高考化學(xué)高頻考點(diǎn)解析

1、高考化學(xué)高頻考點(diǎn)解析高考化學(xué)高頻考點(diǎn)解析考點(diǎn)一考點(diǎn)一表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH、SO42、HCO3、NH4等等。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Cl為例）：[例1]（2011杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

2、A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層B.該粒子是陽離子C.該元素是一種金屬元素D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)[解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。[答案]A[方法技巧]原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和ClNa和Na為例ClClNaNa考點(diǎn)二考點(diǎn)二表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸

3、的分子式為C2H4O2，過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n=分子式。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如CO2，SiO2，KNO3。有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO23.電子式：用“”“”表示原子最外層電子的式子。4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過圈內(nèi)17表示Cl的原子核內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電

4、子層上的電子數(shù)17287Cl:1728717288112811128[H︰N︰H]②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子，并用“[]”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：[H︰]、[︰Cl︰]復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[]”將它們括起來，并在右上角標(biāo)明所帶

5、的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：SO42寫成[]23.單質(zhì)分子的電子式：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H；Cl2寫成︰Cl︰Cl︰4.化合物的電子式：①共價(jià)化合物是原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)

6、等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：HCl寫成H︰Cl︰，CO2寫成O∷C∷O；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含OH的數(shù)目（一元酸有一個(gè)OH，n元酸有n個(gè)OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰Cl︰②離子化合物由