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文檔簡介
1、1初中化學方程式專題復習的教學設計教學設計指導思想旨在強調(diào)物質(zhì)的性質(zhì)、所屬類別以及相互反應關系。培養(yǎng)學生分析、歸納整合的能力。一、化合反應一、化合反應（一）金屬單質(zhì)與氧氣反應1.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2MgO22MgO點燃??2.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe2O2Fe3O4點燃??3.銅和氧氣反應2CuO22CuO??（二）非金屬單質(zhì)與氧氣反應4.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P5O22P2O5點燃??5.硫磺在氧氣（或空氣）中燃燒SO2SO2
2、點燃??6.氫氣在氧氣中燃燒2H2O22H2O點燃??7.碳在氧氣（或空氣）中燃燒CO2CO2點燃??8.碳在氧氣(不足)中燃燒2CO22CO點燃??（三）某些氧化物與水的反應12.生石灰和水反應CaOH2O=Ca(OH)2（四）某些堿化物與水反應13.二氧化碳和水反應CO2H2O=H2CO314.二氧化硫和水反應SO2H2O=H2SO3（五）其它化合反應16.一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒2COO22CO2點燃??17.二氧化碳和熾熱
3、的碳反應CO2C2CO高溫??二、分解反應二、分解反應（一）某些氧化物的分解1.加熱氧化汞2HgO2HgO2↑??3四、復分解反應四、復分解反應（一）金屬氧化物和稀酸的反應1.鹽酸除鐵銹6HClFe2O3=2FeCl33H2O2.硫酸除鐵銹3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O3.氧化銅和硫酸反應CuOH2SO4=CuSO4H2O（二）堿和酸的反應5.燒堿和鹽酸反應NaOHHCl=NaClH2O6.苛性鈉和硫酸反應2NaOH
4、H2SO4=Na2SO42H2O7.氫氧化銅和硫酸反應Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O8.氫氧化鋇和硫酸反應Ba(OH)2H2SO4=BaSO4?2H2O9.氫氧化鋁和稀鹽酸反應Al(OH)33HCl=AlCl33H2O10.氫氧化鎂和稀鹽酸反應Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O（三）鹽和酸的反應11.硝酸銀和鹽酸反應AgNO3HCl=AgCl?HNO312.氯化鋇和硫酸反應BaCl2H2SO4=BaSO4?2HCl
5、13.鹽酸和碳酸鈉反應2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2?14.鹽酸和碳酸鈣反應2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2?15.碳酸鋇和硫酸反應BaCO3H2SO4=BaSO4?H2OCO2?（四）堿溶液和鹽溶液的反應16.苛性鈉和硫酸銅反應2NaOHCuSO4=Cu(OH)2?Na2SO417.燒堿和三氯化鐵反應3NaOHFeCl3=Fe(OH)3?3NaCl18.純堿和石灰水反應Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3?2
6、NaOH19.硫酸銅和氫氧化鋇反應CuSO4Ba(OH)2=BaSO4?Cu(OH)2?20.硝酸銨和苛性鈉反應NH4NO3NaOH=NH3?H2ONaNO3（五）鹽溶液和鹽溶液的反應21.氯化鈉和硝酸銀反應NaClAgNO3=AgCl?NaNO322.硫酸鈉和和氯化鋇反應Na2SO4BaCl2=BaSO4?2NaCl23.碳酸鈉和氯化鋇反應Na2CO3BaCl2=BaCO3?2NaCl24.硝酸銀和氯化鋇反應2AgNO3BaCl2=2
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