高中化學(xué)選修3綜合試卷

1、第1頁（共5頁）高二化學(xué)選修三綜合測試題高二化學(xué)選修三綜合測試題考試時(shí)間60分鐘，滿分100分一一選擇題選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕2.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()ASO2與Si02BC02與H20CNaCl與HClDCCl4與KCl3關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A

2、某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵B氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4下面的排序不正確的是()A晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4碳化硅晶體硅C熔點(diǎn)由高到低:NaMgAlD晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI5構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是()AE(3s)＞E(3p)＞E

3、(3d)BE(3s)＞E(2s)＞E(1s)CE(4f)＞E(4s)＞E(3d)DE(5s)＞E(4s)＞E(4f)6現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：③＞②＞①B原子半徑：③＞②＞①C電負(fù)性：③＞②＞①D最高正化合價(jià)：③＞②＞①7若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()Ab=a－

4、n－mB離子半徑AmBnC原子半徑ABDA的原子序數(shù)比B大(mn)8下列說法中正確的是()ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊCCaF2晶體中與每個(gè)Ca2距離相等且最近的F共有8個(gè)D金屬晶體中的簡單立方堆積的配位數(shù)是89下列說法中正確的是()AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相同C氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞

5、的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體10下列有關(guān)敘述正確的是()A已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na[:H]第3頁（共5頁）A①③⑤⑥B①③⑥C②④⑥D(zhuǎn)①②③⑥20已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）AH2SeO3BHMnO4CH3BO3DH3PO4題號1234567

6、8910答案題號11121314151617181920答案二非選擇題（共4大題，共40分）21(6分)在下列晶體中：NaOHNa2S(NH4)2SNa2O2C2H2SiC金剛石⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原

7、子晶體是。22（8分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號：X；Y；Z；W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）；E分子的空間構(gòu)成型為，電子式為。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3

8、的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程為。23.(10分)Al和SiGe(鍺)和As(砷)在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)As的價(jià)層電子排布式為(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(