2013魯科版選修五第2節(jié)《醇和酚》(第2課時)word學案

1、第二章第二節(jié)醇酚要點：1認識醇和酚（官能團的位置不同）2醇的命名、分類及物理性質(zhì)3醇的化學性質(zhì)（1）與活潑金屬的反應（2）催化氧化（3）分子內(nèi)脫水（4）分子間脫水（5）與HX的反應4乙醇的化學性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系總結(jié)5其它常見的醇（甲醇、乙二醇、丙三醇）一認識醇和酚【問】醇和酚廣泛存在與動植物體內(nèi)，下列是從動植物體內(nèi)提取出來的幾種常見的醇和酚，它們在結(jié)構(gòu)上有什么相同點和不同點？CH3CH2OH乙醇苯酚膽固醇肌醇教材P66觀察與思考1相同點：

2、醇和酚的官能團都是羥基（），它們都是由C、H、O三種元素構(gòu)成的。2不同點：羥基與飽和碳原子飽和碳原子相連所形成的化合物叫做醇，烯醇（－C＝C－OH）不穩(wěn)定。羥基與苯環(huán)苯環(huán)直接相連所形成的化合物叫做酚例：下列物質(zhì)屬于醇還是酚？OHCH2OHCH3OHOHOHCH2OHCH3OHOHOHCH2OHCH3OHOHOHCH2OHCH3OHOH二醇的性質(zhì)和應用1醇的命名（系統(tǒng)命名法）命名原則：一元醇的命名一元醇的命名：選擇含有羥基的最長碳鏈作為主

3、鏈，把支鏈看作取代基，從離羥基最近的一端開始編號，按照主鏈所含的碳原子數(shù)目稱為“某醇”，羥基在1位的醇，可省去羥基的—OH—OH甲醇有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險，故需注意。（2）沸點：醇的沸點比含同數(shù)碳原子的烷烴、鹵代烷高。并且隨著碳原子數(shù)的增多而升高。（3）溶解度：低級的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三個以下碳原子的一元醇，可以和水混溶?！具^渡】在醇類化合物中，人們最早認識的是乙醇，乙醇的結(jié)構(gòu)與

4、性質(zhì)我們已經(jīng)有所了解，那么乙醇的分子式是什么？結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式又是怎樣的呢？4乙醇的結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH【學生討論，羅列乙醇的性質(zhì)以及在結(jié)構(gòu)中化學鍵斷裂的位置】5乙醇的性質(zhì)（1）取代反應A與金屬鈉反應化學方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑化學鍵斷裂位置：①對比實驗：乙醇和Na反應：金屬鈉表面有氣泡生成，反應較慢水和鈉反應：反應劇烈乙醚和鈉反應：無明顯現(xiàn)象結(jié)論：①金屬鈉可以

5、取代羥基中的H，而不能和烴基中的H反應。②乙醇羥基中H的活性小于水分子中H的活性例：B乙醇的分子間脫水化學方程式：2CH3CH2OH濃硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O化學鍵斷裂位置：②和①例：甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸共熱生成醚的種類分別為C與HX反應化學方程式：CH3CH2OH＋HX→CH3CH2X＋H2O斷鍵位置：②實驗：教材P68頁現(xiàn)象：右邊試管底部有油狀液體出現(xiàn)。實驗注意：燒杯中加入自來水的作用：冷凝溴乙烷D酯化反