高二熱化學(xué)練習(xí)題

1、1熱化學(xué)例1在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）A2H2(g)O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)O2(g)==2H2O(l)；△H2BS(g)O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)O2(g)==SO2(g)；△H2CC(s)O2(g)==CO(g)；△H1C(s)O2(g)==CO2(g)；△H212DH2(g)Cl2(g)==2HCl(g)；△H1H2(g)Cl2(g)==HCl(g)；△H2

2、1212例2下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)O2(g)====CO2(g)ΔH1C(s)O2(g)====CO(g)ΔH221②S(s)O2(g)====SO2(g)ΔH3S(g)O2(g)====SO2(g)ΔH4③H2(g)2O2(g)====H2O(l)ΔH52H2(g)O2(g)====2H2O(l)ΔH621④CaCO3(s)====CaO(s)CO2(g)ΔH7CaO(s)H2O(l)==

3、==Ca(OH)2(s)ΔH8A①B④C②③④D①②③例3已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)O2(g)====2CO(g)；ΔH=221kJmol1②稀溶液中，H(aq)OH====(aq)H2O(l)；ΔH=57.3kJmol1下列結(jié)論正確的是（）A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B①的反應(yīng)熱為221kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3k

4、J熱量例425℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJmol1、285.8kJmol1、890.3kJmol1、2800kJmol1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AC(s)O2(g)====CO(g)ΔH=393.5kJmol121B2H2(g)O2(g)====2H2O(g)ΔH=571.6kJmol1CCH4(g)2O2(g)====CO2(g)2H2O(g)ΔH=890.3kJmol1DC6H12O

5、6(s)3O2(g)====3CO2(g)3H2O(l)ΔH=1400kJmol121例5已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJmol—1lBC2H2(g)＋52O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJmol—1C2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H

6、2O(l)；ΔH＝－2bkJmol—1D2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJmol—1例6在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molHH鍵要吸收436KJ的3且a、b、c均大于零，則斷開1molHCl鍵所需的能量為abc例11下列說法正確的是A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B已知：C(s石墨)=C(s金剛石)△H=1.5kJmol1，則金剛石比石墨更穩(wěn)

7、定C若①2H2(g)O2(g)=2H2O(g)△H=akJmol1，②2H2(g)O2(g)=2H2O(l)△H=bkJmol1，則baD能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)例12.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對于反應(yīng)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0B.生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更

8、穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量例13將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)==TiCl4(l)O2(g)△H=140.5kJmolC(s石墨)12O2(g)==CO(g)△H=110.5kJmol則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s石墨)==TiCl4(l)2CO(g)的△H是A80.5kJmolB30.0kJmolC30.0kJmolD80.5k

9、Jmol例14.下列說法不正確的是A應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變B化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C反應(yīng)物能量高于生成物能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H?相同例15.工業(yè)合成氨：N23H2催化劑高溫高壓2NH3。已知斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表。斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分