實(shí)驗二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較_第1頁
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文檔簡介

1、實(shí)驗二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較一、實(shí)驗?zāi)康?鞏固滴定管的使用,學(xué)習(xí)移液管的使用方法。2掌握NaOH、HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、濃度的比較滴定。3初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法。4掌握滴定結(jié)果的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理方法。二、實(shí)驗原理酸堿滴定中常用鹽酸和氫氧化鈉溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。但由于濃鹽酸易揮發(fā),氫氧化鈉易吸收空氣中的水份和二氧化碳,不符合直接法配制的條件,因此只能用間接法配制鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液:即先配制近似濃度的

2、溶液,然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。也可用酸堿溶液中已知其中之一的準(zhǔn)確濃度,通過滴定得到它們的體積比,然后根據(jù)它們的體積比求得另一標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定,其pH突躍范圍為4.30~9.70(化學(xué)計量點(diǎn)時pH=7.00),因此甲基橙(3.1~4.4)、甲基紅(4.4~6.2)、中性紅(6.8~8.0)、酚酞(8.0~9.6)等指示劑都可指示終點(diǎn)。當(dāng)指示劑一定時用一定濃度的HCl和NaOH相互滴定,指示劑變色時,所消耗的體積

3、比VHClVNaOH不變,與被滴定溶液的體積無關(guān)。借此可檢驗滴定操作技術(shù)和判斷終點(diǎn)的能力。三、主要試劑和儀器1.HCI溶液:6mol.L1。2.固體NaOH。3.甲基橙指示劑:1g.L1。4.酚酞指示劑:1g.L190%乙醇溶液。5.500ml試劑瓶2個(一個帶玻璃塞另一個帶橡膠塞)。6酸、堿滴定管(50ml),錐形瓶等四、實(shí)驗步驟1、0.1mol.L1HCl溶液(500ml)的配制用10ml的潔凈量筒量取約6mol.L1HClml,倒

4、入盛有400ml水的試劑瓶中加蒸餾水至500ml蓋上玻璃塞,充分搖勻。2、0.1mol.L1NaOH溶液(500ml)的配制用臺秤迅速稱取約2.1gNaOH于100mL小燒杯中,加約30mL無CO2的純水溶解,然后轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中,用純水稀釋至500mL,搖勻后,用橡皮塞塞緊。思考:如何配制不含CO32的NaOH溶液3、酸堿滴定操作練習(xí)洗凈滴定管,檢查不漏水。(1)用0.1mol.L1NaOH潤洗堿式滴定管2~3次(每次用量5~10m

5、L)——裝液至“0”刻度線以上——排除管尖的氣泡——調(diào)整液面至0.00刻度或稍下處,靜置1min后,記錄初始讀數(shù),并記錄在報告本上。(2)用0.1mol.L1HCl潤洗酸式滴定管2~3次——裝液——排氣泡,調(diào)零并記錄初始讀數(shù)。(3)由堿管以10mLmin1的流速放出20.00mlNaOH溶液于250ml錐形瓶中——加1~2滴甲基橙指示劑,用0.1molL1HCl溶液滴定至由黃色變橙色。反復(fù)練習(xí)至熟練。(4)酸管放出20.00mlHCl溶

6、液于250ml錐形瓶中——加1滴酚酞指示劑,用0.1molL1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(微紅),30秒不褪色。練習(xí)至熟練。4.以甲基橙或酚酞為指示劑進(jìn)行相互比較滴定,計算溶液的體積比。(1)將酸(堿)式滴定管分別裝好“標(biāo)液”至零刻度以上,并調(diào)整液面至“0.00”刻度附相對偏差(%)平均偏差相對平均偏差(%)2.NaOH滴定HCI,以酚酞為指示劑(格式同上)。六、思考題1配制NaOH溶液時,應(yīng)選用何種天平稱取試劑?為什么?2HCl和NaOH

7、溶液能直接配制準(zhǔn)確濃度嗎?為什么?3在滴定分析實(shí)驗中,滴定管和移液管為何需用滴定劑和待移取的溶液潤洗幾次?錐形瓶是否也要用滴定劑潤洗?4HCI和NaOH溶液定量反應(yīng)完全后,生成NaCl和水,為什么用HCl滴定NaOH時,采用甲基橙指示劑,而用NaOH滴定HCl時,使用酚酞或其它合適的指示劑?5.滴定至臨近終點(diǎn)時加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的?七、實(shí)驗指導(dǎo)1.溶液在使用前必須充分搖和,否則內(nèi)部不勻,以至每次取出的溶液濃度不同,影響分析結(jié)果。2

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