高中化學(xué)方程式全部

1、第頁共4頁1重要化學(xué)方程式小結(jié)一、按要求書寫化學(xué)方程式。1鐵銅在氯氣中燃燒（方程式及現(xiàn)象）2Fe3Cl2點燃2FeCl3（產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色）CuCl2點燃CuCl2（產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍綠色）2.漂白粉在空氣中變質(zhì)在工業(yè)上應(yīng)用Ca(ClO)2CO2H2O==CaCO3↓2HClO（在空氣中變質(zhì)）Ca(ClO)22HCl==CaCl22HClO（工業(yè)上應(yīng)用）3實驗室制氫氟酸氫氟酸腐蝕玻璃NaFH2SO4==

2、Na2SO42HF↑（反應(yīng)須在鉛皿或塑料制品中進行）4HFSiO2==SiF4↑2H2O4.銅粉鐵粉與硫粉共熱2CuS△Cu2S（黑色）（S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態(tài)）FeS△FeS（黑色）5將硫粉碳粉銅粉與濃硫酸硝酸共熱S2H2SO4（濃）==3SO2↑2H2O（濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應(yīng)C2H2SO4（濃）==CO2↑2SO2↑2H2O只作氧化劑；與金屬反應(yīng)既作Cu2H2SO4（濃）==CuSO4SO2↑2H

3、2O氧化劑又作酸。）S6HNO3（濃）==H2SO46NO2↑2H2OC4HNO3（濃）==CO2↑4NO2↑2H2OCu4HNO3（濃）==Cu(NO3)22NO2↑2H2O6.H2SHI通入濃硫酸中H2SH2SO4（濃）==SO2↑S↓2H2O2H2SH2SO4（濃）==3S↓4H2O2HIH2SO4（濃）==SO2↑I2H2O7工業(yè)上用接觸法制硫酸4FeS211O2催化劑△2Fe2O38SO2（沸騰爐）2SO2O2催化劑高溫高壓2

4、SO3（接觸室）SO3H2O==H2SO4（98.3%的濃硫酸吸收塔）8.電解熔融的Al2O32Al2O3電解4Al3O2↑9Na2O2與CO2H2O反應(yīng)（標出電子轉(zhuǎn)移）2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O4NaOHO210.侯氏制堿法制取純堿得2e失2e得2e失2e第頁共4頁318.實驗室制HClSO2C2H2HBr（1）NaCl（固）H2SO4（濃）=NaHSO4HCl↑NaHSO4NaCl△HCl↑Na2S

5、O42NaCl（固）H2SO4（濃）△Na2SO42HCl↑（總反應(yīng)）（2）Na2SO3H2SO4（中等濃度）==Na2SO4SO2↑H2O（不能使用啟普發(fā)生器原理制?。?）CaC22H2OCa(OH)2C2H2↑（不能使用啟普發(fā)生器原理制取）（4）NaBr（固）H3PO4（濃）△NaH2PO4HBr↑（不能用濃硫酸代替濃磷酸）19實驗室制C2H4及主要副反應(yīng)CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2=CH2↑H2O2CH3CH2OH濃硫酸

6、140℃CH3CH2OCH2CH3H2OCH3CH2OH2H2SO4（濃）△2C2SO2↑5H2OC2H2SO4△CO2↑2SO2↑2H2O20.苯的取代反應(yīng)（溴代硝化）（1）Br2HBr（不用加熱）（2）HNO3濃硫酸△H2O（水浴加熱）21鹵代烴的主要反應(yīng)（水解消去）RCH2CH2XH2O△RCH2CH2OHHBr（取代反應(yīng)）RCH2CH2X△RCH2=CH2HX（消去反應(yīng)）22.乙醇的催化氧化2CH3CH2OHO2△2CH3COO

7、H2H2O23乙醇與活潑金屬（NaMg等）反應(yīng)2CH3CH2OH2Na==2CH3CH2ONaH2↑（置換反應(yīng)）2CH3CH2OHMg==Mg(CH3CH2O)2H2↑（置換反應(yīng)）24.苯酚的酸性（與NaNaOHNa2CO3等）22Na2H2↑NaOHH2ONa2CO3NaHCO325酚醛縮聚反應(yīng)nnHCHO[CH2]nnH2O濃鹽酸水浴加熱—NO2—OHONa—BrFeNaOH的水溶液NaOH的醇溶液CuAg—OHONa—OHONaO