍵也越牢固，能量也越低。由于原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大程度的重疊，兩個參與成鍵的原子軌道只有沿著軌道伸展的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大程度的重疊，兩個參與成鍵的原子軌道只有沿著軌道伸展的H—C＝N—HHH—C—Si—HHHH—C—O—HSeH—C—S—HH第3頁共9頁共價單鍵為共價

7、單鍵為σ鍵；共價雙鍵中有鍵；共價雙鍵中有1個σ鍵、鍵、1個π鍵；共價三鍵中有鍵；共價三鍵中有1個σ鍵、鍵、2個π鍵。鍵。例如：N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2分子的共價鍵是三鍵（1個ppσ鍵，2個ppπ鍵，如下圖所示）【思考思考】下圖為乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型與比例模型，試分析三種分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？【重難點突破重難點突破】：σ鍵和鍵和π鍵的比較鍵的比較鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式重疊在

8、鍵軸上、下方以“肩并肩”方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸上鍵軸上、下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小電子云對稱特征軸對稱鏡像對稱鍵的強度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑類型ssσ鍵、spσ鍵、ppσ鍵ppπ鍵存在單鍵、雙鍵、三鍵（只有1個σ鍵）雙鍵中有1個π鍵，三鍵中有2個π鍵【典例分析典例分析】（1）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法錯誤的是A含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成