高考離子共存問題大總結(jié)

1、高考離子共存問題總結(jié)不能共存的原因：１、有氣體產(chǎn)生；H與CO32、HCO3、SO32、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32、S2、HS、HSO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存，主要是由于CO32＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑。２、有沉淀生成或生成微溶物質(zhì)。①SO42ˉ與Ba2、Ca2、Ag等不能共存；②CO32ˉ與Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2等不能共存；③S2ˉ與Cu2、Pb2、Fe2、Hg

2、2、Ag等不能共存；④OHˉ與Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能共存；⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉHCO3ˉH2O=Al(OH)3↓CO32ˉ（發(fā)生雙水解）如：Cu2、Fe3等不能與OH大量共存也是因?yàn)镃u2＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3＋3OH＝Fe(OH)3↓等。３、有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、CO32、HCO32、SO32、HSO3與H不能大量共存，NH4與OH不能大量共存

3、主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因?yàn)镠CO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4＋OH=NH3H2O等。４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”

4、反應(yīng)。如3AlO2＋3Al3＋6H2O=4Al(OH)3↓等。①H與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ與H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH不能大量共存。5.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存１、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大

5、量共存。如I和Fe3不能大量共存是由于2I＋2Fe3=I2＋2Fe2。3.使甲基橙呈紅色；4.加鎂粉放氫氣；5.常溫下c(OH)為10n(n7)限制堿性的條件（隱含有OH）1.常溫下PH=a(a7)的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H）為10n(n7)可酸可堿的條件1.水電離c(OH)或者c(H)濃度為10nmolL2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3離子不能穩(wěn)定存在的溶液無色溶液條件：MnO4－

6、（紫色），F(xiàn)e3＋（橙黃色），F(xiàn)e2（淺綠色），Cu2＋（藍(lán)色）；審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是強(qiáng)堿溶液。、由水電離出的H或OH=11010molL的溶液等。②有色離子:MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2，Cu2＋，F(xiàn)e（SCN）2＋。Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Fe(SCN)2

7、(血紅色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；Mn