物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成

1、物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成11、分子和原子：分子原子定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別2、分子是由原子構(gòu)成的；有些分子由同種原子構(gòu)成如：1個氧分子（O2）是由多數(shù)分子由不同種原子構(gòu)成如：1個二氧化碳分子（CO2）是由3、注意：水是由水構(gòu)成的，水分子是由構(gòu)成的，1個水分子是由和構(gòu)成的。有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如：汞是由4、用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學變化物理變化：?；瘜W變化：。如：水蒸發(fā)時水分子的變大，但水分子，故為變化，實驗室用過氧化

2、氫分解制取氧氣時，分子就變成了和，故為變化。再如，加熱紅色的氧化汞粉末時，會分解成和，每個結(jié)合成個，許多聚集成。5、化學變化的實質(zhì)：在化學變化過程中，分裂變成，重新組合，形成新物質(zhì)的。如：水在化學變化中的最小粒子是。6、從微觀角度解釋純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物，混合物由如：又如圖：7、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識8、原子是由居于原子中心的________________________和__________

3、____________構(gòu)成的。原子核是由和兩種粒子構(gòu)成的。9、由于原子核內(nèi)的質(zhì)子帶__________________，中子____________，原子核帶的___________________與____________________相等，相反，所以整個原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)________，核外的電子數(shù)______________。10、在原子中=______________=_______________

4、_11、不同原子的根本區(qū)別是__________________________________說明：原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。12、練習：122282電子層（帶電）（不帶電）電）（帶電）原子物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成3表示非金屬元素的是：；表示稀有氣體元素的是：；表示同種元素的是：；化學性質(zhì)相似的是：。26、分子與原子區(qū)別：原子與離子區(qū)別：27、元素：觀察下表中幾種不同的碳原子原子

5、種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量碳原子66612碳原子67613碳原子68614【填空】（1）原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是，這樣的原子都是。1.元素定義：元素是數(shù)（即數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）元素種類元素種類有種。組成了幾千萬種物質(zhì)。元素種類決定于原子的數(shù)（或數(shù)），即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的不同如：質(zhì)子數(shù)為8的氧原子統(tǒng)稱為；質(zhì)子數(shù)為1的氫原子統(tǒng)稱為；（2）元素分類元素分類：、、。通過漢子的偏旁來區(qū)分。P62

6、提示：化學反應前后原子的種類，元素的種類。（p59討論）2.元素和原子的比較：元素原子概念區(qū)別是概念，只論不論；成物質(zhì)。是概念，既講類也講；可以構(gòu)成，也可以直接構(gòu)成。應用及其舉例如：水是由和組成的。但不能說“水是兩個氫元素和一個氧元素組成的?！崩纾核怯珊蜆?gòu)成的或一個水分子是由和構(gòu)成的。但是不能說“水分子是由氫元素和氧元素組成的?！甭?lián)系元素是相同的一類原子的總稱，原子的決定元素的種類理一理：學完本課，你對“分子，原子，元素，物質(zhì)“四個

7、概念間的相互關(guān)系有哪些認識？課堂練習：1、下列說法有沒有錯誤？把錯誤的說法加以改正。①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。②二氧化硫中有硫和氧2個元素。2、判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。3、說一說：①水是由構(gòu)成的。②水分子是由構(gòu)成的。③一個水分子是由構(gòu)成的。④水是由組成的。⑤鐵是由構(gòu)成的。⑥鐵是由組成的?！?/p>