14、電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1、2013屆高三化學(xué)備課組馬海林1電解池電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【考綱解讀考綱解讀】課標(biāo)要求考綱要求1、了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。2、實(shí)驗(yàn)探究：電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化。3、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。1、了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。2、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?！靖呖贾攸c(diǎn)高

2、考重點(diǎn)】1.電解原理2.電解原理的應(yīng)用3.金屬的腐蝕與防護(hù)。【基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)】一、電解原理一、電解原理1.1.電解電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程2.2.電解池電解池：(也叫電解槽)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置3電解池的工作原理電解池的工作原理——以電解CuCl2溶液為例(1)電極名稱和電極反應(yīng)與電源正極相連的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑與電源負(fù)極相連的為陰

3、極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－===Cu(2)總反應(yīng)方程式：4分析電解過(guò)程的思維程序分析電解過(guò)程的思維程序（1）首先判斷陰、陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。（2）再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組（不要忘記水溶液中的H和OH）。（3）然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。陰極陰極：陽(yáng)離子放電順序陽(yáng)離子放電順序陽(yáng)極：陰離子放電順序陽(yáng)極：陰離子放電順序2013屆高三化學(xué)備課組馬海林3例1、在如圖中，甲燒杯中盛有100

4、ml0.5mol?L1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100ml0.25mol?L1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則（1）電源E為極，F(xiàn)為極。（2）A極的電極反應(yīng)式為，析出物質(zhì)mol.（3）B極的電極反應(yīng)式為，析出氣體mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）C極的電極反應(yīng)式為，析出物質(zhì)mol.（5）D極的電極反應(yīng)式為，析出氣體mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，如果

5、繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到溶液。例2、（1）用惰性電極電解400ml一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。（2）如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。（3）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后，使