_鎂_鋁

1、鎂鋁鐵銅【高考考點(diǎn)】【高考考點(diǎn)】1掌握鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用；2運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析氫氧化鋁的兩性；3掌握解圖像題的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析圖像的能力。4掌握氫氧化鐵膠體制備，能列舉合金材料的應(yīng)用。5能利用氧化還原反應(yīng)原理掌握金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。第1414課時(shí)課時(shí)一、鎂和鋁的性質(zhì)一、鎂和鋁的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)[討論討論]1、用雙線橋分析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況實(shí)質(zhì)：2Al＋6H2O＝2Al(OH)33H

2、2↑Al(OH)3NaOH＝Na[Al(OH)4]鎂鋁結(jié)構(gòu)周期表位置及結(jié)構(gòu)第三周期ⅡA第三周期ⅢA金屬性Mg__﹥__Al化合價(jià)23元素性質(zhì)單質(zhì)還原性Mg__﹥__Al共性銀白色金屬光澤，熔沸點(diǎn)低，硬度小，密度低良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性物理性質(zhì)不同Al的熔沸點(diǎn)、硬度、密度均大于鎂（原因？）2MgO22MgO4Al3O22Al2O3常溫下鎂鋁與空氣中的氧氣起反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，所以鎂鋁都有抗腐蝕性N23

3、MgMg3N22Al3SAl2S3非金屬M(fèi)gCl2MgCl22Al3Cl22AlCl3氧化物MgCO22MgOC現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成白煙(白色粉末)，瓶?jī)?nèi)壁有黑色碳附著2AlFe2O3Al2O32Fe10Al3V2O55Al2O36V化學(xué)性質(zhì)水Mg2H2OMg(OH)2H2↑A鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液C氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液D鋁熱反應(yīng)3等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（A）A.2mol

4、L–1H2SO4溶液B18molL–1H2SO4溶液C6molL–1KOH溶液D3molL–1HNO3溶液4下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（A）A鋁還原性強(qiáng)且親氧性強(qiáng)，所以可通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬B鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時(shí)間很短C鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運(yùn)送稀硫酸可用鋁制槽車(chē)D鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜5.把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與

5、足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5∶7，則x∶y為（A）A1∶2B1∶1C5∶7D7∶5鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)氧化鎂氧化鎂氧化鋁氧化鋁物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物兩性氧化物物理性質(zhì)白色粉末，熔點(diǎn)高（耐火材料）白色固體，熔點(diǎn)高（晶體又稱(chēng)為剛玉，硬度僅次于金剛石）與酸反應(yīng)MgO2H=Mg2H2OAl2O36H==2Al33H2O化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)不反應(yīng)Al2O32NaOH3

6、H2O=2Na[Al(OH)4]制備MgCO3MgO＋CO2↑2Al(OH)3Al2O3＋3H2O[指出]氧化鋁是冶煉鋁的原料，但由于其熔點(diǎn)較高，常需加入助熔劑冰晶石；同時(shí)氧化鋁是較好的耐火材料，它可用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，但是不能用來(lái)熔融堿。剛玉是天然產(chǎn)的無(wú)色氧化鋁晶體。剛玉的硬度很大，僅次于金剛石。因此，它常被有來(lái)制成砂輪、研磨紙或研磨石等，用以加工光學(xué)儀器和某些金屬制品。通常所說(shuō)的藍(lán)寶石和紅寶石是混有少量不同氧