化學(xué)選修1必考知識點

1、1化學(xué)選修化學(xué)選修1《化學(xué)與生活化學(xué)與生活》必考知識點必考知識點【第一章第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡關(guān)注營養(yǎng)平衡】一、生命的基礎(chǔ)物質(zhì)－糖類一、生命的基礎(chǔ)物質(zhì)－糖類1葡萄糖（葡萄糖（C6H1212O6）：單糖，不水解。結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO其重要性質(zhì)是還原性還原性:（含有CHO醛基）①與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡生銀鏡2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO2

2、Ag↓CH2OH(CHOH)4COONH43NH3H2O②在加熱時在加熱時葡萄糖與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀應(yīng)用這個反應(yīng)可以檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?。這兩個反應(yīng)均要在堿性溶液中才能進(jìn)行。糧食中的糖類在人體中能轉(zhuǎn)化為葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C6H12O6(s)6O2(g)→6CO2（g）6H2O(l)(放熱反應(yīng))2.蔗糖和麥芽糖（C12H22O11）：是同分異

3、構(gòu)體。屬于雙糖，蔗糖水解為葡萄糖和果糖，麥芽糖水解為葡萄糖。3.3.淀粉的水解實驗淀粉的水解實驗：淀粉加稀硫酸加熱得水解液加入NaOH溶液中和至弱堿性后加銀氨溶液微熱生成銀鏡或加新制Cu(OH)2生成磚紅色沉淀，說明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若無明顯變化說明淀粉已水解完全，若變藍(lán)色說明淀粉水解不完全。淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖：（C6H10O5）nnH2OnC6H12O6淀粉遇碘單質(zhì)變成藍(lán)色，可用碘水或碘酒

4、檢驗淀粉存在。淀粉遇碘單質(zhì)變成藍(lán)色，可用碘水或碘酒檢驗淀粉存在。淀粉溶液屬于膠體。4.纖維素：多糖，纖維素在濃硫酸的催化作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖：（C6H10O5）nnH2OnC6H12O6淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，因n值不同，二者不互為同分異構(gòu)體。二、重要的體內(nèi)能源－油脂二、重要的體內(nèi)能源－油脂R相同時稱為單甘油酯R不同時稱為混甘油酯.油:不飽和的油酸生成的甘油酯熔點低液態(tài)植物油(含碳碳雙鍵可使溴水、酸性高錳酸鉀褪色)

5、脂:飽和的軟脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔點高固態(tài)動物油脂肪酸的功能：供給熱量；能量儲存；合成人體化合物的原料；有多種生理功能。（油脂的組成）油脂變質(zhì)是被氧化。油脂（高級脂肪酸甘油酯）在人體內(nèi)消化吸收的過程實質(zhì)上是在酶的催化作用下，油脂發(fā)生水解油脂發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油（丙三醇）三、生命的基礎(chǔ)－蛋白質(zhì)三、生命的基礎(chǔ)－蛋白質(zhì)1.氨基酸：氨基酸：氨基酸分子中有氨基和羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。三種常見氨基酸：甘氨酸、丙氨酸

6、和谷氨酸（結(jié)構(gòu)簡式略）2.肽:一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之間脫去一個水分子經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫肽，其中的酰胺基結(jié)構(gòu)（CONH）叫做肽鍵。3.人體中共有二十多種氨基酸，其中人體必需氨基酸有8種，這些氨基酸人體自身不能合成，必須由食物獲得。4.氨基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其組成元素是碳、氫、氧、氮、硫等。蛋白質(zhì)與肽、氨基酸的關(guān)系如下：氨基酸二肽多肽蛋白質(zhì)（蛋白質(zhì)水解的條件是酶、酸或堿）催化劑△縮合水解縮合水解縮合水解

7、△催化劑△3⒋建立健康文明的生活方式：包括合理飲食、適度鍛煉、心理健康、良好習(xí)慣、安全防護(hù)（遠(yuǎn)離并拒絕毒品）等。毒品：鴉片、嗎啡、海洛因、冰素、搖頭丸、大麻等?！镜谌碌谌绿剿魃畈牧咸剿魃畈牧稀恳弧⒑辖鹨?、合金1.合金合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2.合金與純金屬在性能上有很大差異。如合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機械的等方面的性能。合金合金的熔點一般比它的各成分金屬的

8、熔點低熔點低，合金的硬度一般較大硬度一般較大。造成這種差異的原因是合金與純金屬結(jié)構(gòu)不同。3.常用的合金有鐵合金鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。青銅是使用最早的合金最早的合金。鋼是用量最大的合金用量最大的合金。鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁是地殼中含量最多的金屬元素。二、金屬的腐蝕和防護(hù)二、金屬的腐蝕和防護(hù)1.金屬的腐蝕金屬的腐蝕：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化

9、學(xué)腐蝕。其實質(zhì)都是金屬原子失去電子被氧化成金屬陽離子，都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)腐蝕是金屬跟接觸到物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕更加普遍。2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理：鋼鐵里的鐵和少量碳與鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液薄膜構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，負(fù)極（Fe）:Fe－2e=Fe2；正極（C）:2H＋2e=H2↑（水膜酸水膜酸性較強性較強）或O22H2O4e=4OH（水膜酸性弱或呈中性水膜酸性弱或呈中性）。3.金屬的防護(hù)方法

10、：改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如不銹鋼）、在金屬表面覆蓋保護(hù)層（如刷上油漆、鍍錫）和電化學(xué)保護(hù)法（如在要保護(hù)的金屬上連接一種比該金屬更活潑的金屬）。三、玻璃、陶瓷和水泥（三大傳統(tǒng)型硅酸鹽材料三、玻璃、陶瓷和水泥（三大傳統(tǒng)型硅酸鹽材料一定含有一定含有Si、O元素）1.玻璃玻璃：⑴生產(chǎn)玻璃原料：純生產(chǎn)玻璃原料：純堿（堿（NaNa2COCO3）、石灰石（、石灰石（CaCOCaCO3）、石英（SiO2）；主要反應(yīng)：Na2CO3CO2Na2SiO3CO2

11、↑CaCO3SiO2CaSiO3CO2↑；普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。⑵調(diào)整玻璃的化學(xué)組成和對玻璃進(jìn)行各種工藝處理，可制得具有不同性能和用途的玻璃。如鋼化玻璃、彩色玻璃。2.陶瓷陶瓷：制造陶瓷器的主要原料是黏土（主要成分可表示為Al2O32SiO22H2O）。陶都：陶都：江蘇宜興。瓷都：。瓷都：江西景德鎮(zhèn)。3.水泥：水泥：⑴制造水泥的主要原料：黏土、石灰石石灰石和適量石膏。⑵主要成分：硅酸三鈣：3CaOSiO

12、2，硅酸二鈣：2CaOSiO2，鋁酸三鈣：3CaOAl2O3。⑶水泥有水硬性，建筑材料。水泥的吸水能力很強，存放時注意防潮，不要超過保質(zhì)期?；炷粒核?、沙子、碎石的混合物。4.光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維的成分是高純度的二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2）。5.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷有氮化硅、氧化鋁、碳化硅和二氧化鋯等。四、塑料、纖維和橡膠四、塑料、纖維和橡膠（高分子化合物）1.三大合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料塑料的主