電解質(zhì)溶液習(xí)題及解析

1、《電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液》作業(yè)參考解析作業(yè)參考解析1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說(shuō)法不正確的是A.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)B.共軛酸堿對(duì)中，共軛酸的酸性越強(qiáng)，則其共軛堿的堿性越弱C.酸堿反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸反應(yīng)后變?yōu)槿跛酓.兩性物質(zhì)既可以給出質(zhì)子，也可以接受質(zhì)子【C】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，共軛酸和共軛堿之間，若共軛酸越容易給出質(zhì)子，其酸性越強(qiáng)，那么共軛酸給出質(zhì)子后生成的共軛堿就越難得到質(zhì)子，表現(xiàn)為堿性越弱；酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛

2、酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的酸給出質(zhì)子后生成其共軛堿，反應(yīng)物中的堿得到質(zhì)子生成其共軛酸。2.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化合物中不屬于兩性物質(zhì)的是A.NH4AcB.NaHCO3C.C3H5O3Na(乳酸鈉)D.NH2CH2COOH(甘氨酸)【C】NH4Ac、NaHCO3和NH2CH2COOH是3個(gè)典型的兩性物質(zhì)，乳酸是2羥基丙酸，結(jié)構(gòu)式為，由此可見(jiàn)乳酸為一元酸，所以C3H5O3為一元堿。3.已知相同濃度的電解質(zhì)NaA、N

3、aB、NaC、NaD的水溶液，其pH值依次增大，則相同濃度的下列稀酸溶液中解離度最大的是A.HAB.HBC.HCD.HD【A】首先，共軛酸堿對(duì)中共軛堿的堿性越強(qiáng)，其共軛酸的酸性越弱，反之共軛堿的堿性越弱，則其共軛酸的酸性越強(qiáng)。其次當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，解離度越大的酸，其酸性就越強(qiáng)，因此題中所問(wèn)其實(shí)就是這4種酸之中酸性最強(qiáng)的是哪個(gè)？根據(jù)題意，同濃度的NaA、NaB、NaC、NaD水溶液的pH值依次增大，因此它們的堿性是依次增強(qiáng)的，所以它們的共

4、軛酸HA、HB、HC、HD的酸性就是依次減弱的。4.三元酸H3PO4共三對(duì)共軛酸堿對(duì)，下列關(guān)于Ka、Kb的關(guān)系式中，正確的是A.Ka1Kb1=KwB.Ka1Kb2=KwC.Ka1Kb3=KwD.Ka2Kb3.=Kw【C】H3PO4在水溶液中的三步質(zhì)子傳遞反應(yīng)分別如下：H3PO4H2OH2PO4H3OKa1H2PO4H2OHPO42H3OKa2HPO42H2OPO43H3OKa3PO43在水溶液中的三步質(zhì)子傳遞反應(yīng)分別為：PO43H2OH

5、PO42OHKb1HPO42H2OH2PO4OHKb2H2PO4H2OH3PO4OHKb3三對(duì)共軛酸堿對(duì)分別是：H3PO4H2PO4；H2PO4HPO42；HPO42PO43。所以各組Ka、Kb的關(guān)系分別為：Ka1Kb3=Kw；Ka2Kb2=Kw；Ka3Kb1=Kw。CH3CHCOOHOH這表明當(dāng)CO32和H等量反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為HCO3，而當(dāng)CO32和H反應(yīng)的量為1:2時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為H2CO3。根據(jù)題意可知，參與反應(yīng)的Na2CO3溶液和HC

6、l溶液濃度相同、體積相同，因此兩者物質(zhì)的量也相同，所以反應(yīng)產(chǎn)物為HCO3，這是一個(gè)兩性物質(zhì)，應(yīng)該根據(jù)公式來(lái)計(jì)算溶液的pH值。aa1pH(pp)2KK???10.常溫下，0.10molL1HA溶液的pH值為3.0，則同溫下0.10molL1NaA溶液的pH值為A.11.0B.10.0C.9.0D.8.0【C】根據(jù)題意可以判斷HA為一元弱酸，根據(jù)公式，可以首先求出HA的a[H]cK??Ka。3a5a1.0100.101.010KK?????