2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、章末小結(jié)▲章末知識(shí)回顧結(jié)構(gòu)圖表知識(shí)歸納一、無(wú)機(jī)非金屬材料1、硅(1)存在、物理性質(zhì)、用途硅在自然界只以化合態(tài)存在。晶體硅呈灰黑色,有金屬光澤,硬而脆,熔點(diǎn)很高(1410℃),是良好的半導(dǎo)體材料。硅可用來(lái)制造集成電路,太陽(yáng)能電池,硅整流器等。硅合金可用來(lái)制造變壓器鐵芯,耐酸設(shè)備等。(2)化學(xué)性質(zhì)硅的性質(zhì)二氧化硅的性質(zhì)無(wú)機(jī)非金屬材料元素與材料世界硅無(wú)機(jī)非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅二氧化硅與光導(dǎo)纖維硅酸鹽與無(wú)機(jī)非金屬材料鋁與

2、鋁合金金屬與金屬材料復(fù)合材料的組成在生產(chǎn)生活、航空、航天中常見(jiàn)的復(fù)合材料鋁及其化合物金、銀、銅認(rèn)識(shí)復(fù)合材料形形色色的復(fù)合材料(2)化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng):常溫下,鋁被空氣中的氧氣氧化,表面生成一層致密的氧化物薄膜,失去金屬光澤。點(diǎn)燃時(shí),金屬鋁可以在氧氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃②與氯氣、硫等非金屬反應(yīng):2Al+3Cl22AlCl3;4Al+3S2Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃③與非氧化酸反應(yīng),有氫氣生成:2Al+6H+=2Al3++3H2

3、↑。④與氧化酸反應(yīng),無(wú)氫氣生成:Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O(注意:Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化,但加熱可反應(yīng)。)⑤與堿反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑⑥與金屬氧化物的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高溫2、金、銀、銅(1)物理性質(zhì):它們都具有金屬的通性,但顏色不同。(2)化學(xué)性質(zhì):金、銀、銅都屬于不活潑金屬,相對(duì)而言,其活潑程度依次增強(qiáng)。金是最

4、穩(wěn)定的金屬之一,在高溫下也不能與氧氣反應(yīng),不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。相對(duì)而言,銅最活潑,如:①在加熱或點(diǎn)燃條件下可與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng);②可與濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng);③可與鹽溶液反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2④在空氣中可銹蝕:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(3)用途:它們廣泛的應(yīng)用于首飾、電子工業(yè)、

5、有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造、建筑用水管等。3、其它金屬材料:如鈦、鈾、镅等。4、合金(1)合金:合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō),合金的性能優(yōu)于純金屬,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)都低,硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。(2)常見(jiàn)的合金①金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等,即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成形、

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