離子共存

1、離子共存所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐恋?、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。離子共存之一一般注意以下幾點(diǎn)：①在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氫根（HCO3－）、硫離子（S2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO32－）、硅酸根離子（SiO32－）、偏鋁酸根離子（

2、AlO2－）、氟離子（F－）等，也不能有大量的氫氧根（OH－）。②強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：鎂離子（Mg2）、亞鐵離子（Fe2）、鐵離子（Fe3）、鋁離子（Al3）、銅離子（Cu2）及銨根離子（NH4）等，也不能大量存在氫離子（H）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：Fe3與I－，Cu2與I－，HFe2與NO3－，H與SO32－，ClO－與S2－，Cl

3、O－與Fe2，H、I－與NO3－，H、I－與SO32－或S2－等。④能形成絡(luò)離子的也不能共存：如：Fe3與SCN－，Ag與SO32－，F(xiàn)e3與C6H5O－等。⑤有色離子：常見的Fe3（黃色）、Fe2（淺綠色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4(紫紅色)、Cr2O72(桔紅色)等。以上內(nèi)容簡化為：①強(qiáng)酸不存弱酸根離子共存②強(qiáng)堿不存弱堿金屬③氧化還原定不存④成絡(luò)也不存離子共存之二1同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便①

4、在有H存在時(shí)，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強(qiáng)。②Fe3與Fe2可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。Fe3不能氧化Cl－。③NO3－(有H時(shí))不能氧化Cl－。④還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH。若給定溶液為無色時(shí)，則應(yīng)排除有色離子。1.強(qiáng)酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和強(qiáng)酸的酸根離

5、子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱堿的陽離子（如Cu2、NH4、Al3等）不能共存。3弱酸的酸式根離子與H、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4－。4.相關(guān)離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3為棕黃色；Fe2為淺綠色；Cu2為藍(lán)色。5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽

6、離子和一種陰離子。復(fù)分解反應(yīng)是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質(zhì)生成、易揮發(fā)物質(zhì)生成。由于難溶物、難電離物微粒之間有比較強(qiáng)的相互作用，分子難以電離成離子；揮發(fā)性物質(zhì)生成并從溶液中分離，都導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl－與Ag；Ba2與SO42－；CO32－、H；H、OH－；OH－與NH4；H、CH3COO－等。2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3、Fe2因沒有中間價(jià)態(tài)可以共存）常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4

7、－（H）溶液；高鐵離子（Fe3）；NO3－（H）溶液；含有ClO－在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。常見強(qiáng)還原劑：I－；Fe2；－2價(jià)硫（如S2－、HS－、H2S）；4價(jià)硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。3.發(fā)生雙水解反應(yīng)使離子濃度降低。鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱堿的陽離子容易發(fā)生水解，某些離子相遇形成弱酸弱堿鹽時(shí)，陰陽離子相互促進(jìn)水解，使平衡向水解方向移動(dòng)而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發(fā)生雙水解的陽離子有（Fe3或

8、Al3）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合。Al33HCO3－=Al（OH）3↓3CO2↑2Al33CO32－3H2O=2Al（OH）3↓3CO2↑Al33AlO2－6H2O=4Al(OH)3↓4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使離子濃度降低。如Fe3與SCN－等。三、離子共存問題常見的典型問題1.Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3濃度；或者增加H、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH－、Al

9、3；H、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3、H可以共存。2.Fe2、NO3－可以共存，但有H時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H或者OH－可以共存的離子。4.常溫下，某溶液中由水電離出的H為0.01molL，則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H或者OH－。5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般