熱化學(xué)、電化學(xué)測(cè)試題

1、1熱化學(xué)、電化學(xué)測(cè)試題熱化學(xué)、電化學(xué)測(cè)試題A組基礎(chǔ)題基礎(chǔ)題1下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極2(2010福州高二質(zhì)檢)如下圖所示，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽(yáng)

2、極，發(fā)生還原反應(yīng)BB鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極3.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)△H1=393.5kJmol(2)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)△H2=870.3kJmol(3)H2(g)12O2(g)=H2O(l)△H3=285.8kJmol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)

3、4下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：?1?若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變?。?2?若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4是溶液，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變小）?3?若

4、X、Y都是惰性電極，aNa2SO4是溶液，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為②Y電極上的電極反應(yīng)式為③總的電解化學(xué)方程式為④電解后溶液PH的變化為（（變大、不變或變?。?）電解上述三種溶液的實(shí)質(zhì)都是電解了，溶液的濃度都（變大、不變或變小）?5?如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。?說(shuō)明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出?B組能力題能力題5用惰性電極電解M(NO3)

5、x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子量為()3電解電解反應(yīng)為；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。b若燈泡不亮，其理由為。參考答案參考答案1.D2.D3.488.3kJmol4.(1)2H2e=H2↑；4OH4e=O2↑2H2O；2H2O=====2H2↑O2↑增大（2）2H2e==H2↑；4OH4e=O2↑2H2O；2H2O======2H2↑O2↑；減少（3）2H2e==H2↑；4OH4e=

6、O2↑2H2O；2H2O=====2H2↑O2↑；不變（4）H2O；增加（5）銅，電極反應(yīng)為Cu22e===Cu；粗銅，電極反應(yīng)為Cu2e===Cu2［說(shuō)明］NaOH溶液中離子有Na、H、OH，X為陰極，H得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Y為陽(yáng)極，OH失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。本質(zhì)為電解水。5.C［說(shuō)明］由電子守恒得：M得到的電子數(shù)等于OH—失去的電子數(shù)，設(shè)M的相對(duì)原子量為M，故有：Mxxe=M4OH4e=O2↑2H2O∴x＝4；解得M＝。aM22.

7、4b5.6axb6(1)負(fù)極CH4—8e10OH=CO327H2OCH42O22OH=CO323H2O(2)2CO2CO324e=4CO22COO2=2CO2(3)A.PbO2PbB.Pb2eSO42=PbSO4C.變大，在過(guò)程中消耗了H2SO47(1)Fe片溶解，周圍有氣泡逸出Cu周圍無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2H2SO4=FeSO4H2↑（2）Fe片溶解Cu周圍有氣泡逸出負(fù)極Fe—2e=Fe2正極2H2e=H2↑Fe2H2SO4=FeSO4H2