講義離子共存及離子檢驗與推斷

1、離子共存及離子檢驗與推斷離子共存及離子檢驗與推斷【知識回顧知識回顧】1寫出下列離子反應方程式：（1）在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液（2）向氨水中滴加鹽酸（3）氧化銅粉末加入稀硫酸（4）鐵屑放入硫酸銅溶液2水污染問題是當前全世界關注的焦點問題。我們每一個人都應該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W實驗過程中往往會產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu2、Ba2、Ag對水的污染作用很強。某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有Cu2、Ba2、

2、Ag。（1）請你用實驗的方法檢驗該廢液中是否含有這些離子，寫出你的實驗方案及相關反應的離子方程式。（2）若廢液中存在Cu2、Ba2、Ag這三種離子，你認為該廢液應該進行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫出你設計的廢液處理方案及相關反應的離子方程式。一、離子反應的應用一、離子反應的應用（一）離子共存：（一）離子共存：同一溶液中若離子間能發(fā)生離子反應，則離子之間不能在溶液中大量共存；若離子間不反應，則可以大量共存。1“不共存不共存”情況歸納：情況歸

3、納：（1）在溶液中某此離子能相互反應生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。如SO42－與Ba2、Pb2、Ag；OH－與Cu2、Fe3、Mg2＋、Al3、Zn2；Ag與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2、Ca2、Ba2與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2、Pb2等（2）離子間能結合生成難電離的物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如H與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F

4、―、S2―OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H等不能大量共存。（3）離子間能結合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如：H與CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HSOH與NH4＋等不能大量共存。2附加隱含條件的應用規(guī)律：附加隱含條件的應用規(guī)律：2、熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO——呈紫色，－4Cu2＋——呈藍色，F(xiàn)e2＋——呈淺綠色，F(xiàn)e3＋——呈黃色。

5、沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。【典型例題典型例題】例1某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含2－32－4的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是①，②，③，④，⑤。（2）根據(jù)圖中