高一化學必修一離子共存、離子的檢驗和推斷考點匯總(1)

1、第3講離子共存、離子的檢驗和推斷離子共存、離子的檢驗和推斷[考綱要求]1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷?？键c一考點一離子共存離子共存1離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)

2、、Fe3＋(黃)－4氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O－4－32－7還原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋2－3－3水解顯酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋＋4水解顯堿性[來源:][Al(OH)4]－、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、2－32－32－3CH3COO－兩性離子HCO、HS－、HSO－3－3注意“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一

3、般為多元弱酸的酸式酸根離子。3常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amolL－1(a7)的溶液。深度思考(1)OH－不能和____________________________________________________

4、____大量共存(填具體離子，下同)。答案H＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO、HS＋4－3－、HSO－3ABa2＋、Na＋、SO、Cl－2－4BMnO、SO、H＋、K＋－42－3C[Al(OH)4]－、Mg2＋、K＋、HCO－3DK＋、Na＋、NO、SO－32－4答案D解析A項，Ba2＋與SO反應；B項，MnO、H＋、SO發(fā)生氧化還原反應；C項，2－4－42－3[Al(OH)4]－存

5、在于強堿溶液中，Mg2＋、HCO不能存在。－3題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK＋、SiO、Cl－、NO2－3－3BH＋、NH、Al3＋、SO＋42－4CNa＋、Cl－、MnO、SO－42－4DNa＋、CO、CH3COO－、HCO2－3－3答案B解析A中SiO能與SO2反應；C中MnO能與SO2發(fā)生氧化還原反應；D中CO2－3－4、CH3COO－、HCO均能與SO

6、2反應。2－3－34在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是()ANa＋、K＋、OH－、Cl－BNa＋、Cu2＋、SO、NO2－4－3CMg2＋、Na＋、SO、Cl－2－4DK＋、Na＋、NO、CO－32－3答案C解析A項，H＋與OH－反應；B項，Cu2＋有顏色；D項，H＋與CO反應。2－3題組三選項中有限制條件的離子大量共存的判斷5下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe