實驗2二茂鐵的制備

1、主族金屬（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻）,實驗目的,1. 比較堿金屬、堿土金屬的活潑性； 2. 試驗并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性； 3. 練習焰色反應并熟悉使用金屬鈉、鉀的安全措施。,實驗用品,儀器：燒杯、試管、小刀、鑷子、離心機、坩堝、漏斗、研缽、鎳鉻絲試劑：見教材,實驗內(nèi)容,一、鈉,鉀,鎂,鋁的性質(zhì) 1. 鈉與空氣中的氧氣的作用 2Na+O2＝Na2O2 +2mlH2O，測其酸

2、堿性 Na2O2+ 2H2O＝H2O2+ 2NaOH +H2SO4+KMnO4 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4-＝Mn2+ + 5O2 + 8H2O2. 金屬鈉、鉀、鎂、鋁與水的作用 Na（s）+ H2O + 2d酚酞 2M + 2H2O＝2MOH+H2K（s）+ H2O + 2d酚酞 Mg（s）+ H2O +2d酚酞，Δ Mg + 2H2O＝Mg(OH)2 + H2Al（s

3、）+ H2O + 2d酚酞，Δ 不反應 Al+HgCl2，+O2，+ H2O,二、鎂、鈣、鋇、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性 （1）氫氧化物的酸堿性 可溶性鹽與NaOH反應制成氫氧化物, 檢驗它們在酸堿中的溶解性 6mol·L-1 NaOH、6mol·L-1 HCl M n + + nOH-＝ M(OH)nM(OH)n + nH+＝Mn++ nH2O Al(OH)3 + OH-＝A

4、l(OH)4-Sn(OH)2 + OH-＝Sn(OH)42-Pb(OH)2 + OH-＝Pb(OH)3-Sb(OH)3 + OH-＝Sb(OH)4-（2）氫氧化物的堿溶性 MgCl2 + NH3·H2O + 飽和NH4ClNH3·H2O? NH4++ OH- AlCl3+NH3·H2O+NH4Cl三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反應 用LiCl、NaCl、

5、KCl、CaCl2 、SrCl2、BaCl2進行焰色反應,四、錫、鉛、銻和鉍的難溶性 硫化物 硫化錫和硫化亞錫的生成和性質(zhì) （1）錫的硫化物 SnS + 4HCl(濃)＝H2[SnCl4] + H2S SnS2 + 6HCl(濃)＝H2[SnCl6] + 2H2SSnS2 + S2-＝SnS32-(NH4)2Sx將SnS氧化成SnS2溶解,（2）鉛、銻、鉍的硫化物,PbS + 4HCl(濃)＝H

6、2[PbCl4] + H2S Sb2S3 + 12HCl＝2H3[SbCl6] + 3H2S Bi2S3 + 8HCl＝2H [BiCl6] + 3H2S Sb2S3 + 6OH-＝SbS33- + SbO33- + 3H2O Sb2S3 + 3S2-＝2Sb2S33-Sb2S3 + 3Sx2-＝2Sb2S43-+ S PbS + HNO3→S+Pb2+ + NO2 + H2O,2. 鉛的難溶鹽 （1）氯化鉛

7、0.5ml水+5d Pb(NO3)2+4dHCl ① 加熱 ② + 濃HCl 　　PbCl2+2HCl(濃)＝H2[PbCl4] （2）碘化鉛 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+4dKI，ΔPbI2+2KI＝K2[PbI4] （3）鉻酸鉛 5d Pb(NO3)2+幾d K2CrO4 ① +6mol·L-1NaOH PbCrO4+4OH-＝[Pb(OH)4]2-+ CrO4

8、2 ② +6mol·L-1HNO3 （4）硫酸鉛 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+Na2SO4 白色沉淀 +NaAc（s） PbSO4+2NaAc＝Pb(Ac)2+ Na2SO4,思考題,1. 實驗中如何配制氯化亞錫溶液？2. 預測二氧化鉛和濃鹽酸反應的產(chǎn)物是什么？寫出其反應方程式。3. 今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。4. 若