高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)工業(yè)制取硝酸考點(diǎn)精練

1、1工業(yè)制取硝酸工業(yè)制取硝酸一選擇題（共一選擇題（共3小題）小題）1下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（）①NH3NOHNO3②濃HClCl2漂白粉③MgCl2（aq）無(wú)水MgCl2Mg④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3AlA①④⑤B①③⑤C②③④D②④⑤2與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是（）A制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液

2、吸收C讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁3下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A硝酸工業(yè)中，主要設(shè)備有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和沸騰爐B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等D電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH﹣進(jìn)入陽(yáng)極室二填空題（共二填空題（

3、共3小題）小題）4硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程無(wú)其他損失）試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置已略去）①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至

4、后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是④打開(kāi)K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿(mǎn)液體設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO3三解答題（共三解答題（共1212小題）小題）7工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱(chēng)是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的

5、目的是（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NONO22NaOH═2NaNO2H2ONH3還原法：NH3NO2fracunderline催化劑N2H2O①配平上述反應(yīng)方程式；②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是（4）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%8硝酸銨是一種